More Related Content Similar to ของเหลวและสารละลายเพื่อการศึกษาในระดับอุดมศึกษา (20) ของเหลวและสารละลายเพื่อการศึกษาในระดับอุดมศึกษา2. 2
ของเหลวและสารละลาย
(อางอิง: เคมีเลม 1 ฉบับปรับปรุง พิมพครั้งที่ 8, ทบวงมหาวิทยาลัย, 2538, บริษัทอักษรเจริญทัศน
จํากัด กรุงเทพฯ)
ของเหลว:
1. สมบัติทั่วไปของของเหลว
2. การเปลี่ยนแปลงวัฏภาคของของเหลว
3. การวัดคาความดันไอและสมการคลอเชียส – คลาเปยรอง
4. แผนผังวัฏภาค
4. 4
ของเหลว
1. สมบัติทั่วไปของของเหลว
โมเลกุลเคลื่อนที่ไมคอยเปนระเบียบตลอดเวลา
แรงดึงดูดระหวางโมเลกุลมากกวาแกสแตนอยกวาของแข็ง
ไหลได รูปรางไมแนนอนเปลี่ยนตามภาชนะที่บรรจุ
เมื่ออุณหภูมิและความดันเปลี่ยน ปริมาตรเปลี่ยนนอยมาก
แรงดึงดูดระหวางโมเลกุลของของเหลว ตานทานการไหล เกิด “ความหนืด”
แรงดึงดูดระหวางโมเลกุลมาก หนืดมาก
น้ําหนักโมเลกุลสูง หนืดมาก
อุณภูมิสูงขึ้น ความหนืดลดลง
มีสมบัติการแพร
มีสมบัติเปนไอโซโทรปก (isotropic): สมบัติเหมือนกันทุกทิศทาง
4
5. 5
1.1 ความตึงผิว
โมเลกุลของเหลวมีแรงดึงดูดซึ่งกันและกัน
โมเลกุลตรงกลางไดรับแรงดึงดูดจากโมเลกุลอื่นที่อยูรอบๆ
โมเลกุลที่อยูผิวหนาไดรับแรงดึงดูดจากโมเลกุลที่อยูดานขางและ
ดานลางเทานั้น
แรงดึงดูดระหวางโมเลกุล ทําใหพื้นที่ผิวเหลือนอยที่สุดเพื่อลดจํานวน
โมเลกุลที่ผิวหนา ทําใหของเหลวเสถียรมากขึ้น
5
6. 6
1.1 ความตึงผิว (ตอ)
ความตึงผิว เกิดจากการเพิ่มพื้นที่ผิวของของเหลวโดยโมเลกุลที่อยู
ดานในเคลื่อนที่มายังพื้นผิว โมเลกุลที่เคลื่อนที่ตองเอาชนะแรงดึงดูด
จากโมเลกุลที่อยุรอบๆ งานที่ใชในการขยายพื้นที่ผิวของของเหลว 1
หนวย เรียกวา “ความตึงผิว” (surface tension)
แรงดึงดูดระหวางโมเลกุลมาก งานที่ใชในการขยายพื้นที่ผิวมาก
ความตึงผิวก็มากตาม
อุณหภูมิสูงขึ้น พลังงานจลนของโมเลกุลเพิ่มขึ้น แรงดึงดูดระหวาง
โมเลกุลลดลง ทําใหความตึงผิวลดลง
6
8. 1.2 การระเหย (Evaporation)
การระเหย เกิดจากการที่โมเลกุลของของเหลวเคลื่อนที่ตลอดเวลา
ทําใหโมเลกุลพลังงานจลนมากกวาแรงดึงดูดระหวางโมเลกุล
ของเหลว ทําใหหลุดจากผิวหนาเปนแกสหรือไอ
ปจจัยที่มีผลตอการระเหย
1. อุณหภูมิ: ของเหลวที่อุณหภูมิสูง ระเหยเร็วกวาของเหลวที่
อุณหภูมิต่ํา เพราะอุณหภูมิเปนปฏิภาคกับพลังงานจลน
2. แรงดึงดูดระหวางโมเลกุล
3. พื้นที่ผิว
8
9. 1.3 คาปลลารีแอ็กชั่น (Capillary action)
แรงดึงดูดระหวางโมเลกุลชนิดเดียวกันเรียกวา โคฮีชัน (cohesion)
เชน น้ํา-น้ํา, ปรอท-ปรอท
สวนแรงดึงดูดระหวางโมเลกุลตางชนิดกันเรียกวา แอดฮีชัน
(adhesion) เชน น้ํา-ผนังหลอดแกวคาปลลารี
9
