sebelumnya mohon maaf mengambil hak cipta orang lain saya hanya memanfaatkan untuk berbagai dan mendownload materi, terimakasih ................,......amkskwnsskskwkjwkwoaowowklqolqllqlqllqllqlqllqllqlqlskjsiwhhsjdhwjjsbdbjwkwksnwkownsnkwlwnnanzknwnskdhwjwjbsnjwjsjsjndbsbsnsnwjwkowjsnekjenkwkwkwjnskwjnajwasihadjejiwjsjkaknsnskkwksmmskwlwllwlwajjajjajajjjajajjajjajjjaja

1. 1.Buffer asetat 0,20 M
Bahan: 0,20 M Asetat dan 0,20 M Na Asetat. Cara
Pembuatan :
Campurkan x mL asam asetat dan (100-x) mL 0,2 Na
Asetat Sehingga volume total menjadi n100 mL
xmL 92 88 83 76 66 55 32
pH 3,6 3,8 4,0 4,2 4,4 4,6 5,0
Buktikan bahwa mencampurkan 83 mL asam asetat 0,20
M asam asetat dengan 17 mL Na Asetat pH = 4

2. JAWAB:
Reaksi : CH3COOH H+ + CH3COO-
83 17
Mula ------ x 0,2 --------- x 0,2
100 100
Perubahan - -
Setimbang 0,166 0,034
garam 0,034
pH = pKa + log --------- = 4,70 + ---------
Asam 0,16
pH = 4,70 + Log 0,20 = 4,70 – 0,70 = 4,0

3. Bahan : 0,1 M NaHCO3 dan 0,1 M Na2CO3
Cara Pembuatan :
Campurkan : x mL 0,1 M NaHCO3 dan ( 100-x) mL
Na2CO3, Sehingga volume menjadi 100 mL
xmL 93 88 82 73 61 49 39 27
pH 9,0 9,2 9,4 9,6 9,8 10 10.6 10,4
xmL 18 10 5
pH 10,6 10,8 11,0

4. Bahan : 0,05 M sitrat dan 0,05 MNa Sitrat
Cara : Campurkan x mL 0,05 M asam sitrat dan (100-x)
0,05 M Nasitrat Sehingga volume menjadi 100
mL
xmL 91 86 80 75 70 65 60 55
pH 3,0 3,2 3,4 3,6 3,8 4,0 4,2 4,2
xmL 50 44 39 34 29 24 19 14
pH 4,6 4,8 5,0 5,2 5,4 5,6 5,8 6,0

5. Bahan : 0,2 M NaOH dan 50 mL 0,2 M NaH2PO4
Cara : Campurkan x mL 0,2 M NaOH, 50 mL
NaH2PO4 dan ( 50- x) mL air sehingga
volume total menjadi 100 mL
xmL 3,5 5,8 9,1 13 18 24 30 35
pH 3,8 6,0 6,2 6,4 6,6 6,8 7,0 7,2
xmL 40 43 45 47
pH 7,4 7,6 7,8 8,0

6. BUFFER ORGANIK SERING DIPERGUNAKAN
DALAM PERCOBAAN BIOKIMIA SEPERTI :
1. BUFFER TRIS ( hidroksi metil) amino asetal- Hcl)
2. BUFFER TRICINEL ( TRI HIDROKSI METIL) METIL
GLISIN)
3. BUFFER HEPES ( 4,2 HIDROKSI ETIL),1-ASAM
PIPERAZINE ETANA.
PEMBUATAN BUFFER ORGANIK BIASANYA LEBIH
MUDAH, KRN PRAKTEKNYA HANYA
MELARUTKAN SENYAWA DALAM AIR.

