Ejercicios de reacciones redox: ajuste, estequiometría, valoraciones, pilas y electroliis.

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1. Ajusta las siguientes reacciones redox:
1) HCl + KMnO4  Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O
2) I2 + HNO3  HIO3 + NO2 + H2O
3) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
4) Cu + HNO3  NO + Cu(NO3)2 + H2O
5) Zn + HNO3  Zn(NO3)2 + (NH4)NO3 + H2O
6) FeCl2 + H2O2 + HCl  FeCl3 + H2O
7) KMnO4 + H2O2 + H2SO4  MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
8) KMnO4 + SnCl2 + HCl  MnCl2 + SnCl4 + KCl + H2O
9) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4  Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
10) Na2SO3 + NaMnO4 + HCl  Na2SO4 + MnCl2 + H2O + NaCl
11) O2 + H2S  S + H2O
12) MnO2 + O2 + KOH  K2MnO4 + H2O
13) KBr + H2SO4  K2SO4 + Br2 + SO2 + H2O
14) Mo2O3 + KMnO4 + H2SO4  MoO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
15) SO2 + HNO3 + H2O  H2SO4 + NO
16) Zn + NaNO3 + NaOH  Na2ZnO2 + NH3 + H2O
17) CoCl2 + KClO3 + KOH  Co2O3 + KCl + H2O
18) KI + KClO3 + H2O  I2 + KCl + KOH
19) ClO2 + KOH  KClO2 + KClO3
20) Al + NaNO3 + NaOH  Na[Al(OH)4] + NH3
21) KMnO4 + K2S2O3 + HCl  K2SO4 + MnCl2 + MnSO4 + H2O
22) NaClO3 + Cr(NO3)3 + NaOH  NaCl + Na2CrO4 + H2O + NaNO3
23) NaCrO2 + H2O2 + NaOH  Na2CrO4 + H2O
24) CH3CH2OH + H2O2  CH3CHO + H2O
25) HOOC-COOH + KMnO4 + HCl  CO2 + MnCl2 + H2O + KCl
26) CH3CHO + K2Cr2O7 + H2SO4  CH3COOH + Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4
27) K2Cr2O7 + SnO + HCl  SnCl4 + CrCl3
28) NaClO + NaI + HCl  I2 + NaCl
29) Bi2O3 + KClO + KOH  KBiO3 + KCl
30) CoO + H2O2  Co(OH)3
31) HNO3 + H2S  NO + S
32) NaClO + Fe(OH)3 + NaOH  NaCl + Na2[FeO4] + H2O
33) KMnO4 + KCI + H2SO4  MnSO4 + CI2 + K2SO4 + H2O
34) H2SO4 + HI  I2 + SO2 + H2O
35) HNO3 + Fe  Fe(NO3)3 + NO + H2O
36) Na2S2O3 + HCl  S + SO2 + H2O + NaCl
2. Sea la reacción química: dicromato de potasio + ácido yodhídrico + ácido perclórico, para
obtener perclorato de cromo(III) + yodo molecular + perclorato de potasio + agua: a)
ajustar la reacción; b) determinar el oxidante; c) calcular los gramos de yodo obtenidos si
en la reacción se consumen 200 cc de disolución 2 M del oxidante. Cr = 52; K= 39; I =
127.
3. El permanganato de potasio reacciona con ácido sulfhídrico en presencia de ácido
sulfúrico para dar sulfato de manganeso (II), azufre, sulfato de potasio y agua: a) ajustar
la reacción rédox correspondiente; b) indicar el reductor y el ánodo; c) determinar el

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volumen de disolución 0.5 M de ácido sulfhídrico que se necesita si en el proceso
obtenemos 100 g de azufre. S= 32.
4. El dióxido de manganeso y el yoduro de potasio reaccionan, en presencia de ácido
sulfúrico, para dar sulfato de manganeso(II), yodo, sulfato de potasio y agua: a) ajustar la
citada reacción; b) determinar el oxidante y el reductor; c) calcular los gramos de yodo
que se obtendrán como máximo, partiendo de 1 kg de dióxido de manganeso del 95 % de
riqueza. Mn=55; K=39; I=127.