adhesion > cohesion cohesion > adhesion 9
10. 1.4 ความหนืด (Viscosity)
ความหนืด คือคาที่บอกถึงความตานทานในการไหลของของเหลว
ยิ่งมีคาสูงของเหลวยิ่งไหลไดชา
ความหนืดสูง = แรงระหวางโมเลกุลสูง
ความหนืดมีหนวย SI เปน N·s·m-2 หรือ kg·m-1·s-1
- อุณหภูมิเพิ่มขึ้น ความหนืดลดลง (พลังงานจลนสูง)
- อุณหภูมิลดลง ความหนืดเพิ่มขึ้น (พลังงานจลนต่ํา)
centipoise (cP). น้ําที่ 20 °C มีความหนืด 1.0020 cP
1 cP = = 0.001 N·s·m-2 = 0.001 kg·m-1·s-1
10
11. 2. การเปลี่ยนแปลงวัฏภาคของของเหลว
การเปลี่ยนแปลงวัฏภาค หรือ สถานะ (Phase) เกิดขึ้นเมื่อมีการใส
พลังงานเขาไป หรือ ดึงพลังงานออกมา ซึ่งมักอยูในรูปแบบของความรอน
การระเหย ความดันไอ การเดือด:
การระเหย คือการที่โมเลกุลบริเวณผิวของของเหลวแยกตัวออกไปและ
เขาสูสถานะกาซ
http://home.miracosta.edu/myeager/108prep/liquidssolids/
11
12. ความดันไอ (Vapor pressure) หมายถึง ความดันของไอของของเหลวที่
อยูเหนือของเหลวในภาชนะปด เมื่อไอเคลื่อนที่ชนผิวหนาของเหลวจะ
ควบแนนกลายเปนของเหลว เรียกวา การควบแนน (Condensation)
โดยที่
อัตราการควบแนน = อัตราการระเหย
นั่นคือของเหลวอยูในสมดุลพลวัตกับไอ เรียกวา ความดันไอสมดุล หรือ
ความดันไอ
12
12
19. ถาตองการทําน้ํา 1 โมล เปลี่ยนเปนไอน้ํา 1 โมล ที่อุณหภูมิ 25°C ตองใหพลังงาน
แกน้ํา 40.62 กิโลจูล
19
H2O(l) + 40.6 kJ/mol H2O(g) ; Hvap = +40.62 kJ/mol
ถาตองการทําใหน้ําแข็ง 1 โมล เปลี่ยนเปนไอน้ําโดยตรง เรียก การระเหิด
(sublimation) 1 โมล พลังงานความรอนของการระเหิดตอโมล 46.60 กิโลจูล
H2O(s) + 46.60 kJ/mol H2O(g) ; Hsubl = 46.60 kJ/mol
ถาตองการทําใหน้ําแข็ง 1 โมล เปลี่ยนเปนน้ําโดยตรง เรียก การหลอมเหลว
(fusion) 1 โมล ความรอนของการหลอมเหลวตอโมล 5.98 กิโลจูล
H2O(s) + 5.98 kJ/mol H2O(l) ; Hfus = 5.98 kJ/mol
19
22. ความรอนที่ทําให ของแข็ง ของเหลว
ความรอนโมลารของการหลอมเหลว (Molar heat of fusion, Hfus)
ความรอนที่ทําให ของเหลว ไอ
ความรอนโมลารของการกลายเปนไอ (Molar heat of vaporization,
Hvap)
พลังงานของการเปลี่ยนวัฏภาค
ความดันไอสูง จุดเดือดต่ํา Hvap นอย
ความดันไอต่ํา จุดเดือดสูง Hvap มาก
21
23. ความรอนที่ทําให ของแข็ง ไอ
ความรอนโมลารของการระเหิด (Molar heat of sublimation, Hsub)
พลังงานของการเปลี่ยนวัฏภาค
21
Hsub = Hfus + Hvap
ความรอนที่ใชในการระเหิด คือ ผลรวมของความรอนของการ
ละลาย (ของแข็ง ของเหลว) บวกกับความรอนของการระเหย
(ของเหลว กาซ)
24. 3. สมการของ คลอเชียส-คลาเปรอง (Clausius-Clapeyron)
