Modul ajar kelas X

1. MEDIA MENGAJAR
KELAS X
KIMIA

2. Struktur Atom dan SPU
Bab
2

3. 1. Mengidentifikasi partikel-
partikel penyusun atom dengan
sifat-sifatnya.
2. Mengartikan tanda atom
sebagai informasi awal sifat
atom suatu unsur.
3. Mengkritisi perkembangan teori
atom untuk memahami
perkembangan ilmu
pengetahuan.
4. Mendeskripsikan konfigurasi
elektron dari suatu atom.
5. Mendeskripsikan Sistem
Periodik Unsur sebagai suatu
cara mempelajari sifat unsur.
6. Mendeskripsikan keperiodikan
sifat unsur dalam Sistem
Periodik Unsur .
CAPAIAN PEMBELAJARAN
Kata Kunci
Penyusun atom,
Tanda atom,
Teori atom,
Konfigurasi
elektron,
Sistem periodik
unsur

4. STRUKTUR ATOM
Materi terkecil tesebut disebut atom
Materi/Benda Terbentuk dari Tersusun dari Terbentuk dari Tersusun dari
Beras Tepung beras
Amilum
Molekul
glukosa
Atom C
Atom H
Atom O
Amilopektin
Kayu dan daun
Serat kayu dan
serat daun
Selulosa
Lignin
Hand sanitizer Alkohol dan air
Alkohol Molekul etanol
Air Molekul air
Atom H
Atom O
Apa yang merupakan materi terkecil
yang terdapat pada beras, kayu dan
hand sanitizer?

5. Partikel Penyusun Atom
Penemuan Elektron
menemukan tabung
sinar katode.
Karl Ferdinand Braun
menyempurnakan
tabung katode dan
menemukan sifat-sifat
sinar katode.
Sir William Crookes
mendapatkan bahwa
sinar katode bukan
sinar/cahaya, tetapi
materi (partikel) yang
sangat kecil.
Joseph John Thomson
menemukan muatan
dan massa elektron
dengan percobaan
tetes minyak Millikan
Robert A. Millikan

6. Partikel Penyusun Atom
Tahun 1932, James Chadwick menemukan
partikel yang serupa dengan gelombang
elektromagnetik berenergi tinggi yang tidak
dibelokkan oleh medan listrik maupun
medan magnetik.
Penemuan Neutron
Partikel Penemu
Massa
(sma)
Muatan
Lambang Massa (g)
Satuan Coulomb
Elektron J.J. Thomson 0 -1 -1,6022 x 10-19
−𝟏
𝟎
𝒆 9, 10939 x 10-28
Proton Goldstein 1 +1 +1,6022 x 10-19
𝟏
𝟏
𝒑 1,67262 x 10-24
Neutron J. Chadwick 1 0 0 𝟎
𝟏
𝒏 1,67493 x 10-24
Sinar tersebut merupakan partikel netral
yang terdapat di dalam atom yang
massanya sedikit hampir sama dengan
massa proton yang diberi nama neutron.

7. Partikel Penyusun Atom
Contoh: 23
11
Na
Atom Na mempunyainomor atom 11
dannomormassa 23.
• Jumlah proton = 11
• Jumlahelektron = 11
• Jumlah neutron = 23 – 11 = 12
X
A
X
Nomor massa
Nomor atom
Lambang unsur
Massa atom = massa proton + massa neutron
Maka,
• Jumlah proton = nomor atom
• Jumlah elektron = jumlah proton (hanya jika
atom pada keadaan netral)
• Jumlah neutron = nomor massa - nomor atom
ZX
A

8. Partikel Penyusun Atom
Isotop Isoton Isobar
Pengertian Atom-atom dengan
jumlah proton
yang sama, tetapi
jumlah neutronnya
berbeda.
Atom-atom dari
unsur yang
berbeda, tetapi
mempunyai jumlah
neutron yang sama
Atom-atom dari
unsur yang
berbeda maka
jumlah proton
berbeda, tetapi
mempunyai massa
yang sama

9. Teori Perkembangan Atom
Mengenalkan istilah "atom".
Atom berasal dari kata
"atomos" yang berarti tidak
dapat dibagi.
Democritus (460-370 SM)
Atom-atom yang menyusun
suatu unsur yang sama, sifatnya
sama; sedangkan atom dari
unsur berbeda, sifatnya berbeda.
John Dalton (2748-1844)
Sumber: https://www.flickr.com/
Atom merupakan bola pejal
(tidak berongga) yang
bermuatan positif dan di
dalamnya tersebar muatan
negatif elektron.
John Dalton (2748-1844)
Mengenalkan
istilah “atom”

10. Teori Perkembangan Atom
Atom terdiri dari inti atom yang sangat
kecil dan bermuatan positif, dikelilingi
oleh elektron yang bermuatan negatif.
Di antara inti dan elektron merupakan
ruang hampa.
E. Rutherford (1871-1937)
Elektron mengelilingi inti atom pada
lintasan tertentu yang stationer yang
disebut orbit atau kulit. Elektron dapat
berpindah dari kulit yang satu ke kulit
yang lain dengan memancarkan atau
menyerap energi.
Niels Bohr (1865-1962)
proton
elektron
proton
Sumber: https://commons.wikimedia.org/
Inti
atom
elektron
Orbit atau
kulit

11. Teori Perkembangan Atom
• Menurut model atom Niels Bohr,
elektron-elektron mengelilingi inti pada
lintasan-lintasan tertentu yang disebut
dengan kulit elektron atau tingkat
energi.
• Lintasan elektron yang terletak paling
dekat dengan inti mempunyai energi
paling rendah. Semakin jauh lintasan
elektron, semakin tinggi tingkat
energinya.
• Kulit yang paling dekat dengan inti
diberi lambang K, kulit kedua diberi
lambang L, kulit ketiga M, dan
seterusnya.
Konfigurasi Elektron Model Atom Bohr
Inti atom
Kulit pertama (n = 1)
K = 2 elektron
Kulit kedua (n = 2)
L = 8 elektron
Kulit ketiga (n = 3)
M = 18 elektron

12. Teori Perkembangan Atom
Konfigurasi Elektron Model Atom Bohr
19K
12Mg
• Mg mempunyai 12 elektron
• Konfigurasi elektronnya:
Mg: 2 8 2
• Elektron valensinya: 2
• K mempunyai 12 elektron
• Konfigurasi elektronnya:
K: 2 8 8 1
• Elektron valensinya: 1
CONTOH

13. SISTEM PERIODIK UNSUR
Merupakan sistem pengelompokkan unsur yang bertujuan
untuk mengelompokkan unsur berdasarkan sifat-sifatnya.
Dimulai dari SPU
bentuk pendek
yang dikembangkan
oleh Dmitri
Mendeleev
Disempurnakan
oleh Henry G.
Moseley
Sekarang
dibakukan oleh
lembaga kimia
internasional
IUPAC

14. SISTEM PERIODIK UNSUR
Sumber: https://commons.wikimedia.org/
Tabel Sistem Periodik