Tipos de reacciones y problemas base desde nivel básico a difícil.

1. Reacciones Químicas
Resolución de ejercicios

21. PASOS PREVIOS PARA BALANCEAR UNA ECUACIÓN REDOX SON:
A) Hallar el número de oxidación de cada uno de los elementos químicos que intervienen en la reacción.
B) Plantear las semi ecuaciones correspondientes a los elementos que se oxidan y que se reducen.
C) Igualar el número de electrones de las ecuaciones electrónicas multiplicándolas por factores adecuados
D) Sumar miembro a miembro las ecuaciones que resultan.
E) Trasladar a la ecuación inicial, los coeficientes que aparecen en el, paso anterior.
F) Completar los coeficientes de la reacción original utilizando el método de tanteo.

22. • BALANCEA POR CAMBIO DE VALENCIA O REDOX LA SIGUIEENTE ECUACIÓN:
HNO₃ + H₂S ------------- NO + S + H₂O
A) Se determina la valencia de todos los elementos y se observa qué elementos varían su estado de oxidación.
H N O₃ + H₂ S ------------ N O + S + H₂ O
| | | | | | | | | |
+1 +5 -2 +1 -2 +2 -2 0 +1 -2
|___________ |_____________| |
|____________________ |
N gana 3 electre S Pierde 2 electrones
B) Se escribe las ecuaciones parciales de oxidación y reducción
N + 3E ----------- N Reducción (1)
S - 2E ----------- S Oxidación ( 2)

23. C) Para que el número de electrones ganados sea igual al número de electrones perdidos, la primera semirreacción se
multiplica por 2 y la segunda por 3.
2(N + 3E ----------------- N)
3( S - 2E ------------------ S )
D) Se efectúa las multiplicaciones indicadas y se suman miembro a miembro.
2N + 6E ------------- 2N
3S - 6E ------------ 3S
-------------------------------------
2N + 3S ------------ 2N + 3S

24. e) la ecuación parcial será:
2HNO₃ + 3H₂ S ---------------- 2NO + 3S + H₂ O
f) Completando la ecuación por tanteo tenemos:
2HNO₃ + 3 H₂S ------------ 2NO + 3S + 4H₂ O

32. 03. Identificar los estados de oxidación de los
elementos subrayados en los siguientes
compuestos: HNO2, PH3; KMnO4 en ese orden:
A) +3; -3; +7
B) +5; -3; +5
C) -3; +5; +3
D) -3; +3; +5
E) +3; +3; +5
En el HNO2, calculamos el E.O. del N
HNO2
x +1
1(+1) + 1(x) + 2(-2) = 0
1 + x – 4 = 0
x – 3 = 0
x = 3
PH3
KMnO4
+1 x -2
+1 x -2
1(x) + 3(+1) = 0
x + 3 = 0
x = - 3
1(+1) + 1(x) + 4(-2) = 0
1 + x – 8 = 0
x – 7 = 0
x = 7
En el KMnO4, calculamos el E.O. del Mn
En el PH3, calculamos el E.O. del P

33. 04. La semirreacción Fe+2 → Fe+3; es de
_________ y en ella se transfiere _______
electrón.
A) reducción -1
B) oxidación -1
C) oxidación -2
D) reducción -2
E) oxidación +3
En la semirreacción
Fe+2 → Fe+3 +1e-
Carga Carga
+2 = +3 + (- 1)
+2 = +2
Y como el electrón se encuentra en los productos,
es una semirreacción de oxidación
05. Identificar el coeficiente del ácido al balancear la
ecuación:
KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 +H2O
Es:
A) 14
B) 12
C) 8
D) 16
E) 10
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O
+7 -1 +2 0
Ag Oxid Ag Red Sust Red Sust Oxid
2(+5e-)
5(-2e-)
OX
RED

34. 06. Luego de balancear la ecuación:
NH3 + O2  NO2 + H2O
El coeficiente del agua es:
A) 7
B) 6
C) 5
D) 4
E) 3
2NH3 + O2  NO2 + 3H2O
Para empezar balancearemos por tanteo. Balancearemos
1ro el hidrogeno
Por 2do paso el nitrógeno
2NH3 + O2  2NO2 + 3H2O
Y por ultimo el oxigeno
2NH3 + 3,5O2  2NO2 + 3H2O
4NH3 + 7O2  4NO2 + 6H2O
Y si no nos gusta que este con términos fraccionarios, a la
ecuación la multiplicamos por 2
07. De acuerdo a la siguiente reacción:
KI + H2SO4 + KMnO4 → I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Podemos afirmar:
A) El MnSO4 se oxida
B) El KMnO4 es el agente oxidante
C) El yodo molecular se reduce
D) El KI es un agente oxidante
E) El yodo pierde 4 electrones
10KI + 8H2SO4 + 2KMnO4 → 5I2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O
-1 +7 0 +2
Ag Red Ag Ox F O F R
RED
OX
2(+5e-)
5(-2e-)