ความดันไอของเหลว P จะเพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิ T
หรือ
◦P คือ ความดัน
◦Hvap คือ ความรอนโมลารของการกลายเปนไอ
◦R คือ คาคงที่กาซ (8.314 J K-1 mol-1)
◦C คือ คาคงที่สมการคลอเชียส-คลาเปรอง
ln vap
H
P C
RT
23
2.303log vap
H
P C
RT
27. ถาของเหลวชนิดเดียวกัน มีความดันไอ P1 ที่อุณหภูมิ T1 และ มีความดัน
ไอ P2 ที่อุณหภูมิ T2
2.303 log P1 = −
∆Hvap
RT1
+ C
2.303 log P2 = −
∆Hvap
RT2
+ C
…..(1)
…..(2)
สารชนิดเดียวกัน C เทากัน นํา (2) – (1) จะได
2.303 log
P2
P1
=
∆Hvap
R
T2 − T1
T1. T2
…..(3)
ใชหาคา ∆Hvap หรือ P ของของเหลว ณ T หนึ่งๆ
27
28. ตัวอยางที่ 1 ความดันไอของ CCl4 เทากับ 0.132 atm ที่ 23 °C และ
0.530 atm ที่ 60 °C จงคํานวณหา Hvap ของสารนี้
28
2.303 log
P2
P1
=
∆Hvap
R
T2 − T1
T1. T2
วิธีทํา: โจทยกําหนด P1 = 0.132 atm T1 23 °C = 23 + 273 = 296 K
และ P2 = 0.532 atm T2 60 °C = 60 + 273 = 333 K
2.303 log
0.530
0.132
=
∆Hvap
8.314
333 − 296
296 × 333
∆Hvap = 30819 Jmol-1 = 30.819 kJmol-1
2.303 log 4.02 =
∆Hvap
8.314
3.754 × 10
− 4
29. 4. แผนผังวัฏภาค (Phase diagram)
แผนผังที่แสดงความสัมพันธระหวางสถานะของสารที่ความดันและอุณหภูมิตางๆ
9jk’q
29
เสนเขียว (การระเหิด, sublimation)
เสนน้ําเงิน (การละลาย, melting)
เสนแดง (การระเหย (ความดันไอ), vaporization)
จุดรวมสาม (Tripple point): จุดสมดุลของทั้งสามสถานะ
จุดวิกฤติ (Critical point): จุดสิ้นสุดของเสนสมดุลระหวางของเหลวและแกส
30. Phase Diagram for H2O
30
•ความหนาแนน:
ของแข็ง < ของเหลว
•เสน AB มีคาความชันเปน
ลบ (น้ําเปนกรณีพิเศษ)
A = จุดรวมสาม (triple
point) 4.58 torr (0.006
atm), 0.01 OC
31. Phase Diagram for CO2
31
• ความหนาแนน:
ของแข็ง > ของเหลว
• เสน AB มีคาความชันเปน
บวก (สสารสวนใหญ)
• A = จุดรวมสาม
(triple point)
• C = จุดวิกฤติ
32. เสนแบงวัฏภาคของแข็ง-ของเหลว (solid-liquid line) ของน้ํา
เอนไปทางซาย แตของสารอื่นสวนใหญเอนไปทางขวา แสดงวา
เมื่อความดันเพิ่ม อุณหภูมิที่น้ําแข็งอยูในสภาวะสมดุลกับน้ําลดลง
คือ จุดหลอมเหลวของน้ําแข็งลดลง เพราะน้ําแข็งมีความหนาแนน
นอยกวาน้ํา ซึ่งเปนสมบัติของน้ําที่แปลกกวาสารอื่น (สารอื่น
ของแข็งมีความหนาแนนมากกวาของเหลว)
ขอสังเกต
32
35. 1. สารละลาย ตัวถูกละลาย ตัวทําละลาย
สารละลาย (Solution) คือ ของผสมเนื้อเดียว (homogeneous
mixture) เกิดจากสารตั้งแต 2 ชนิดขึ้นไป
◦ สารละลายมีสมบัติคลายกับสมบัติของสารองคประกอบ
◦ มวลของสารละลายเทากับมวลขององคประกอบรวมกัน
◦ ไมมีการเกิดปฏิกิริยาเคมีระหวางสารแตละชนิด
