INFOGRAFIA ELEMENTO NITROGENO

1. ¿Cómoesel
nitrógeno?
referenciasbibliográficas:
ELEMENTOS
ELEMENTOS
QUÍMICOS
QUÍMICOS
Elnitrógeno
Estepuedeformardistintos compuestosQuímicosenlanaturalezadesuma
importanciaComo:
Característicasfísicas
•Es un gas en condiciones normales.
•Es insípido, incoloro e inodoro sin
sabor.
•Tiene como símbolo la letra N.
•Es un gas no inflamable y sin
propiedades comburentes.
•Punto de fusión de 63,14 K (−210 °C).
PropiedadesQuímicas
•Su número atómico es el 7.
•Tiene como Valencia -3, 1, 2, 3,
4, 5.
•Tiene un peso atómico de
14,0067.
•Su densidad (g/ml) es de 0,81.
•Su estado de oxidación es de -3.
¿Que tipo de compuesto es? es un hidruro no metálico , que
esta formado por un átomo de nitrógeno y tres átomos de
hidrógeno
Sistema tradicional: amoníaco
Sistema stock: hídruro de nitrógeno (III)
Sistema sistemático: trihidruro de nitrógeno
Tiene una apariencia incoloro un y un olor penetrante y
desagradable.
Densidad de (0,723 kg/m³ ) (0,000723 g/cm³)
Su punto de fusión es de (−78 °C)
Su punto de ebullición es de (−33 °C)
•Su fórmula química es NH3
Propiedades Físicas:
Propiedades Químicas:
•Su solubilidad en agua es de 89.9 g/100 ml (0 ℃)
amoníaco
El amoniaco tienen muchos usos como en los fertilizantes, productos de limpieza para el hogar, usos
industriales y fabricación, elaboración de fármacos, fertilizantes. Este es importante en la vida diaria
ya que el ser humano lo produce al descomponer los alimentos que contienen proteínas y los
transforma en aminoácidos y amoníaco, y luego convierte el amoníaco en urea.
S/A . Nittrógeno.En: https://www.lenntech.es/periodica/elementotm. [Consultado 10 de mayo 2022]
S/A Amoníaco. En https://www.infrasal.com/gases/nitrogeno#:~:text=Es%20un%20gas%20incoloro%2C%20inodoro,inflamable%20y%20sin%20propiedades%20comburentes.[Consultado 10
de mayo 2022
Su formula química es HNO3
Sistema tradicional: Ácido nítrico
Sistemática: Trioxonitrato (V) de hidrógeno
Stock: Acido trioxonitrico (V)
El ácido nítrico puro es un líquido viscoso, incoloro e inodoro. A
Punto de ebullición: 86 º C
Punto de fusión: -42 ºC
Densidad: 1,4 Kg/m 3
Tipo de compuesto: oxácido, también llamado ácido ternario,
formado por un no metla, oxígenio e hidrógeno..
Nomenclatura:
Propiedades físicas
menudo, distintas impurezas lo colorean de amarillo-marrón.
El ácido nítrico se descompone con cierta facilidad, generando óxidos
Ataca a la mayoría de los metales, excepto platino y oro y, en el caso
Es capaz de oxidar a elementos en estado de bajo número de
oxidación
Industria farmacéutica
Refinado de metales preciosos para la industria de la joyería;
Producción de productos de limpieza para el hogar;
Detección de trazas de metales en sustancias de prueba de laboratorio.
Propiedades químicas:
de nitrógeno.
de aluminio y cromo, los
hasta su más alto valor como en el caso de óxidos, sulfuros, etc.
Uso e importancia del compuesto en la vida diaria:
ácido nítrico
Su formula química es N2O3
Sistema tradicional: Anhídrido nitroso
Sistema stock:Óxido de nitrógeno (III)
Sistema sistemático: Trioxido de dinitrógeno
Densidad: 1,4/ cm3
Color: En estado líquido y sólido tiene un color azul oscuro
(profundo), tiene un olor desagradable
Punto de ebullición: 3,5ºC
Punto de fusión: -100,7ºC
Es una mezcla de gases compuestos de nitrógeno y oxígeno
(anhídrido)
Compuesto: anhídrido (no metal + oxígeno)
Nomenclatura:
Propiedades físicas:
ÓXIDO DE NITRÓGENO
Solubilidad: es muy soluble es de 89,9 g/ 100 ml (0ºC)
El compuesto resultante solo es estable en las fases
sólida y líquida, al calentarse vuelve a descomponerse a
su fase anterior.
Es el anhídrido del inestable ácido nitroso, y lo produce
al mezclarse con H2O
Los óxidos de nitrógeno son bastante responsables de
la destrucción de la capa de ozono, es muy inestable al
contacto con el aire no tiene aplicaciones salvo
combustibles especiales.Este compuesto es usado en
lacas y combustible para cohetes.
Propiedades químicas:
Consejo Colombiano de Seguridad (CCS). Software Dataquim. Hoja de Datos de Seguridad, Acido Nítrico. Ultima actualización 2003. Bogotá, Colombia. revisada; Editorial VCH;
New York, U.S.A.; 1989
Fernandez M y López D. Quimica. Educación Bñasica 9no. Editorial Triángulo. Caracas.2006
S/.A. Oxidos de Nitrogeno. En https://www.formulacionquimica.com/N2O3/ [Consultado 10 de mayo 2022]