2. QUÍMICA
•Es una ciencia natural basada en la
observación y experimentación relacionada
con los fenómenos que sufre la materia.
3. INPORTANCIA
• Su importancia por ser una ciencia central, que sirve
de apoyo a otras ciencias como la física, biología, la
geología, etc. Además que permite satisfacer las
necesidades humanas en diferentes áreas o campos
de la actividad humana.
5. METODO
CIENTIFICO
6. REPORTAR LOS RESULTADOS
5. LLEGAR A UNA CONCLUSIÓN
4. EXPERIMENTAR
3. HACER UNA HIPOTESIS
2. PLANTEAR PREGUNTAS
1. OBSERVAR
6. SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES
El sistema Internacional de Unidades, abreviado S.I., también
denominado Sistema Internacional de Medidas, está formado por
unidades base, unidades suplementarias derivadas. También el uso
de prefijos (múltiplos y sub múltiplos)
7. MAGNITUDES Y UNIDADES
• Magnitud: es todo aquello susceptible de ser medido
• Unidad: es el patrón con el que se mide
MAGNITUDES Y UNIDADES BÁSICAS MAGNITUDES Y UNIDADESDERIVADAS
MAGNITUD UNIDAD SÍMBOLO MAGNITUD SÍMBOLO
Masa kilogramo kg Volumen m3
Longitud metro m Densidad kg/m3
Temperatura kelvin K Velocidad m/s
Tiempo segundo s Aceleración m/s2
Intensidad decorriente amperio A Fuerza kg.m/s2 = 1 N
Intensidad luminosa candela cd Presión N/m2 = 1 Pa
Cantidad desustancia mol mol Energía kgm2s–2 = 1 J
Magnitudes y unidades básicas del sistema internacional (SI)
8. NOTACIÓN CIENTÍFICA
Expresión numérica del tipo
Donde:
N = número a partir de 1,0 puede ser mayor que 1,0 pero menor que 10
N = número entero positivo o negativo, puede ser 0
Ejemplo:
5 600 = 5.6 x 103
0,0056 = 5,6 x 10-3
N x 10n
9. NOTACIÓN CIENTÍFICA
• Escribir el número 5432. expresar en notación científica
• La edad de la tierra es aproximadamente 4 500 000 000 años. Expresar en notación científica.
12. Sólidos g / cm3
Oro
Plomo
Aluminio
Hierro
Cobre
Sal de mesa
19,30
11,30
2,70
7,86
8,92
2,16
Líquidos g / mL
Agua pura
Agua de mar
Mercurio
0,998
1,03
13,6
Gases g / L
Aire
Oxígeno
Dióxido de carbono
1,29
1,43
1,96
VALORES DE DENSIDAD DE ALGUNOS MATERIALES