ตัวอยาง
น้ําตาล (20 g) + น้ํา (100 g) = น้ําเชื่อม (120 g)
(หวาน) (หวาน)
35
36. องคประกอบของสารละลาย
การละลาย (dissolve) คือการที่สารชนิดหนึ่ง (ตัวถูกละลาย) แตก
ตัวออกเปนอนุภาคเล็กๆ และแทรกตัวในสารอีกชนิดหนึ่ง (ตัวทํา
ละลาย) โดย
◦ สารที่มีปริมาณมากกวา (หรือมีสถานะเดียวกันกับสารละลาย)
เปน ตัวทําละลาย (solvent)
◦ สารที่มีปริมาณนอยกวาเปน ตัวถูกละลาย (solute)
◦ สารละลายที่มีน้ําเปนตัวทําละลายเรียกวา aqueous solution
(aq)
36
38. ชนิดของสารละลาย
38
ประเภท Solvent Solute ตัวอยาง
สารละลายแกส
แกส แกส อากาศ
แกส ของเหลว ไอน้ําในอากาศ
แกส ของแข็ง ไอโอดีนในอากาศ
สารละลาย
ของเหลว
ของเหลว แกส น้ําโซดา
ของเหลว ของเหลว แอลกอฮอลในน้ํา
ของเหลว ของแข็ง น้ําเกลือ น้ําเชื่อม
สารละลาย
ของแข็ง
ของแข็ง แกส H2 ใน Pd
ของแข็ง ของเหลว ปรอทในทอง
ของแข็ง ของแข็ง ทองเหลือง นาก
40. 1. ความเขมขนรอยละ
รอยละโดยมวล (% by weight)
รอยละโดยปริมาตร (% by volume)
รอยละโดยมวลตอปริมาตร (% weight by volume)
40
มวลตัวถูกละลาย (g)
มวลสารละลาย (g)
%w/w = 100
ปริมาตรตัวถูกละลาย (ml)
ปริมาตรสารละลาย (ml)
%v/v = 100
มวลตัวถูกละลาย (g)
ปริมาตรสารละลาย (ml)
%w/v = 100
41. NaOH เขมขน 10% โดยมวล
ในสารละลาย 100 กรัม มี NaOH ละลายอยู 10 กรัม
การเตรียม ชั่ง NaOH 10 กรัม ละลายน้ํา 90.0 กรัม (ได้ Soln.100 g)
สารละลายเอทานอลเขมขน 10% โดยปริมาตร
สารละลาย 100 cm3 มีเอทานอลละลาย อยู 10 cm3
การเตรียม ตวงเอทานอล 10 cm3 เติมน้ําจนได Soln. 100 cm3
สารละลาย NaCl เขมขน 10 % โดยมวลตอปริมาตร
สารละลาย 100 cm3 มีตัวถูกละลาย NaCl 10 กรัม
การเตรียม ชั่ง NaCl 10 กรัม เติมน้ําจนได Soln. 100 cm3
41
43. ตัวอยาง จะตองใช CaCl2 กี่กรัม ละลายน้ํา 150 กรัม
เพื่อใหไดสารละลายเขมขน 5 % โดยมวล
43
มวล CaCl2
มวล CaCl2 + มวลน้ํา
%W/W = 100
44. 2. โมลาริตี (Molarity, M)
จํานวนโมลของตัวถูกละลายในสารละลาย 1 ลิตร
◦1 Litre = 1000 ml = 1000 cm3 = 1 dm3
◦Molar 1 M (โมล่าร์) = 1 mol/dm3 = 1 mol/L
สารละลาย Ca(OH)2 เขมขน 0.05 mol/dm3 หมายถึง Ca(OH)2
0.05 โมล ในสารละลาย 1 L
44
โมลตัวถูกละลาย (mol)
ปริมาตรสารละลาย 1 ลิตร (litre)
M =
46. 3. โมแลลิตี (Molality, m)
จํานวนโมลของตัวถูกละลายในตัวทําละลาย 1 กิโลกรัม
◦ 1 kg = 1000 g
◦ Molal 1 m (โมแลล) = 1 mol/kg
สารละลาย NaOH(aq) เขมขน 0.05 molal หมายถึง มี
NaOH 0.05 โมล ในตัวทําละลายน้ํา 1 kg
46
โมลตัวถูกละลาย (mol)
มวลตัวทําละลาย 1 กิโลกรัม (kg)
m =
