Esta hoja de ejercicios es un tutorial para deducir la estructura de Lewis de moléculas, incluyendo aniones y cationes. Este tutorial desarrolla los siguientes temas: 1. configuración electrónica 2. electrones de valencia 3. electronegatividad 4. periodicidad

1. Dr Omar Rafael Regalado Fernández
QUÍMICA – NIVEL DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR
QUÍMICA FÍSICA | 1
Tabla periódica
Regla del octeto de Lewis
Para estos ejercicios necesitarás usar la electronegatividad de los elementos para construir
diagramas de Lewis. Los electrones se asignan primero a los átomos más electronegativos.
H
2.1
He
Li
1.0
Be
1.6
B
2.0
C
2.5
N
3.0
O
3.5
F
4.0
Ne
Na
0.9
Mg
1.2
Al
1.5
Si
1.8
P
2.1
S
2.5
Cl
3.0
Ar
K
0.8
Ca
1.0
Sc
1.3
Ti
1.5
V
1.6
Cr
1.6
Mn
1.5
Fe
1.8
Co
1.9
Ni
1.9
Cu
1.9
Zn
1.6
Ga
1.6
Ge
1.8
As
2.0
Se
2.4
Br
2.8
Kr
Rb
0.8
Sr
1.0
Y
1.2
Zr
1.4
Nb
1.6
Mo
1.8
Tc
1.9
Ru
2.2
Rh
2.2
Pd
2.2
Ag
1.9
Cd
1.7
In
1.7
Sn
1.8
Sb
1.9
Te
2.1
I
2.5
Xe
Cs
0.7
Ba
0.9
La
1.0
Hf
1.3
Ta
1.5
W
1.7
Re
1.9
Os
2.2
Ir
2.2
Pt
2.2
Au
2.4
Hg
1.9
Tl
1.8
Pb
1.9
Bi
1.9
Po
2.0
At
2.1
Rn
La estructura de Lewis es un diagrama que ilustra los enlaces entre los átomos de una molécula
para inferir su geometría; estos diagramas fueron desarrollados en 1916 por el químico Gilbert
Newton Lewis.
Para moléculas simples el proceso para generar diagramas de Lewis es bastante intuitivo, pero
para moléculas más complicadas se puede usar el siguiente algoritmo:
• Se determina el número total de electrones en la capa de valencia. Para cationes, se
remueve un electrón del total por cada carga positiva; para aniones, se agrega un electrón
para cada carga negativa.
• Organiza los átomos alrededor de un átomo central. El elemento con el menor número de
átomos en la molécula o el elemento menos electronegativo se coloca en el centro.
• Conecta cada átomo con un par de electrones, indicando un enlace simple.
• Distribuye los electrones restantes como pares de electrones solitarios.
• Si el átomo central es del periodo 3 en adelante, puede aceptar más pares de electrones
porque son hipervalentes.
• Reorganiza los electrones para acomodar enlaces simples, dobles o triples.
1. Dibuja un diagrama de Lewis para cada una de las siguientes moléculas.

2. Dr Omar Rafael Regalado Fernández
QUÍMICA – NIVEL DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR
QUÍMICA FÍSICA | 2
a. SiF4 (Tetrafloruro de silicio)
Configuración
electrónica
Electrones
de valencia
Número
de átomos
Total de electrones
a distribuir
Electro-
negatividad
Átomo
central
Si: [Ne] 3s2 3p2 4 1 4 1.8 ✓
F: [He] 2s2 2p5 7 4 28 4.0
32
∴ El silicio se coloca en el centro de la molécula, cada átomo de floro recibe ocho
electrones.
b. SF2 (Difluoruro de azufre)
Configuración
electrónica
Electrones
de valencia
Número
de átomos
Total de electrones
a distribuir
Electro-
negatividad
Átomo
central
S: [Ne] 3s² 3p⁴ 6 1 6 2.5 ✓
F: [He] 2s2 2p5 7 2 14 4.0
20
∴ El azufre se coloca en el centro de la molécula, cada átomo de floro recibe ocho
electrones; los últimos cuatro se colocan alrededor del azufre.
c. COF2 (Difluoruro de carbonilo)
Configuración
electrónica
Electrones
de valencia
Número
de átomos
Total de electrones
a distribuir
Electro-
negatividad
Átomo
central
C: [He] 2s2 2p2 4 1 4 2.5 ✓
O: [He] 2s² 2p⁴ 6 1 6 3.5
F: [He] 2s2 2p5 7 2 14 4.0
24
∴ El átomo central en este caso se elige con base en la electronegatividad a haber la misma
cantidad de dos átomos, en este caso el carbono. Se distribuyen 16 electrones al floro y 8
al oxígeno; sin embargo, esto deja al carbono con solamente seis electrones, así que se
asigna el último par como un enlace doble (C=O).