7. 1. LARUTAN GARAM ASAM LEMAH DAN BASA
KUAT
CONTOH HITUNG pH 0, 10 M NaC2H3O2
(CH3COONa), apabila diketahui Ka asam asetat 1,75 x
10-5 .
KW 1,0 x 10-14
Jawab : OH- = ------- ( C2H3O2
-) = ----------------
Ka 1,75 x 10-5x 0,10
1,0 x 10-15
= ----------------- = 0,57 x 10-10
1,75 x 10-5

8. = 57 x 10-12 = 7,5 x 10-6
pOH = 6- log 7,5 = 5,33 maka pH = 14- 5,33 = 8,67
2. pH LARUTAN GARAM DARI ASAM KUAT DAN
BASA LEMAH (NH4Cl )
Contoh hitung pH larutan 0,10 M NH4Cl apabila
diketahui kb = 1,80 x 10-5
KW
Jawab : Rumus H+ = ----- ( NH4
+)
kb

9. 3. pH LARUTAN GARAM ASAM LEMAH DAN
BASLEMAH ( AMONIUM ASETAT)
ka . kw
RUMUS 1. H+ = ----------- ka>kb
kb
kb . Kw
2. OH- = ----------- kb >ka
ka

10. 1. HITUNG pH LARUTAN AMONIUM ASETAT,
DENGAN KONSENTRASI 0,10 M. APABILA
DIKETAHUI ka asetat = 1,75 x 10-5 ; kb NH4OH =
1,80 X 10-5

11. 1. TITRASI ASAM KUAT DENGAN BASA KUAT
1. PADA KEADAAN AWAL, LARUTAN BERISI ASAM
KUAT
2. SEBELUM TITIK EKIVALEN, LARUTAN BERISI
ASAM KUAT, DAN GARAM DARI ASAM KUAT DAN
BASA KUAT.
3. PADA TITIK EKIVALEN, SELURUH LARUTAN
BERUPA GARAM DARI ASAM KUAT DAN BASA
KUAT.

12. 4. SETELAH TITIK EKIVALEN, LARUTAN
MENGANDUNG BASA KUAT DAN GARAM DARI
ASAM KUAT DAN BASA KUAT.
CONTOH : GAMBARKAN KURVE TITRASI
LARUTAN 25 mL 0,10 N HCl DENGAN LARUTAN
0,10N NaOH
JAWAB : PADA KEADAAN AWAL SEBELUM
PENAMBAHAN LARUTAN NaOH.
LARUTAN HANYA BERISI 0,10 N HCl
DIMANA N = (H+) = 0,10 N
MAKA pH = -Log (H+ ) = - Log 1,0 x 10 -1 = 1

13. 2. Penambahan 10 mL NaOH 0,10 N, maka :
mgrek HCl pada keadaan awal = N x mL = 0,10 x 25
= 2,5 mgrek.
mgrek HCl yang bereaksi = mgrek NaOH yang
ditambahkan = 0,10 x 10 ml = 1,0 mgrek.
mgrek HCl sisa = 2,5 mgek – 1,0 mgrek = 1,5 mgrek
mgrek HCl sisa
Konsentrasi H+ = N = ---------------------
volume
1,5 1,5
= ------- = ------ = 0,0428 = 0,043 = 4,3 x 10-2
25 + 10 35
pH = - log (H+ = 2- log 4,3 = 2 – 0,63 = 1,37.

14. 3. Penambahan berbagai volume dengan perhitungan
yang sama adalah sebagai berikut :
20 mL NaOH 0,10 N maka pH nya = 1,96
24 mL NaOH 0,10 N maka pH nya = 2,69
24,9 mL NaOH 0,10 N maka pH nya = 3,70
4. Penambahan 25 mL 0,10 N NaOH maka pH nya =
7,0
5. Penambahan 25,10 mL 0,10 N NaOH :
Banyaknya mgrek NaOH Total =
N x ml = 0,10 x 25,10 = 2,510 mgrek

15. mgrek NaOH yang bereaksi = mgrek HCl total
mgrek NaOH sisa = 2,510 mgrek – 2,500 mgrek
= 0,010 mrek
mgrek NaOH sisa
Konsentrasi OH- = -------------------------
Volume total
0,010 0,010
= ------------ = --------------- = 0,000199 = 0,00020
25 + 25,10 50.10
= 2,0 x 10-4
pOH = 4 – log 2,0 = 4 – 0,30 = 3,70
pH = 14 – 3,70 = 10,30.