5. El ácido nítrico ataca al mercurio en presencia de ácido clorhídrico para dar dióxido de
nitrógeno, cloruro mercúrico y agua: a) ajustar la citada reacción rédox; b) determinar el
reductor y el cátodo; c) hallar los litros de vapor de agua que se liberan, a 125 °C y 1500
mm de Hg, si en el proceso se consumen 500 cc de disolución 2 M de ácido nítrico. N=
14; Hg=200
6. Ajusta la siguiente reacción rédox en medio ácido, indicando el oxidante/reductor y el
cátodo/ánodo:
HNO3 + Fe  Fe(NO3)3 + NO + H2O
La reacción tiene lugar entre 50 g de Fe del 80 % de pureza y 150 mL de HNO3 del 67 %
de riqueza y densidad 1.4 g/mL. Calcular: a) reactivo limitante, reactivo en exceso y
exceso de éste, b) volumen de NO generado a 40 ºC y 790 Torr.
7. Ajusta la siguiente reacción rédox:
H3AsO4 + KI + H2SO4  I2 + HAsO2
Si se hacen reaccionar 20 g de yoduro de potasio con 10 g de ácido arsénico, ¿cuánto yodo
se forma? ¿Cómo se verá afectado el equilibrio si el pH aumenta?
8. El ácido sulfúrico reacciona con el cloruro de hierro(III)produciendo cloruro de hidrógeno
y sulfato férrico. Se mezclan en un caso de precipitados 10 mL de sulfúrico del 96 % de
riqueza y densidad 1.836 g/mL con 135 mL de disolución 0.75 M de cloruro de
hierro(III). Determinar: a) el reactivo limitante, el reactivo en exceso y el exceso de éste;
b) el volumen de cloruro de hidrógeno producidos a 100 ºC y 770 mm de Hg.
9. Para titular las disoluciones de permanganato potásico se emplea ácido oxálico, que al ser
oxidado por el permanganato forma dióxido de carbono, en tanto que el manganeso se
reduce al estado de oxidación +II, todo ello en medio sulfúrico diluido. Ajusta la reacción
rédox que corresponde a este proceso y calcula la concentración de una disolución de
permanganato de la que se gastaron 18 mL al titularla con 0.82 g de ácido oxálico. Calcula
asimismo el volumen de dióxido de carbono liberado a 20 ºC y 750 Torr.
10. En un cierto proceso rédox, el ácido nítrico reacciona con hierro, produciendo nitrato de
hierro(III) y óxido de nitrógeno(II). Ajusta la reacción indicando oxidante/reductor,
ánodo/cátodo. Si reaccionan 5 mL de ácido nítrico del 67 % de riqueza y 1.14 g/mL de
densidad con exceso de hierro, ¿qué volumen de óxido de nitrógeno(II) se formaría,
medidos a 35 ºC y 785 mm Hg de presión?
11. Sobre 50 mL de disolución de ácido sulfhídrico 0.5 M se vierten 5 mL de ácido nítrico
concentrado (densidad: 1.4 g/mL; riqueza 67 %), produciéndose óxido de nitrógeno(II) y

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azufre atómico. Ajusta la reacción rédox correspondiente y calcula los gramos de azufre
producidos y el volumen de óxido de nitrógeno(II) liberado a 1000 Torr y 40 ºC.
12. El óxido de nitrógeno(II) (NO) se prepara según la reacción:
Cu (s) + HNO3 (aq)  Cu(NO3)2 (aq) + NO (g) + H2O (l)
Ajusta la reacción rédox indicando el oxidante y el reductor, b) calcula el volumen de
disolución 2 M de ácido nítrico necesario para obtener 0.5 L de NO medidos a 750 Torr y
25 ºC.
13. En un cierto proceso rédox, el ácido nítrico reacciona con hierro, produciendo nitrato
férrico y óxido de nitrógeno(II) (óxido nítrico). Ajusta la reacción indicando
oxidante/reductor, ánodo/cátodo. Si reaccionan 5 mL de ácido nítrico del 67 % de riqueza
y 1.14 g/mL de densidad con 1 g de hierro, ¿qué volumen de óxido nítrico se formaría,
medidos a 35 ºC y 785 mm Hg de presión?
14. En la síntesis de KI, se mezcla I2 con KOH, produciéndose la primera de las reacciones
inferiores, y luego, se añade a la mezcla carbón en polvo, que reduce sólo el yodato a
yoduro, oxidándose él a CO2, según la segunda de las reacciones. Se pide: ajustar las dos
reacciones redox indicadas y el proceso global;
I2 + KOH  KI + KIO3
KIO3 + C  KI + CO2
Si se inicia la reacción con 5 g de yodo, ¿cuánto yodato de potasio se forma en el primer
paso?, ¿qué cantidad mínima de carbón hay que utilizar para reducirlo?
