O documento resume conceitos fundamentais de termodinâmica química, incluindo:
1) Entalpia padrão de formação é a variação de entalpia na formação de uma substância a partir de seus elementos;
2) Ciclo de Born-Haber é usado para calcular a entalpia de rede de um sólido iônico;
3) Segunda lei da termodinâmica estabelece que a desordem de um sistema isolado sempre aumenta nas mudanças espontâneas.
Escola Estadual Edwards
Três Lagoas, de março de 2009
Disciplina: História
Professora: Ana Maria Queiroz
Professor STE: José Miguel
Aluno(a):
Nº: Fase: Turma:
Escola Estadual Edwards
Três Lagoas, de março de 2009
Disciplina: História
Professora: Ana Maria Queiroz
Professor STE: José Miguel
Aluno(a):
Nº: Fase: Turma:
América Latina: Da Independência à Consolidação dos Estados NacionaisValéria Shoujofan
Aula voltada para alunos do Ensino Médio focando nos processos de Independência da América Latina a partir dos antecedentes até a consolidação dos Estados Nacionais.
A Arqueologia Bíblica é um ramo da Arqueologia e das ciências históricas que visa resgatar o passado, nos dando compreensão sobre os fatos, lugares, e pessoas que viveram em determinado tempo. O intuito deste livro é introduzir o leitor no estudo da Bíblia para que possamos ter certeza que o livro mais lido e mais vendido do mundo, não é um conto religioso, mas se trata de um importante livro de registro de eventos históricos que de fato aconteceram, por mais que nela contenha históricas fantásticas, a Bíblia não pode ser desprezada. Da mesma forma que a vida moderna com o advento das novas tecnologias seria considerada absurdo para os povos antigos, que possivelmente não acreditariam no que estaria por vir.
Pessoas, lugares e histórias contadas na Bíblia não são lendas e mitos, os estudos arqueológicos têm demonstrado de forma espantosa que a Bíblia além de ser a Palavra de Deus, é um fiel registro de eventos milenares que ocorreram no Oriente Médio. Este livro, pelo seu volume, é apenas um mero rascunho para iniciar o leitor nas provas arqueológicas da veracidade historiográfica da Bíblia.
Ao publicar esta obra, estou compartilhando uma convicção pessoal, na qual acumulei conhecimentos por mais de 30 anos investigando as histórias bíblicas para poder ter certeza que minha fé é baseada em fatos reais e não em mitos e superstições. Confesso que não tenho resposta para tudo, mas ao longo destes anos, a arqueologia foi uma ciência muito importante para fundamentar e robustecer minhas crenças na Bíblia.
Livro de conscientização acerca do autismo, através de uma experiência pessoal.
O autismo não limita as pessoas. Mas o preconceito sim, ele limita a forma com que as vemos e o que achamos que elas são capazes. - Letícia Butterfield.
1. QUÍMICA GERAL
Escola de Engenharia Industrial Metalúrgica
Universidade Federal Fluminense
Volta Redonda - RJ
Prof. Dr. Ednilsom Orestes
25/04/2016 – 06/08/2016 AULA 14
2. “Entalpia padrão da reação por
mol de fórmula unitária da
formação de uma substância a
partir de seus elementos na sua
forma mais estável."
2C(gr) + 3H2(g) + 1 2 O2(g) ⟶ 𝟏C2H5OH l Δ𝐻𝑓
°
= −277,69 kJ
C(gr) ⟶ C2 diamante Δ𝐻𝑓
°
= +1,9 kJ
ENTALPIA PADRÃO DE
FORMAÇÃO
Padrão: forma pura a 1 bar.
𝚫𝑯 𝒇
𝒐
de um elemento na sua forma mais estável é zero!
𝚫𝑯 𝒇
𝒐
𝑪, 𝒈𝒓 = 𝚫𝑯 𝒇
𝒐
𝑲, 𝒔 = 𝚫𝑯 𝒇
𝒐
𝑯𝒈, 𝒍 = 𝚫𝑯 𝒇
𝒐
𝑯 𝟐, 𝒈 = 𝚫𝑯 𝒇
𝒐
𝑶 𝟐, 𝒈 = 𝟎 ‼!