35. 08. Después de balancear la siguiente ecuación,
la suma de los coeficientes del reactivo, es:
HNO3 + H2S → NO + S + H2O
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 5
aHNO3 + bH2S → cNO + dS + eH2O
Armamos el balanceo de la ecuación por el método de
coeficientes indeterminados
Y establecemos las relaciones entre los distintos
coeficientes:
H: a + 2b = 2e …(1)
N: a = c …(2)
O: 3a = c + e …(3)
S: b = d …(4)
En la ecuación (2) asumimos el valor de a = 2;
entonces c =2
En la ecuación 3 reemplazamos estos valores:
3(2) = 2 + e; de esta ecuación nos da que e = 4
Y en la ecuación 1:
2 + 2b = 2(4); dándonos un b = 3; y por ende un d = 3
2HNO3 + 3H2S → 2NO + 3S + 4H2O
Dándonos la suma de coeficientes de los reactivos:
2 + 3 = 5
09. Al balancear la siguiente ecuación, indicar el
coeficiente de la sustancia que se oxida:
MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2
La correcta es:
A) 2
B) 4
C) 5
D) 1
E) 3
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
+4 -1 +2 0
Ag Ox Ag Red F R F O
RED
OX 1(-2e-)
1(+2e-)

36. 10. En la siguiente ecuación:
I2 + HNO3 → HIO3 + NO2 + H2O
La suma de los coeficientes de los agentes
oxidante y reductor es:
A) 12
B) 11
C) 16
D) 10
E) 14
I2 + 10HNO3 → 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O
0 +5 +5 +4
Ag Red Ag Ox F O F R
OX
RED
1(-10e-)
10(+1e-)
11. Dada la siguiente reacción:
LiAlH4 → LiH + Al + H2
Escribir verdadero (V) o falso (F), según corresponda:
( ) Es una reacción de descomposición
( ) El litio no varía su estado de oxidación
( ) El aluminio cambia su estado de oxidación +3 a 0
La secuencia correcta es:
A) VFV
B) FFF
C) FFV
D) VFF
E) VVV
LiAlH4 → LiH + Al + H2
+1 +3 -1 +1 0 0
No cambia EO
Cambia EO de +3 a 0

37. 12. En la siguiente ecuación química:
H2SO4 + KBr → SO2 + Br2 + K2SO4 + H2O
Realizar el balanceo e indicar el coeficiente del
agente oxidante:
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 5
2H2SO4 + 2KBr → SO2 + Br2 + K2SO4 + 2H2O
+6 -1 +4 0
Ag Ox Ag Red F R F O
OX
RED
1(-2e-)
1(+2e-)
13. Al balancear la ecuación:
NH3 + H2SO4 → S + HNO3 + H2O
Es correcto afirmar:
A) El elemento que se oxida es el S
B) El NH3 es el agente reductor
C) El nitrógeno pasa de E.O. de +5 a -3
D) El hidrógeno presenta E.O de -1
E) El O pasa de E.O. de 0 a -6
3NH3 + 4H2SO4 → 4S + 3HNO3 + 7H2O
-3 +6 0 +5
Ag Red Ag Ox F R F O
OX
RED
3(-8e-)
4(+6e-)

38. 14. En la reacción química
3S + 6KOH → K2SO3 + 2K2S + 3H2O
Se puede afirmar:
A) El KOH es el agente reductor
B) El potasio se oxida
C) El azufre se oxida y reduce
D) Es una reacción de composición
E) El potasio se reduce
3S + 6KOH → K2SO3 + 2K2S + 3H2O
0 +4 -2
Ag Ox / Ag Red F O F R
OX
RED
1(-4e-)
2(+2e-)
15. Al balancear la ecuación:
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Los coeficientes son:
A) 2 – 8 – 2 – 4 – 2
B) 2 – 8 – 4 – 2 – 2
C) 8 – 2 – 3 – 4 – 2
D) 3 – 8 – 3 – 2 – 4
E) 3 – 2 – 8 – 4 – 2
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
0 +5 +2 +2
Ag Red Ag Ox F O F R
OX
RED
3(-2e-)
2(+3e-)

39. 16. Al balancear la ecuación:
KOH + P + H2O → KH2PO2 + PH3
La suma de los coeficientes es:
A) 13
B) 14
C) 10
D) 18
E) 12
17. Al balancear la ecuación:
P4 + KOH + H2O  KH2PO2+ PH3
La suma de los coeficientes del reactivo es:
A) 7
B) 4
C) 3
D) 2
E) 6
3KOH + 4P + 3H2O → 3KH2PO2 + PH3
0 +1 -3
Ag Ox / Ag Red F O F R
OX
RED
3(-4e-)
1(+3e-)
4P4 + 12KOH + 12H2O  12KH2PO2+ 4PH3
P4 + 3KOH + 3H2O  3KH2PO2+ PH3
Ag Ox / Ag Red F O F R
OX
RED
3(-1e-)
1(+12e-)
Luego simplificamos y resulta que:
P- 1 E --------------P ( OXIDA)
P +3 E ------------- P ( REDUCE)
------------------------------------------------ _

40. EJEMPLO 2
BALANCEA POR REDOX LA SIGUIENTE ECUACIÓN QUÍMICA.
H₂ S O₄ + H Br --------------- SO₂ + Br₂ + H₂ O
A) Determinando las valencias de los elementos.
H₂ S O₄ + H Br ----------------- S O₂ + Br₂ + H₂ O
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