16. Selanjutnya dengan perhitungan yang sama,
penambahan berbagai volume 0,10 N NaOH, adalah
sebagai berikut :
26 mL penambahan 0,10 N NaOH, maka pHnya =
11,29
30 mL penambahan 0,10 N NaOH ,maka pHnya =
11,96
40 mL penambahan 0,10 N NaOH maka pHnya = 12,36
Tugas : Gambarkan grafik titrasi 25 mL 0,10 N HCl
dengan larutan 0,10 N NaOH di atas.

17. HAL- HAL YANG PERLU DIPERHATIKAN :
1. Pada keadaan awal pH = pH asam lemah
2. sebelum titik ekivalen, larutan terdiri dari asam lemah
dan garam dari asam lemah dan basa kuat.
3. Pada saat titik ekivalen larutan terdiri dari garam dari
asam lemah dan basa kuat, tetapi garamnya
terhidrolisa.
4. Setelah titik ekivalen, mengandung larutan basa kuat
dan garam dari asam lemah dan basa kuat. pH
lartutan pada saat ini ditentukan berdasarkan
kandungan basa kuat.

18. Contoh : Gambarkan kurve titrasi dari 25 ml 0,10 N
asam asetat dengan larutan 0,10 N NaOH.
Jawab :
1. Pada saat awal, sebelum penambahan larutan 0,10 N
NaoH.
(H+) (C2H3O2
-)
ka = -------------------
( HC2H3O3)
(H+) (H+)
1,75 x 10-5 = -----------maka H2 =1,75 x 10-5 x 1,0 x10-1
0,10
H+ = 1,75 x 10-6 = 1,32 x 10-3

19. pH = 3 – log 1,32 = 2,88
2. Penambahan 10 mL 0,10 N NaOH, maka :
mgrek HC2H3O2 yang bereakasi = mgrek NaOH yang
ditambahkan = 10 x 0,1 = 1,0 mgrek.
mgrek Hc2H3O2 sisa = mgrek mula- mula – mgrek
yang bereaksi = (25,0 x 0,1 ) – (10,0 x 0,10 )=
1,5 mgrek/ dalam 35 ml larutan.
(H+ ) ( C2H3O2
-) (HC2H3O2)
ka = ---------------------- maka H+ = ka --------------
HC2H3O2 (C2H3O2
- )

20. 1,5/35
H+ = 1,75 x 10-5 x ---------- = 1,75 x 10-5 x 1,5
1,0/35
= 2,625 x 10-5 = maka pH = 5 – log 2,625 =
= 5- 0,419 = 4, 58
Selanjutnya dengan menggunakan cara perhitungan
yang sama, maka:
20 mL penambahan 0,10 N NaOH, maka pH nya =
5,36
24 mL penambahan 0,10 N NaOH , maka pHnya = 6,14
24,9 mL penambahan 0,10 N NaOH, maka pHnya= 7,5

21. 25 ml penambahan 0,10 N NaOH ( Titik ekivalen)
kW
Maka OH- = ------ (C2H3O2
-)
ka
1,0 x 10-14
OH- = -------------- ( 0,05 )
1,75 x 10-5
( catatan: Kita tahu bahwa 2,5 grek C2H3O2
-) adalah
dalam 50 mL larutan bukan dalam 25 mL larutan)
Maka : 2,5 mgrek/ 50 mL = 0,05

22. 1,0 x 10 -14 x 5,0 x 10-2
OH- = --------------------------------
1,75 x 10-5
5,0 x 10-16
OH- = ------------------ = 2,85 x 10-11
1,75 x 10-5
OH- = 28,5 x 10-12 = 5,33x 10-6

23. pOH = 6 – log 5,33 = 6 -0,72 = 5,28
pH = 14 – 5,28 = 8,72
Selanjutnya pada penambahan 25,10 mL 0,10 N NaOH maka :
mgrak NaOH sisa = 2,510 – 25,00 = 0,010 mgrek .
0,010
maka konmsentrasi OH- = --------- = 2,0 x 10-4
50,10
pOH = 4 – log 2,0 = 4,0 – 0,30 = 3,70
Maka pH = 14 – 3,70 = 10,30

24. Selanjutnya dengan perhitungan yang sama :
26 mL penambahan 0,10 N NaOH, maka pHnya =
11,29
30 mL penambahan 0,10 N NaOH, maka pHnya =
11,96
40 mL penambahan 0,10N NaOH, maka pHnya = 12,96
Tugas :
Gambarkan grafik titrasi asam lemah dengan basa kuat
sesuai dengan data di atas.

