rumus kimia

1. BAB 7
RUMUS KIMIA, TATA NAMA
SENYAWA, DAN
PERSAMAAN REAKSI

2. KOMPETENSI INTI
1. Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya
2. Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli
(gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan pro-aktif dan
menunjukkan sikap sebagai bagian dari solus atas berbagai permasalahan dalam
berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam
menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia.
3. Memahami, menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual,
prosedural berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi,
seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan,
kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta
menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai
dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.
4. Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait
dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan
mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan.

3. KOMPETENSI DASAR
1.1 Menyadari adanya keteraturan struktur partikel materi sebagai wujud kebesaran
Tuhan YME dan pengetahuan tentang struktur partikel materi sebagai hasil
pemikiran kreatif manusia yang kebenarannya bersifat tentatif.
2.1 Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin, jujur, objektif,
terbuka, mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab,
kritis, kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif) dalam merancang dan melakukan
percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari.
2.2 Menunjukkan perilaku kerjasama, santun, toleran, cinta damai dan peduli
lingkungan serta hemat dalam memanfaatkan sumber daya alam.
2.3 Menunjukkan perilaku responsif, dan proaktif serta bijaksana sebagai wujud
kemampuan memecahkan masalah dan membuat keputusan.
3.10 Menerapkan aturan IUPAC untuk penamaan senyawa anorganik dan organik
sederhana
4.10 Menalar aturan IUPAC dalam penamaan senyawa anorganik dan organik
sederhana

4. INDIKATOR
1. Menjelaskan pengertian rumus dan nama kimia
2. Memberi nama dan rumus senyawa ionik, kovalen biner,
hidrokarbon
3. Memberi nama IUPAC berdasarkan bilangan oksidasi
4. Menjelaskan persamaan reaksi kimia

5. B. Nama dan Rumus Senyawa
Ionik
C. Nama dan Rumus Senyawa
Biner
D. Tata Nama Senyawa
Hidrokarbon
A. Rumus dan Nama Kimia
E. Tata Nama IUPAC berdasarkan
Bilangan Oksidasi
F. Persamaan Reaksi Kimia
BACK NEXT

6. Rumus kimia ada 3, yaitu :
1. Rumus Empiris (RE) menyatakan perbandingan paling
sederhana atom-atom dalam satu molekul.
2. Rumus Molekul (RM) menunjukkan jumlah sebenarnya
atom-atom setiap unsur dalam satu molekul senyawa.
HOME
BACK NEXT

7. 3. Rumus Struktur (RS) menunjukkan jumlah atom-
atom dan ikatan antar atom.
Rumus Struktur Butana Rumus Struktur IsoButana
HOME
BACK NEXT

8. 1. Penamaan Senyawa Ionik Biner
Senyawa Ionik Biner adalah senyawa-senyawa ionik
yang hanya tersusun dari dua jenis unsur.
Nama unsur logam disebutkan lebih dahulu, kemudian
diikuti nama unsur bukan logam yang diakhiri dengan
akhiran –ida.
Contoh :
NaCl = Natrium klorida MgBr2=Magnesium bromida
Na adalah unsur logam Mg adalah unsur logam
Cl adalah unsur non logam Br adalah unsur non logam
HOME
BACK NEXT

9. Contoh rumus dan nama senyawa ionik
HOME
BACK NEXT

10. 2. Penamaan Senyawa Ionik dari Logam Transisi
Logam transisi (golongan B) dapat membentuk ion-ion
dengan muatan lebih dari satu jenis. Misalnya besi, Fe2+
dan Fe3+
a) Penamaan Sistematik
Penulisan nama senyawa dengan menyisipkan angka
romawi dalam tanda kurung setelah nama ion Logam.
Contohnya, ion Fe2+ dan Fe3+ dalam senyawa dituliskan
sebagai besi (II) dan besi (III).
FeCl2 diberi nama besi (II) klorida
FeCl3 besi (III) klorida.
HOME
BACK NEXT

12. b) Penamaan Penamaan Trivialal
Dalam penamaan Lazim, nama Latin logam
diikuti dengan :
1) akhiran “o” untuk ion logam yang bermuatan
lebih rendah.
2) Akhiran “I” untuk muatan lebih tinggi.
Jadi, besi (II) klorida = ferro klorida dan besi (III)
klorida = ferri klorida.
HOME
BACK NEXT

13. 3. Senyawa-senyawa dari Ion-ion Poliatomik
Ion poliatomik adalah ion-ion yang tersusun
dari gabungan 2 atom unsur atau lebih.