3. Dr Omar Rafael Regalado Fernández
QUÍMICA – NIVEL DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR
QUÍMICA FÍSICA | 3
d. PCl3 (Tricloruro de fósforo)
Configuración
electrónica
Electrones
de valencia
Número
de átomos
Total de electrones
a distribuir
Electro-
negatividad
Átomo
central
P: [Ne] 3s² 3p³ 5 1 5 2.1 ✓
Cl: [Ne] 3s² 3p⁵ 7 3 21 3.0
26
∴ El átomo central es el fósforo. Se asignan ocho electrones a cada cloro (24), el último par
es dado al fósforo.
e. ClO3
- (Clorato)
Configuración
electrónica
Electrones
de valencia
Número
de átomos
Total de electrones
a distribuir
Electro-
negatividad
Átomo
central
Cl: [Ne] 3s² 3p⁵ 7 1 7 3.0 ✓
O: [He] 2s² 2p⁴ 6 3 18 3.5
25
∴ El átomo central es el cloro. La molécula tiene un número impar de electrones, así que se
agrega un electrón más para hacerlo par, dándole una carga negativa a la molécula (-1). Se
asignan ocho electrones a cada oxígeno (24), el último par es dado al cloro.

4. Dr Omar Rafael Regalado Fernández
QUÍMICA – NIVEL DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR
QUÍMICA FÍSICA | 4
f. PO4
3- (Fosfato)
Configuración
electrónica
Electrones
de valencia
Número
de átomos
Total de electrones
a distribuir
Electro-
negatividad
Átomo
central
P: [Ne] 3s² 3p³ 5 1 5 2.1 ✓
O: [He] 2s² 2p⁴ 6 4 24 3.5
29
∴ El átomo central es el fósforo. La molécula tiene un número impar de electrones y la
molécula tiene una carga de -3, por lo que agregamos 3 electrones (32). Se asignan ocho
electrones a cada oxígeno (32).
g. SCN- (Tiocianato)
Configuración
electrónica
Electrones
de valencia
Número
de átomos
Total de electrones
a distribuir
Electro-
negatividad
Átomo
central
S: [Ne] 3s² 3p⁴ 6 1 6 2.5
C: [He] 2s2 2p2 4 1 4 2.5 ✓
N: [He] 2s2 2p3 5 1 5 3.0
15
∴ En este caso, el azufre y el carbono tienen el mismo número de átomos en la molécula y
electronegatividad, se coloca el átomo más pequeño, el carbono. Esto es porque al tener
un núcleo más pequeño (con menos protones), atraerá menos electrones. Esta molécula
tiene un número impar de electrones, pero una carga negativa de -1, así que agregamos un
electrón para un total de 16. Los primeros ocho electrones van al nitrógeno, pero como la
electronegatividad del azufre y el carbono es idéntica, hay tres posibles arreglos:

5. Dr Omar Rafael Regalado Fernández
QUÍMICA – NIVEL DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR
QUÍMICA FÍSICA | 5
h. H3O+ (Hidronio o agua protonada)
Configuración
electrónica
Electrones
de valencia
Número
de átomos
Total de electrones
a distribuir
Electro-
negatividad
Átomo
central
H: 1s1 1 3 3 2.1
O: [He] 2s² 2p⁴ 6 1 6 3.5 ✓
9
∴ El átomo central es el oxígeno. La molécula tiene un número impar de electrones, pero la
molécula tiene una carga positiva de +1, por lo que se remueve un electrón; en total, se
distribuyen ocho electrones alrededor del oxígeno.
i. PF5 (Pentafluoruro de fósforo)
Configuración
electrónica
Electrones
de valencia
Número
de átomos
Total de electrones
a distribuir
Electro-
negatividad
Átomo
central
P: [Ne] 3s² 3p³ 5 1 3 2.1 ✓
F: [He] 2s2 2p5 7 5 35 4.0
38
∴ El átomo central es el fósforo. Se distribuyen ocho electrones alrededor de cada átomo
de floro; en este caso, el fósforo es hipervalente al estar en el período 3, por lo que puede
recibir diez electrones.