15. Para determinar el ión arseniato, se le hace reaccionar con cinc, y luego, el arsano
formado se reoxida con nitrato de plata, según las reacciones que siguen. Se pide: ajustar
las dos reacciones rédox indicadas
Na3AsO4 + Zn + HCl  AsH3 + ZnCl2 + NaCl + H2O
AsH3 + AgNO3 + H2O  H3AsO4 + HNO3 + Ag
Si se forman 0.1 mg de Ag, ¿cuál era la concentración de arseniato en los 10 mL iniciales
de disolución?, ¿cuántos gramos de cinc son necesarios?
16. Ponemos en un vaso de precipitados 175 mL de cloruro de hierro(II), acidulados con HCl,
que se valoran con 47 mL de una disolución de dicromato de potasio (K2Cr2O7) 0.20 M, a)
Formula y ajusta la reacción rédox sabiendo que se forman cloruro de hierro(III) y cloruro
de cromo(III); b) calcular la masa de cloruro de hierro(II) contenida en el vaso.
17. Dados los potenciales normales de reducción: E°(Na+/Na) = -2.71 V; E°(Cl2/Cl-) = 1.36
V; E°(K+/K) = -2.92 V; E°(Cu2+/Cu) = 0.34 V. a) Justifique cuál será la especie más
oxidante y la más reductora, b) elija dos pares para construir la pila de mayor voltaje, c)
para esa pila escriba las reacciones que tienen lugar en el cátodo y en el ánodo
18. Sean los siguientes pares rédox:
Ni2+/Ni Al3+/Al Cu2+/Cu Cd2+/Cd Fe2+/Fe
-0.25 V -1.66 V +0.34 V -0.40 V -0.44 V
a) Indica la especie más oxidante y la más reductora, b) escribe el símbolo de la pila que
podría construirse con cobre y cadmio, c) calcula el potencial de la pila anterior, d) si se
introduce una barrita de hierro en disoluciones de los otros iones metálicos ¿en qué
disoluciones se formará depósito sobre el hierro? ¿Por qué?

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19. Considera la siguiente lista de potenciales normales de electrodo:
Par redox Pt2+/Pt BrO3
-/Br- Ni2+/Ni Au3+/Au NO2/NO
 (V) +1.20 +1.44 -0.25 +1.50 +1.03
a) especie más oxidante y más reductora, b) símbolo y potencial de la pila que se puede
formar con níquel y oro, c) metales que se disolverían al introducirlos en agua y ponerlos
en contacto con dióxido de nitrógeno burbujeado sobre ellos
20. ¿Qué corriente tiene que pasar por una disolución de nitrato férrico si se quiere depositar
30 g de hierro en 6 horas? ¿y si en lugar de nitrato de hierro(III) tuviéramos nitrato de
cobre(II)?
21. Si se efectúa una electrolisis de 60 minutos con una corriente de 0.5 A sobre 1 L de
disolución 0.5 M de cloruro de cobalto(III), ¿cuánto cobalto se deposita?, ¿cuál será
ahora la concentración de la disolución?
22. ¿Qué tiempo es necesario para depositar toda la plata de un vaso con 100 ml de nitrato de
plata 0.1 M con una intensidad de 0.1 A? Con esa intensidad y ese tiempo, ¿cuánto oro de
una disolución de cloruro de oro(III) se podría depositar?
23. Sin hacer los cálculos, responde a estas cuestiones: ¿de qué elemento se depositará más
cantidad a igualdad de intensidad y tiempo, de cobre procedente de sulfato de cobre(II), o
de aluminio procedente de óxido de aluminio?; para obtener las mismas cantidades de
cobre y aluminio anteriores en el mismo tiempo, ¿debo aumentar o disminuir la corriente
que pasa por la disolución de cobre?
24. Se montan en serie dos cubas electrolíticas que contienen disoluciones de AgNO3 y de
CuSO4, respectivamente. Calcula los gramos de plata que se depositarán en la primera si
en la segunda se depositan 6 g de Cu
25. Durante la electrólisis del cloruro de magnesio fundido: a) ¿cuántos gramos de Mg se
producen cuando pasan 5,80·103 Culombios a través de la célula? b) ¿cuánto tiempo se
tarda en depositar 1.50 g de Mg con una corriente de 15 A?