PH Y BUFFER

1. El agua
• Posee un equilibrio ácido-base
H2O H+ + HO-
H2O + H2O H3O+ + HO-
La constante de ionización K
w = [H]+ . [HO]-
10-14 = 10-7 . 10-7
Definimos: pH = -log [H]+
aplicando el – log pK
w
= pH +pOH
14 = 7 + 7

3. fer (amortiguadoras)
 Los ácidos o bases son: fuertes o débiles
 AH A- + H+ Ácido fuerte
 BH B- + H+ Ácido débil
 LOH L+ + HO- Base fuerte
 MOH M+ + HO- Base débil

4. e una solución Buffer
 Acido débil con la sal fuerte de su base conjugada (para am
BH + BNa B- + H+ + Na+
+ +
H+ HO- H2O
?

5. Solución Buffer a pH alcalinos
Base débil con la sal fuerte (por ej.: sales de cloruro) de
su ácido conjugado (para amortiguar pHs alcalinos)
MOH + MCl M+ + HO- +Cl-
+ +
HO- H+ H2O

6. Ejemplo de Buffer básico
El amoníaco (NH3) es un gas que al burbujearse en agua se produce un
hidróxido débil llamado hidróxiodo de amonio, y junto a la sal fuerte de
su àcido conjugado forman el par buffer.
NH3+ H2O NH4 OH el amoníaco es capaz de quitarle
un protón al agua.
NH4 OH + NH4 Cl NH4
+ + HO- + Cl-
Hid. de amonio Cloruro Amonio
de amonio

7. Ejemplo de Buffer Ácido
Acido débil : H3PO4
Sal fuerte de la base conjugada: NaH2PO4
Buffer:
H3PO4 + NaH2PO4 H+ + H2PO4
- + Na+