Slide educacional que mostra as principais características do átomo e da tabela periódica.

1. SELEÇÃO PÚBLICA DE PROFESSORES PARA ATENDER
NECESSIDADES TEMPORÁRIAS DAS ESCOLAS DA REDE
PÚBLICA ESTADUAL DE ENSINO
EDITAL Nº 006/2022 - SEDUC/CE, DE 22
DE ABRIL DE 2022
Portaria Nº 01/ 2024

2. O Átomo e a Tabela Periódica
Química / Laboratório De Química
1ª série – Ensino Médio

3. O átomo é constituído por prótons, nêutrons e elétrons. Os prótons e os
nêutrons estão no núcleo atômico e os elétrons orbitam esse núcleo na
chamada eletrosfera, ou nuvem eletrônica.
Prótons (p+)
Nêutrons (n)
Elétrons (e–)
Imagens © Pixabay
Estrutura de um elemento

4. Tabela periódica
Tabela periódica atualizada, 2019. Autor: Rottoni. CC BY-SA 4.0. Disponível em: <https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Tabela_Peri%C3%B3dica_de_2019.webp>. Acesso em: 11 maio 2021.
A tabela
periódica
apresenta os
elementos
organizados.
O que diferencia
um elemento do
outro?

5. Entendendo a tabela periódica
O número atômico (Z) indica a quantidade de prótons (p) do átomo do elemento.
O símbolo é a primeira letra do nome do elemento em latim ou grego.
*Quando a letra inicial for a mesma dos nomes de outros elementos, utiliza-se uma
segunda letra, minúscula, para diferenciá-los.
Tabela periódica atualizada, 2020. Autor: Marcos Antônio Luiz. Disponível em: <https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Tabela_Peri%C3%B3dica_de_2020.jpg>. Acesso em: 11 maio 2021
Elaborado especialmente para o CMSP.
A massa atômica (A) é a soma das
massas unitárias dos prótons (p)
com a dos nêutrons (n).
Distribuição eletrônica de um
átomo ou íon é uma descrição da
distribuição dos seus elétrons por
nível de energia.
H
1 1
1.008
Hidrogênio
Distribuição
eletrônica
Número
atômico
Símbolo
Massa
atômica
Nome

6. Organização da Tabela Periódica
A tabela periódica foi organizada em ordem crescente de número atômico,
e os elementos químicos foram posicionados formando colunas
horizontais e verticais. Cada uma dessas colunas foi dividida em:
Colunas horizontais: os períodos indicam a quantidade de níveis de
energia presentes em cada átomo de cada elemento químico.
Colunas verticais: as famílias/grupos indicam o subnível
com mais energia de cada elemento químico. As famílias
podem ser divididas em famílias A (família
dos elementos representativos) ou famílias B (família
dos elementos de transição).

7. Características dos elementos químicos – Natureza
Está relacionada com as principais propriedades e comportamentos físicos
dos elementos, que são os seguintes:
Metais: são sólidos em temperatura ambiente, apresentam a condução de
corrente elétrica, a condução de calor e a capacidade de formar cátions.
Ametais: apresentam características contrárias às dos metais. A principal
delas é a capacidade de formar ânions.
Semimetais: compõem um grupo de elementos com características físicas
e químicas intermediárias entre os metais e os ametais. Entre as
propriedades, a que chama mais atenção é a semicondutibilidade.

8. Hidrogênio: não tem família periódica, pois não se assemelha a nenhum
outro elemento químico. Está posicionado junto à família dos ametais
alcalinos, mas não apresenta características físicas e químicas semelhantes
às dos elementos dessa família. Foi incluído nela por apresentar um
subnível mais externo (s1).
Características dos elementos químicos – Natureza
Gases nobres: apresentam estabilidade atômica, ou
seja, não precisam se associar a outro elemento para
ficarem estáveis. São elementos químicos localizados na
família VIIIA ou grupo 18 da Tabela Periódica.

9. Propriedades periódicas dos elementos químicos
Referem-se aos elementos químicos e podem ser analisadas com base na
posição do elemento na Tabela Periódica:
Raio atômico – tamanho dos átomos do elemento.
Energia de ionização – energia necessária para retirar um elétron de um
átomo no estado gasoso.
Eletronegatividade – corresponde à energia mínima
para o átomo atrair para perto de si os elétrons da
ligação com outro átomo ou íon no estado gasoso.

10. Agradecimentos
Obrigado a todos!
© Pixabay