Clase Instituto - Tabla Periódica y función de los elementos. El agua.

1. SESIÓN DE
APRENDIZAJE 3

2. Origen, rol y uso de los
Elementos Químicos
Docente: Q.F. Alexander J. Estrada Mendez.

3. OBJETIVOS
EXPLICAR LOS CONCEPTOS Y
FUNDAMENTOS BIOLOGICOS Y
QUIMICOS DE LOS SERES VIVOS EN
EL CAMPO DE LAS CIENCIAS DE LA
SALUD, VALORANDO SU
APLICACIÓN INTEGRAL EN SU
FUTURA ACTIVIDAD PROFESIONAL.

4. ¿Qué son los Elementos
Químicos?
Un elemento, en química, es un tipo de materia formada
por átomos de la misma categoría.​ Los átomos que lo
constituyen, poseen un número determinado de protones
en su núcleo​ haciéndolo pertenecer a una categoría única
clasificada por su número atómico.
Cuando ocurre una reacción química entre dos o más sustancias, son
sus elementos químicos los que se intercambian y se combinan,
constituyendo nuevos enlaces atómicos y formando así nuevas formas
de materia. Todo lo que existe está compuesto por combinaciones
de los mismos elementos.

5. ¿Cómo se Clasifican? – Tabla
Periódica
La Tabla Periódica de los Elementos es una forma de
representar ordenadamente a todos los elementos
químicos conocidos (expresados mediante sus símbolos
químicos).
Se los agrupa en base a sus propiedades electrónicas y
químicas, yendo desde los de menor número atómico
hasta los de mayor número atómico a través de sus filas y
columnas.
Esta tabla fue presentada en su primera versión por
Dmitri Mendeléyev en 1869. Desde entonces ha sido
ampliada, actualizada y mejorada, hasta obtener sus
versiones más actuales.

6. La Tabla Periódica distribuye los elementos en filas (llamadas períodos)
y en columnas (llamadas grupos), formando así conjuntos de elementos
clasificados en distintas categorías, como son: metales (divididos
en alcalinos, alcalino-térreos, lantánidos, actínidos, metales de transición y
otros metales), metaloides y no metales (divididos en halógenos, gases
nobles y otros no metales).
Actualmente la tabla periódica actual cuenta con 118
elementos (94 de los cuales se dan de manera natural en
la Tierra) sin embargo, los científicos están intentando
sintetizar nuevos elementos artificiales, por lo que no se
descarta que esta lista aumente en el futuro.

7. ¿Cómo se Organiza la Tabla
Periódica?
La tabla periódica de los elementos está organizada de menor a mayor
según su número atómico, es decir, el número total de protones que tiene
cada átomo de ese elemento. Además están distribuidos en 7 filas
horizontales llamadas periodos y 18 columnas verticales conocidas como
grupos, de modo que los elementos que pertenecen al mismo grupo tienen
propiedades similares

8. Algunos de los elementos químicos más conocidos son:
•Hidrógeno (H)
•Carbono (C)
•Oxígeno (O)
•Nitrógeno (N)
•Fósforo (P)
•Azufre (S)
•Aluminio (Al)
•Hierro (Fe)
•Cloro (Cl)
•Yodo (I)
•Sodio (Na)
•Calcio (Ca)
•Potasio (K)
•Mercurio (Hg)
•Plata (Ag)
•Oro (Au)
•Cobre (Cu)
•Uranio (U)
•Argón (Ar)
•Zinc (Zn)
•Helio (He)
•Neón (Ne)
•Plomo (Pb)

9. Compuestos Químicos
Se entiende por compuestos químicos a las formas de la
materia que surgen de la combinación de los distintos
elementos químicos.
Puede tratarse de compuestos relativamente sencillos
como algunas moléculas binarias (por ejemplo el dióxido
de carbono (CO2)) o de compuestos complejos con
muchos átomos distintos, como son
las macromoléculas orgánicas (por ejemplo, el ADN).

10. AGUA
El agua es una sustancia fundamental para la vida y el
disolvente universal. Nuestros tejidos y los de casi todos
los seres vivos la tienen como componente mayoritario.
Se estima que en la Tierra hay aproximadamente 1386
millones de km3 de agua, pero solo el 2,5 % de este
total (unos 35 millones de km3) corresponde al agua que
se puede potabilizar y consumir sin mayor riesgo.

11. La molécula de agua constituye un dipolo (sistema
formado por dos cargas que tienen signo opuesto pero
igual magnitud). La molécula de agua está formada
por dos átomos de hidrógeno y un átomo de
oxígeno y asume carácter polar. Esto significa que tiene
una región con ligera densidad de carga negativa (la
del oxígeno) y otra zona que asume un diferencial de
carga positiva (la de los hidrógenos).

12. Características químicas del agua
Tiene elevada fuerza de cohesión. El agua se caracteriza por la
elevada fuerza de cohesión entre sus moléculas, por formación de
puentes de hidrógeno.
Es incompresible. No es posible reducir el volumen del
agua al aplicar presión ya que las moléculas de agua
permanecen interconectadas conservando de manera fija
sus distancias intermoleculares.
Su tensión superficial es elevada. La superficie del agua opone
resistencia si uno pretende aumentarla o romperla.

13. Tiene capilaridad. Por su tendencia a la cohesión y a la
adhesión a superficies, el agua puede ascender por tubos
de diámetro muy pequeño llamados “capilares”.
Tiene acción disolvente. A causa de su carácter bipolar,
el agua es un gran disolvente de sustancias polares,
como sales, ácidos, bases.
Tiene elevado calor específico. Esta propiedad hace
que se requiera mucha energía para que se eleve la
temperatura de una masa de agua, sin duda más que la
que hace falta para que se eleve la temperatura del aire.

14. VIVE TU VOCACION
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