6. Dr Omar Rafael Regalado Fernández
QUÍMICA – NIVEL DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR
QUÍMICA FÍSICA | 6
j. BrF3 (Trifloruro de bromo)
Configuración
electrónica
Electrones
de valencia
Número
de átomos
Total de electrones
a distribuir
Electro-
negatividad
Átomo
central
Br: [Ar] 4s² 3d¹⁰
4p⁵
7 1 7 2.8 ✓
F: [He] 2s2 2p5 7 3 21 4.0
28
∴ El átomo central es el bromo. Los electrones de valencia son solamente los que están en
los niveles s y p, ya que el orbital d está completo. Distribuimos los electrones primero al
floro; los cuatro electrones restantes se pueden agregar al bromo ya que es hipervalente
(está en el periodo 4).
k. BrF5 (Pentafloruro de bromo)
Configuración
electrónica
Electrones
de valencia
Número
de átomos
Total de electrones
a distribuir
Electro-
negatividad
Átomo
central
Br: [Ar] 4s² 3d¹⁰
4p⁵
7 1 7 2.8 ✓
F: [He] 2s2 2p5 7 5 35 4.0
42
∴ El átomo central es el bromo. Los electrones de valencia son solamente los que están en
los niveles s y p, ya que el orbital d está completo. Distribuimos los electrones primero al
floro (40); el último par de electrones se agrega al bromo, que es hipervalente.

7. Dr Omar Rafael Regalado Fernández
QUÍMICA – NIVEL DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR
QUÍMICA FÍSICA | 7
l. SCl4 (Tetracloruro de azufre)
Configuración
electrónica
Electrones
de valencia
Número
de átomos
Total de electrones
a distribuir
Electro-
negatividad
Átomo
central
S: [Ne] 3s² 3p⁴ 6 1 6 2.5 ✓
Cl: [Ne] 3s² 3p⁵ 7 4 28 3.0
32
∴ El átomo central es el azufre. Distribuimos ocho electrones a cada cloro (30 en total) y el
último par es agregado al azufre, que es hipervalente.
m. SnCl5
- (Pentacloruro de estaño)
Configuración
electrónica
Electrones
de valencia
Número
de átomos
Total de electrones
a distribuir
Electro-
negatividad
Átomo
central
Sn: [Kr] 4d¹⁰ 5s²
5p²
4 1 6 1.8 ✓
Cl: [Ne] 3s² 3p⁵ 7 5 35 3.0
39
∴ El átomo central es el estaño. La molécula tiene un número impar de electrones y una
carga de -1, por lo que agregamos un electrón, 40. Distribuimos ocho electrones a cada
cloro (40) y ya que el estaño es hipervalente al estar en periodo 5, acepta diez electrones.

8. Dr Omar Rafael Regalado Fernández
QUÍMICA – NIVEL DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR
QUÍMICA FÍSICA | 8
n. PF6
- (Hexafluorofosfato)
Configuración
electrónica
Electrones
de valencia
Número
de átomos
Total de electrones
a distribuir
Electro-
negatividad
Átomo
central
P: [Ne] 3s² 3p³ 5 1 5 2.1 ✓
F: [He] 2s2 2p5 7 6 42 4.0
47
∴ El átomo central es el fósforo. La molécula tiene un número impar de electrones y una
carga de -1, por lo que agregamos un electrón, 48. Distribuimos ocho electrones a cada
floro (48) y ya que el fósforo es hipervalente al estar en periodo 3, acepta diez electrones.
ñ. ClF2
- (Difluoruro de cloro)
Configuración
electrónica
Electrones
de valencia
Número
de átomos
Total de electrones
a distribuir
Electro-
negatividad
Átomo
central
Cl: [Ne] 3s² 3p⁵ 7 1 7 3.0 ✓
F: [He] 2s2 2p5 7 2 14 4.0
22
∴ El átomo central es el cloro. La molécula tiene un número impar de electrones y una
carga de -1, por lo que agregamos un electrón, 40. Distribuimos ocho electrones a cada
floro (16) y ya que el cloro es hipervalente al estar en periodo 3, acepta diez electrones.

9. Dr Omar Rafael Regalado Fernández
QUÍMICA – NIVEL DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR
QUÍMICA FÍSICA | 9
o. IF4
- (Tetrafloruro de yodo)
Configuración
electrónica
Electrones
de valencia
Número
de átomos
Total de electrones
a distribuir
Electro-
negatividad
Átomo
central
I: [Kr] 4d10 5s2
5p5 7 1 7 2.5 ✓
F: [He] 2s2 2p5 7 4 28 4.0
35
∴ El átomo central es el yodo. La molécula tiene un número impar de electrones y una
carga de -1, por lo que agregamos un electrón, 36. Distribuimos ocho electrones a cada
floro (32) y ya que el estaño es hipervalente al estar en periodo 5, acepta diez electrones.