47. ตัวอย่าง จงหาความเขมขนเปนโมแลลิตีของสาร ละลาย NaCl ซึ่ง
ประกอบดวย NaCl 10.00 กรัม ในน้ํา 200 กรัม
(Na = 23.0, Cl = 35.5)
◦น้ํา 200 g มี NaCl จํานวน = mol
น้ํา 1000 g มี NaCl จํานวน = mol
สารละลาย NaCl เขมขน 0.855 m (โมแลล)
47
10.00 g
58.5 g/mol
10.00 g 1000 g
58.5 g/mol 200 g
48. 4. เศษสวนโมล (Mole Fraction, x)
อัตราสวนระหวางจํานวนโมลของตัวทําละลายหรือตัวถูกละลายตอ
จํานวนโมลทั้งหมดในสารละลาย (ไมมีหนวย) ไมตองระบุวาสารใด
เปนตัวทําละลายหรือตัวถูกละลาย
◦ถาสารละลายประกอบดวยสาร A และสาร B
◦xA :เศษสวนโมลของ A nA : จํานวนโมลของสาร A
◦xB :เศษสวนโมลของ B nB : จํานวนโมลของสาร B
48
nA
nA + nB
xA =
nB
nA + nB
xB = xA + xB = 1
49. ตัวอย่าง สารละลายชนิดหนึ่งประกอบดวยน้ํา 36.0 กรัมและกลี
เซอรีน [C3H5(OH)3] 46.0 กรัม จงหาเศษสวนโมล ของน้ําและกลี
เซอรีน (MW = 92.0 g/mol)
◦# โมลของน้ํา (n1) = (36.0 g/18.0 g.mol-1) = 2.0 mol
◦# โมลของกลีเซอรีน (n2) = (46.0 g/92.0 g.mol-1) = 0.5 mol
◦เศษสวนโมลของน้ํา (x1) = (2.0/(2.0 + 0.5) = 0.8
◦เศษสวนโมลของกลีเซอรีน (x2) = (0.5/(2.0 + 0.5) = 0.2
50. แบบฝกหัด
เตรียมสารละลายโดย เติม KMnO4 5.00 g (MW =158.03 g.mol-1)
ในขวดเชิงปริมาตร เติมน้ําจนไดปริมาตร 100 ml น้ําหนักรวมของ
สารละลายเทากับ 105.0 g จงคํานวณหาความเขมขน
◦Molarity
◦% W/V
◦% W/W
◦Molality
◦Mole Fraction
54. สภาพการละลายได (solubility) คือ จํานวนกรัมของตัวถูก
ละลายที่มากที่สุดที่ละลายไดในตัวทําละลาย 100 กรัม ในสภาวะ
สมดุล
สภาพการละลายไดขึ้นกับ
ชนิดของตัวทําละลาย
ชนิดของตัวถูกละลาย
อุณหภูมิ & ความดัน
สารละลายน้ํา (aqueous)
54
Solubility สมบัติการละลายน้ํา
0.1 g ไมละลาย
0.1 – 1.0 g ละลายไดเล็กนอย
1.0 g ละลาย
55. สารละลายอิ่มตัว (Saturated Solution)
สารละลายอิ่มตัว คือ สารละลายที่มีปริมาณตัวถูกละลาย ละลาย
อยูมากที่สุดเทาที่จะเปนไปไดที่อุณหภูมินั้นๆ
สมดุลระหวางตัวถูกละลายในสภาวะของแข็ง และ aqueous
NaCl(s) Na+(aq) + Cl–(aq)
ถาตัวถูกละลายตกตะกอนแสดงวาสารละลายอิ่มตัวแลว
55
56. สารละลายอิ่มตัวยิ่งยวด Supersaturation คือ สารละลายที่มี
ความเขมขนของตัวถูกละลายสูงกวาสภาพการละลายได
เติมเกลือ 170 g ลงในน้ํา 100 mL ที่ 100 C แลว
ลดความรอนลงเหลือ 20 C
*เกลือละลายไดมากสุด 46 g ตอน้ํา 100 mL ที่ 20 C
58. แรงระหวางสารมีขั้วดวยกัน คือ dipole – dipole interaction,
Hydrogen bond และ Electrostatic interaction
แรงระหวางสารไมมีขั้วดวยกัน คือ Van der Waals interaction
◦H2O + CCl4 ?
◦H2O + CH3CH2OH ?
