Descripciones y conceptos basicos de la termoquimica

1. TERMOQUÍMICA
Energía, entalpía, entropía, calor y potencial termodinámico
ASIGNATURA: QUÍMICA BÁSICA
PROFESORA: EDNA MARIA HERNÁNDEZ DOMÍNGUEZ
INTEGRANTES DE EQUIPO: CITLALI CRUZ CALLEJAS
ALEXANDER GACHUZ LUNA
ANGEL EMILIANO MARQUEZ VAZQUEZ

2. 01 Introducción
02 Termoquímica
03 Energía
04 Entalpía
05 Entropía
06 Calor y potencial termodinámico
07 Video
08 Conclusión
09 Fuentes
ÍNDICE

3. Introducción
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euismod orci.

4. Termoquímica
Estudio de los intercambios de energía producidos en
el marco de una reacción química. Examina los procesos
en los cuales se absorbe calor (conocidos como
endotérmicos) y aquellos donde se libera calor
(procesos exotérmicos).

5. ENERGÍA ( ) Capacidad de realizar un trabajo o de
transferir calor.
TIPOS
ENDOTÉRMICA
A + B + C A + B C +
Esta reacción
requiere/absorbe
calor.
Esta reacción
libera calor.
EXOTÉRMICA

6. REACCIÓN EXOTÉRMICA
FOGATA
REACCIÓN ENDOTÉRMICA
FOTOSÍNTESIS
ENTALPÍA (H)
Cantidad de calor liberada o
absorbida en una reacción
química en condiciones de presión
constante.
FÓRMULA H = U + pV
Donde:
U es la energía interna
p es la presión del sistema
V es el volumen del sistema

7. ENTROPÍA (S)
Medida del desorden molecular
en un sistema termodinámico.

8. FÓRMULA
Q = cm T
Donde:
c es el calor específico
m es la masa
T es el cambio de
temperatura
CALOR (Q) Energía térmica en transferencia entre
dos sistemas a diferentes temperaturas
que entran en contacto.

9. POTENCIAL
TERMODINÁMICO
Ecuaciones constitutivas
asociadas a un sistema
termodinámico que posee
dimensiones de energía. G
H
F
U ENERGÍA INTERNA
ENERGÍA LIBRE DE
HELMHOLTZ
ENTALPÍA ENERGÍA LIBRE DE GIBBS
= U - TS
= U + PV - TS
= U + PV
U = energía necesitada para
crear un sistema.
F = energía necesaria para
crear un sistema menos la
energía que se puede obtener
del medio ambiente.
H = energía necesaria para
crear un sistema más el
trabajo necesario para hacer
espacio para ellos.
G = energia total necesaria
para crear un sistema y dejar
espacio para ello menos la
energía que se puede obtener
desde el entorno.
-TS
+PV

10. CONCLUSIÓN
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11. VIDEO

12. FUENTES
MásMóvil, B. (2021, November 9). ¿QUÉ ES LA ENERGÍA QUÍMICA? Blog Pepeenergy.
https://www.pepeenergy.com/blog/glosario/definicion-energia-
quimica/#:~:text=La%20energ%C3%ADa%20qu%C3%ADmica%20es%20el,Tales%20r
eacciones%20se%20denominan%20exot%C3%A9rmicas
Porto, J. P., & Gardey, A. (2021, May 21). Termoquímica - Qué es, definición, funciones y
aplicaciones. Definición.de. https://definicion.de/termoquimica/
Termodinámica. (n.d.). StudySmarter ES.
https://www.studysmarter.es/resumenes/quimica/termodinamica/#:~:text=de%20un%2
0sistema.-,La%20entalp%C3%ADa%20(H)%20es%20una%20medida%20de%20la%20
energ%C3%ADa%20t%C3%A9rmica,del%20desorden%20de%20un%20sistema
Thermodynamic potentials. (n.d.). http://hyperphysics.phy-
astr.gsu.edu/hbasees/thermo/thepot.html

13. ¡GRACIAS POR
SU ATENCIÓN!