R
5. CICLO DE BORN-HABER
CAMINHO (FECHADO) DE ETAPAS, UMA
DAS QUAIS É A FORMAÇÃO DA REDE DE
UM SÓLIDO A PARTIR DOS SEUS ÍONS NA
FASE GÁS.
Max Born
Fritz Haber
𝐸 =
𝑧1 𝑧2 𝑒2
4𝜋𝜀0 𝑟12
Formação de sólido: Modelo Iônico.
Energia de Coulomb: Principal
contribuição.
6. R
ENTALPIA DE REDE
Δ𝐻𝐿 = 𝐻 𝑚(íons, g) − 𝐻 𝑚(sólido)
CALOR NECESSÁRIO PARA VAPORIZAR O
SÓLIDO (𝑃 = 𝑐𝑡𝑒).
OBTIDA DE MANEIRA INDIRETA
APLICANDO A LEI DE HESS.
8. CICLO DE BORN-HABER
CAMINHO (FECHADO) DE ETAPAS, UMA
DAS QUAIS É A FORMAÇÃO DA REDE DE
UM SÓLIDO A PARTIR DOS SEUS ÍONS NA
FASE GÁS.
Max Born
Fritz Haber
𝐸 =
𝑧1 𝑧2 𝑒2
4𝜋𝜀0 𝑟12
Formação de sólido: Modelo Iônico.
Energia de Coulomb: Principal
contribuição.
Δ𝐻𝐿 difere da energia de rede por alguns
quilojoules.
Objetivo Ciclo Born-Haber: Medir essa
energia ⟶ calcular Δ𝐻𝐿.
12. ENTALPIAS DE LIGAÇÃO, 𝚫𝑯 𝐁
Altera ΔHB de um
composto para outro.
Reação: ligações quebradas (endo) e formadas (exo).
Diferença entre as entalpias padrão molares da
molécula X—Y e de seus fragmentos X e Y.
Δ𝐻B X − Y = 𝐻m
o X, g + 𝐻m
o Y, g − 𝐻m
o XY, g
Exemplos:
H2(g) ⟶ 2H g Δ𝐻o = +436 kJ
Δ𝐻B H − H = +436 kJ ∙ mol−1
X2(l) ⟶ 2X(g)
Δ𝐻o
= Δ𝐻vap
o
X2, l + Δ𝐻B
o
(X − X)
18. Qual o sentido natural das coisas?
Não espontâneoEspontâneo
Ex.: Cascatas, combustão, resfriamento
bloco quente, expansão de um gás.
O INVERSO NÃO É OBSERVADO!
A menos que seja realizado trabalho!
O que leva os acontecimentos num
determinado sentido?
1ª. LEI da TERMODINÂMICA:
SE REAÇÃO OCORRE ⟶ ENERGIA SE CONSERVA.
O que determina o “se”?
19. MUDANÇA ESPONTÂNEA
Não espontâneoEspontâneo
Processos espontâneos tem tendência
natural de ocorrer.
Processos não espontâneos só ocorrem
mediante realização de trabalho sobre o
sistema.
QUAL A TENDÊNCIA COMUM A TODAS
AS MUDANÇAS ESPONTÂNEAS?
MATÉRIA & ENERGIA
TENDEM A FICAR CADA VEZ
MAIS DESORDENADAS!
ESPONTANEIDADE vs VELOCIDADE
20. 2ª. LEI DA TERMODINÂMICA:
A DESORDEM DE MATÉRIA E ENERGIA DE UM
SISTEMA ISOLADO AUMENTA NO DECORRER DE
QUALQUER MUDANÇA ESPONTÂNEA.
ENTROPIA (S)
Medida termodinâmica de desordem aumento da desordem
de energia e de matéria.
Função de estado com interpretação molecular.
Previsão do efeito da temperatura e da pressão sobre processos
físicos e químicos.
Base para a discussão de Equilíbrio Químico.