25. Hal- hal yang perlu diperhatikan adalah sebagai
berikut :
1. Pada keadaan awal pH larutan sama dengan pH
larutan basa lemah.
2. Sebelum titik ekivalen larutan terdiri dari basa
lemah
dan garam dari basa lemah dan asam kuat.
3. Pada titik ekivalen, larutan terdiri dari garam basa
lemah dan asam kuat.
4. Setelah titik ekivalen Larutan terdiri dari asam kuat
dan garam dari basa lemah dan basa kuat. Pada saat
ini pH ditentukan oleh kandungan asam kuat.

26. Contoh :
Gambarkan kurve titrasi dari 25 ml 0,10 N NH4OH
dengan larutan ),10 N HCl.
Jawab:
1. Pada keadaan awal sebelum penambahan larutan
o,10 N HCl.
Reaksi : NH4OH NH4
+ + OH-
(NH4
+ ) (OH-) (OH-) (OH-)
Kb = ----------------- 1,8 x 10-5 = -----------------
NH4OH 0,10

27. (OH-)2 = 1,8 x 10-5 x 1,0 x 10-1 = 1,8 x 10-6
OH- = 1,8 x 10-6 = 1,34 x 10-3
pOH = 3 – log 1,34 = 3,0 -0,127 = 2,87
pH = 14 – 2,87 = 11,13
2. Penambahan 10 mL 0,10 0,10 N HCl
mgrek NH4OH yang bereaksi = mgrek HCl yang
ditambahkan = 0,10 x 10 ml = 1 mgrek/ 35 ml larutan
mgrek NH4OH sisa = mgrek mula- mgrek yang
bereaksi
= (0,10 x 25 )- (0,10 x 10 ) = 1,5 mgrek/ 35 ml larutan.

28. (NH4
+) (OH-) (NH4OH)
kb = --------------- maka OH- = kb x -------------
NH4OH NH4
+
1,5 /35
OH- = 1,80 x 10-5 x --------------- = 1,80 x 10-5 x 1,5 =
1,0/35
= 2,7 x 10-5
pOH = 5 – log 2,7 = 5 – 0,43 = 4,57
pH = 14 – 4,57 = 9,43.

29. Selanjutnya dengan cara perhitungan yang sama :
20 mL penambahan 0,10 N HCl, maka pH nya= 8,65
24 mL penambahan 0,10 N HCl, maka pH nya = 7,88
24,9 mL penambahan 0,10 N HCl, maka pH nya= 6,86
25 mL panambahan 0,10 N HCl ( titik ekivalen)
yaitu terbentuknya garam dari basa lemah dan asam
kuat.
kw 1,0 x 10-14
H+ = ----- ( NH4
+ ) maka H+ = ------------- x 0,05
kb 1,8 x 10-5

30. (1,0 x 10-14) ( 5,0 x 10-2)
H+ = --------------------------------
1,8 x 10-5
= 2,8 x 10-11 = 2,8 x 10-12 = 10-6 x 5,29
pH = 6 – log 5,29 = 6 – 0,72 = 5,28
Penambahan 26 mL 0,10 Hcl
mgrek HCl sisa = mgrek total – mgrek yang brereaksi
= 2,6 mgrek – 2,5 mgrek = 0,10 mgrek / 41 mL larutan

31. 0,10
Konsentrasi H+ = -------- = 0,00196 = 1,96 x 10-3
51 mL
pH = 3 – log 1,96 = 3 – 0,292 = 2,71
Dengan perhitungan yang sama seperti di atas :
Penambahan 30 mL 0,10 N HCl maka pH nya = 2,04
Penambahan 40 mL 0,10 n HCl maka pHnya = 1,61
Tugas Gambarkan Kurve titrasi dengan data diatas.