14. 4. Penamaan Kelompok Anion Okso (Terner)
Kebanyakan anion poliatomik adalah anion okso, yaitu
anion poliatomik yang mengandung atom oksigen.
Anion okso dikelompokan menjadi 2 kelompok, yaitu :
a. Kelompok dua anion okso
– Anion dengan jumlah atom O lebih banyak diberi
akhiran –at pada nama non logamnya.
– Anion dengan jumlah atom O lebih sedikit diberi akhiran
–it pada nama non logamnya.
HOME
BACK NEXT

15. b. Kelompok empat anion okso
Yang termasuk dalam kelompok ini adalah anion
oksihalogen (anion yang mengandung oksigen halogen).
Tabel Penamaan kelompok anion oksihalogen
HOME
BACK NEXT

16. 5. Senyawa Ionik Berhidrat
• Disebut juga sebagai senyawa hidrat, yaitu senyawa yang
mengandung molekul air dengan jumlah tertentu yang
terikat dalam setiap satuan rumus.
• Rumus air ditulis berpasangan dengan rumus senyawa
ionik di belakang titik.
• Jumlah air yang terikat pada rumus senyawa ditulis di
depan rumus air setelah titik.
Contoh :
MgSO4.7H2O
memiliki nama sistematik magnesium sulfat heptahidrat.
CaSO4.2H2O
memiliki nama kalsium sulfat dihidrat.
HOME
BACK NEXT

17. 6. Penamaan Senyawa Asam
Asam adalah senyawa kovalen polaryang
mengandung ion H+.
Dalam senyawa asam, muatan anion diseimbangkan
dengan ion hydrogen (H+) yang diperlukan untuk
penetralan muatan. Senyawa asam ada dua macam,
yaitu asam biner dan asam okso.
HOME
BACK NEXT

18. a. Asam Biner (HX)
Larutan asam biner terbentuk jika suatu senyawa gas
larut dalam air.
Nama senyawa asam (HX) terdiri atas bagian-bagian :
1) asam + hidro-nonlogam-at
H = asam; X = hidro-nonlogam-at.
Jadi, HCl = asam hidroklorat
2) asam + anion
H = asam; X = anion. Jadi, HCl = asam klorida
b. Asam Okso
Nama asam okso sama dengan dengan nama anion okso yang
diawali dengan kata asam.
Contoh: H2SO4 = asam sulfat, HClO4 = asam perklorat.
HOME
BACK NEXT

19. 7. Penamaan Senyawa Basa
Senyawa Basa merupakan senyawa ionik yang terdiri
atas kation dan anion OH-. Kation basa umumnya adalah ion-
ion logam, kecuali ion ammonium (NH4
+). Basa sebagai zat
yang dapat melepaskan ion hidroksida OH- dalam air.
Nama basa dinyatakan dengan menyebutkan nama kation +
hidroksida.
Contoh,
NaOH : natrium hidroksida NH4OH: ammonium hidroksida
Ba(OH)2 : barium hidroksida Al(OH)3 : aluminium hidroksida
HOME
BACK NEXT

20. Senyawa Kovalen Biner adalah senyawa yang terbentuk dari
penggambungan dua jenis unsur, umumnya unsur nonlogam, melalui
pembentukan ikatan kovalen. Contohnya adalah air (H2O), ammonia
(NH3), dan metana (CH4). Penamaan sistematik senyawa-senyawa
kovalen biner mengikuti aturan sebagai berikut :
1. Unsur dengan nomor golongan yang lebih rendah dalam tabel
periodik sebagai kata pertama dan yang nomor golongan lebih
tinggi sebagai kata kedua.
2. Halogen sebagai kata pertama untuk senyawa biner dari halogen
dan oksigen.
3. Jika kedua unsur terletak pada golongan yang sama, unsur yang
terletak pada periode yang lebih tinggi ditulis sebagai kata
pertama.
4. Unsur yang kedua ditulis sesuai dengan nama unsur dengan
akhiran –ida.
HOME
BACK NEXT

21. • Hidrokarbon adalah kelompok senyawa organik yang hanya
tersusun dari unsur hydrogen dan karbon.
• Berdasarkan komposisi atom C dan H yang menyusun
senyawa, hidrokarbon dibagi menjadi tiga kelompok , yaitu
alkana, alkena, alkuna.
HOME
BACK NEXT

22. 1. Penamaan Senyawa Ionik Biner
• Senyawa biner adalah senyawa yang tersusun atas
dua unsur yang berbeda, baik ionik maupun
molekuler.
• Senyawa ionik biner tersusun atas kation logam dan
anion nonlogam.
• Penyebutan dan penulisan kation mendahului
penyebutan dan penulisan anion.
HOME
BACK NEXT

23. Untuk senyawa ionik biner yang tersusun dari logam dengan
bilangan oksidasi tunggal, penamaan senyawa tidak perlu
mencantumkan bilangan oksidasi logam. Contoh, AgCl adalah
perak klorida, bukan perak(I) klorida, karena Ag dalam
persenyawaan hanya memiliki bilangan oksidasi +1.
HOME
BACK NEXT