58
ตัวถูกละลาย ตัวทําละลาย การละลาย
มีขั้ว มีขั้ว ละลายไดดี
มีขั้ว ไมมีขั้ว ละลายไมได
ไมมีขั้ว มีขั้ว ละลายไมได
ไมมีขั้ว ไมมีขั้ว ละลายได
60. แบบฝกหัด ความรอนของสารละลาย LiCl (aq) มีคา = 37.42
kJ/mol และ สภาพการละลายไดของ LiCl (aq) ที่ 0 C เทากับ 63.7
g/100 ml
◦การละลายของ LiCl คาย หรือ ดูดความรอน
◦ถาเพิ่มอุณหภูมิ LiCl จะละลายมากขึ้น หรือ นอยลง
60
• คา H เปนลบ การละลายเปนกระบวนการคายความรอน
• เมื่อเพิ่มอุณหภูมิจะทําใหสภาพการละลายลดลง ( 63.7 g/100ml)
64. สารละลายสมบูรณแบบ คือสารละลายที่ solute และ solvent มี
สมบัติใกลเคียงกัน คือ
◦โครงสรางคลายกัน
◦ขนาดใกลเคียงกัน
◦แรงดึงดูดระหวางโมเลกุลเปนแบบเดียวกัน
เชน SiCl4 + CCl4 Hsoln = 0
64
Solvent
บริสุทธิ์
Ideal
Solution
Non-ideal
Solution
การจัดเรียงตัว
ของสาร
เปลี่ยนแปลงไป
66. ถาสารละลายประกอบดวยสาร A และ B
PA = xAPA°
PB = xBPB°
Ptotal = PA + PB
◦Ptotal = ความดันรวม
◦PA, PB = ความดันไอของสาร A และ B ในสารละลาย
◦PA°, PB° = ความดันไอของสาร A และ B บริสุทธิ์
◦xA, xB = เศษสวนโมลของสาร A และ B ในสารละลาย
ถาสารละลายประกอบดวยสาร A, B, C …
Ptotal = PA + PB + PC + …
66
67. ถาทั้งตัวทําละลาย (1) และตัวถูกละลาย (2) ระเหยได
◦Psoln = P1 + P2
= x1P°1 + x2P°2
ถาตัวถูกละลาย (2) ไมระเหยและไมแตกตัว (P2 = 0)
◦Psoln = P1 = x1P1° 67
x1
| | | | |
0.00 0.25 0.50 0.75 1.00
Pressure
P1 P2
Psoln
P1
°
P2
°
x1 + x2 = 1
Psoln = P1 + P2
เสนกราฟความดันไอ
68. ตัวอยาง จงคํานวณหา Psoln ที่ 30°C ของสารละลายสมบูรณแบบ
ซึ่งประกอบดวย C2H5OH และ C3H8OH โดย xEtOH = 0.75
P°EtOH =79.1 torr P°PrOH = 27.6 torr
68
Psoln = PEtOH + PPrOH = (0.75 × 79.1) + (0.25 × 27.6) torr
xEtOH
| | | |
0.00 0.25 0.50 0.75 1.00
PPrOH
PEtOH
P°
EtOH
P°
PrOH
-80
-60
-40
-20
-0
Psoln
Pressure
74. การเพิ่มขึ้นของจุดเดือด
74
b b
T K m
'
b b b
T T T
Kb = molal boiling point elevation constant หมายถึงจุดเดือดของสารละลายที่
เพิ่มขึ้น เมื่อตัวถูกละลาย 1 โมล ละลายในตัวทําละลาย 1 กิโลกรัม
2 1000
m
MW o
w
w
MW = มวลโมเลกุลตัวถูก
ละลาย (g/mol)
Wo = มวลตัวทําละลาย (g)
W2 = มวลตัวถูกละลาย (g)
75. การลดลงของจุดเยือกแข็ง
75
f f
T K m
'
f f f
T T T
Kf = molal freezing point elevation constant หมายถึงจุดเยือกแข็งของ
สารละลายที่ลดลง เมื่อตัวถูกละลาย 1 โมล ละลายในตัวทําละลาย 1 กิโลกรัม
2 1000
m
MW o
w
w
MW = มวลโมเลกุลตัวถูก
ละลาย (g/mol)
Wo = มวลตัวทําละลาย (g)
W2 = มวลตัวถูกละลาย (g)
76. ตัวอยาง Kb และ Kf ของสารตางๆ
kb คือคาอุณหภูมิจุดเดือดของสารละลายที่เพิ่มขึ้นเมื่อมี solute
1 โมล ละลาย ใน solvent 1 kg
kf คือคาอุณหภูมิจุดเยือกแข็งของสารละลายที่ลดลงเมื่อมี
solute 1 โมล ละลาย ใน solvent 1 kg
76
สาร Tf (°C) Kf (°C/molal) Tb (°C) Kb (°C/molal)
Water 0.00 1.853 100.00 0.515
Benzene 5.53 5.12 80.10 2.53
CCl4 -22.95 29.8 76.75 4.48
Camphor 178.75 37.7 207.42 5.61