24. a. Penamaan Senyawa Biner dengan Anion Poliatomik
• Beberapa senyawa biner mengandung anion poliatomik.
Senyawa yang demikian disebut senyawa biner semu
(pseudobinary coumpounds).
• Untuk senyawa biner semu yang mengandung kation logam
dengan bilangan oksidasi lebih dari satu, bilangan oksidasi
logam disebutkan dalam tanda kurung mengikuti nama
logam.
• Contoh anion-anion poliatomik adalah ion sianida (CN -),
hidroksida (OH -), dan nitrat (NO3
-).
HOME
BACK NEXT

25. HOME
BACK NEXT

26. b. Penamaan Senyawa Biner Semu dengan Sistem Stock
• Untuk senyawa biner semu dengan anion okso, bilangan
oksidasi halogen atau logam dari anion disebutkan dalam
tanda kurung mengikuti nama singkatan halogen (hal)
atau nama logam dengan akhiran -at. Sistem penamaan
ini disebut juga sebagai sistem Stock, mengacu pada
kimiawan Jerman, Alfred Stock.
• Contoh: klor menjadi klorat → ClO3
- = ion klorat(V), karena
BO Cl = +5
• mangan menjadi manganat → MnO4
- = ion manganat(VII),
karena BO Mn = +7
• krom menjadi kromat → (CrO4
2-) = ion kromat(VI), karena
BO Cr = +6
HOME
BACK NEXT

27. Beberapa rumus dan nama senyawa semu biner dengan anion
poliatomik
HOME
BACK NEXT

28. Rumus dan nama asam halat menurut IUPAC
c. Penamaan Asam Halat
• Asam halat adalah asam okso dari unsur halogen. Senyawa
ini disebut juga sebagai asam oksi halogen. Dalam
penamaan asam halat, bilangan oksidasi atom halogen
disebutkan dengan angka Romawi dalam tanda kurung
yang menyatu dengan nama halat.
HOME
BACK NEXT

29. 2. Penamaan Senyawa Molekuler Biner Menurut Sistem
Stock
• Senyawa molekuler biner tersusun dari dua nonlogam
yang berbeda. Bila nonlogam yang disebutkan pertama
memiliki lebih dari satu bilangan oksidasi, dalam
penamaan senyawa ini, bilangan oksidasi nonlogam yang
disebutkan pertama ditunjukkan dengan huruf Romawi.
• Contoh: NO disebut sebagai nitrogen(II) oksida,
NO2 disebut sebagai nitrogen(IV) oksida.
• Dalam contoh ini, N sebagai nonlogam yang disebutkan
pertama.
HOME
BACK NEXT

30. Rumus dan nama senyawa molekuler biner menurut IUPAC
HOME
BACK NEXT

31. Reaksi redoks juga terjadi pada senyawa-senyawa organik
(senyawa karbon). Dalam reaksi organik, reaksi oksidasi
menghasilkan penambahan jumlah ikatan C-O atau
pengurangan jumlah ikatan C-H. Sebaliknya, reaksi reduksi
menurunkan jumlah ikatan C-O dan menambah jumlah
ikatan C-H. Garis besar reaksi redoks ini dapat digambarkan
sebagai berikut:
HOME
BACK NEXT

32. Kadang-kadang, dua atom karbon terlibat dalam satu persamaan
reaksi redoks. Contoh, perubahan alkuna menjadi alkena atau
alkena menjadi alkana terjadi penambahan dua ikatan C-H pada
molekul awal. (Alkuna, alkena, dan alkana berturut-turut
adalah senyawa hidrokarbon yang mengandung satu ikatan
C≡C, satu ikatan C=C, dan ikatan C−C).
HOME
BACK NEXT

33. • Persamaan reaksi kimia adalah penulisan rumus
molekul dan wujud dari zat-zat yang terlibat dalam
reaksi kimia.
HOME
BACK NEXT

34. Penyetaraan Reaksi
a. Pertama, tulis rumus kimia
b. Kedua, menyamakan jumlah atom-atom pada
kedua sisi dengan menuliskan angka
penyeimbang pada ruang kosong yang tersedia.
HOME
BACK NEXT

35. c. Ketiga, pengaturan koefisien. Pada kenyataannya,
setengah molekul O2 tidak ada, yang ada adalah
satu molekul O2. Oleh karena itu, setiap koefisien
harus dikalikan dengan 2. Persamaan reaksinya
menjadi:
Koefisien 1 tidak perlu dituliskan dalam
persamaan reaksi, sehingga penulisannya
menjadi:
HOME
BACK NEXT

36. d. Keempat, penulisan wujud zat. Wujud zat ditulis
dengan singkatan kata sebagai huruf kecil dalam
tanda kurung, setelah dan serangkai dengan
rumus senyawa. Zat padat: (s); zat cair: (l);
larutan aqueous: (aq); dan gas: (g).
HOME
BACK NEXT