generalidades de anestesia en ginecología

1. Dres.
Gascón Luis
González Any
Parra Edgar
R1 de Anestesiología
Tutor
Dr. Cedeño Gleem.

2. • Átomo (Del latin atomun = indivisible) Es la partícula más pequeña de un elemento que tiene
las características de dicha sustancia pura.
Zona densa central compuesta por protones y neutrones,
colectivamente llamados nucleones
Es una partícula elemental eléctricamente neutra, que se
encuentra formando parte de los átomos de todos los
elementos.
Es una partícula elemental con carga eléctrica positiva igual a 1,602 x
10-19 coulomb, cuya masa es 1837 veces mayor que la del electrón
Es una partícula elemental con carga eléctrica negativa igual a
1,602 x 10-19 coulomb y masa igual a 9,1083 x 10-28 g

3. • Número atómico (z) Número entero positivo que equivale al número total de protones
existentes en el núcleo atómico. Es característico de cada elemento químico
• El número de masa (A) Es el número total de protones y neutrones presentes en el núcleo de
un átomo.
• De ambas definiciones surge que la diferencia (A - Z) da el número de neutrones que tiene un
átomo.
La diferencia fundamental entre ambos números radica en que
Z es el mismo para cada elemento, nunca cambia. Mientras que
A no es característico de cada elemento, sino que puede variar
debido a que el número de neutrones en los átomos del mismo
elemento si pueden variar

4. • Definimos a los isótopos, como átomos que tienen igual número atómico (Z) y distinto
número de masa (A). Los isótopos presentan las mismas propiedades químicas pero difieren
en sus propiedades físicas.

5. • Isótopos naturales. Son aquellos que se encuentran en la naturaleza, mas estables, no decaen con el paso
del tiempo y suelen ser los más comunes de cualquier elemento. Los primeros 80 elementos de la tabla
periódica tienen isótopos estables. Dadas sus propiedades, los isótopos estables pueden usarse para analizar y
gestionar los recursos hídricos y edáficos, También se emplean en estudios ambientales, evaluaciones
nutricionales y la ciencia forenses. Ejemplo, el carbono 12, que es la base referencial del peso atómico de
cualquier elemento, el carbono 13 que es el único carbono con propiedades magnéticas y el carbono 14
radioactivo, muy importante ya que su tiempo de vida media es de 5.730 años y es muy usado en la
arqueología para determinar la edad de los fósiles orgánicos.
• Isotopos Artificiales son fabricados en laboratorios nucleares con bombardeo de partículas subatómicas, estos
isótopos suelen tener una corta vida, en su mayoría por la inestabilidad y radioactividad que presentan
Ejemplo, Uranio también usado para labores de tipo nuclear como generación eléctrica.

6. • Radioisótopo (o también llamado radisótopo): Son isótopos radiactivos ya que tienen un
núcleo atómico inestable y emiten energía y partículas cuando cambia de esta forma a
una más estable. Cada radioisótopo tiene un periodo de desintegración o semivida
características. La energía puede ser liberada, principalmente, en forma de rayos
alfa (núcleos de helio), beta (electrones o positrones) o gamma (energía
electromagnética).
Por ejemplo, un isótopo del tecnecio (99mTc) puede usarse para identificar vasos
sanguíneos bloqueados.

7. • También se conoce con el nombre de peso atómico. Es una masa relativa promedio de
los isótopos de un elemento, El átomo de carbono, con 6 protones y 6 neutrones, es el
átomo de carbono 12 y es la masa de referencia para las masas atómicas.
• Una unidad de masa atómica (u.m.a), se define exactamente como 1/12 de la masa de
un átomo de carbono que tiene una masa 12 u.m.a.
Peso molecular: Es la suma de las masas atómicas de todos los átomos de una molécula
de un compuesto específico

8. Cantidad de materia que contiene un cuerpo
Cantidad específica de materia que
comprende cada uno de los reactivos o
productos involucrados.
Mientras más átomos haya en un cuerpo, mayor será
entonces su masa.

9. Masa Inercial
Masa
Gravitacional
Inercia: resistencia que presentan los cuerpos a cambiar su estado de reposo o de movimiento

10. MASA es igual Peso/Gravedad
La Unidad para medir la Masa en el sistema
Internacional de Unidades

11. acción que ejerce la fuerza de gravedad sobre el
cuerpo.
El valor de la constante de aceleración en la Tierra es 9,8
m/s2.
Gravedad
Fuerza física que la tierra ejerce sobre
todos sus cuerpos hacia su centro ó
fuerza de atracción de los cuerpos a razón
de su masa

12. El peso es una magnitud vectorial ya que
posee intensidad, dirección y sentido
el peso al ser una fuerza se mide en
newtons (N) 1N ES IGUAL 1Kg x 1m/s2
El instrumento que se usa para determinar el
peso es el dinamómetro o balanza de resorte

13. Masa (m) Peso (p)
Es una magnitud escalar. Es una magnitud vectorial.
Es la cantidad de materia que tiene un
cuerpo.
Es la acción que ejerce la fuerza de gravedad.
Su valor es constante. Su valor varía según la posición.
Se mide con la balanza. Se mide con el dinamómetro.
Unidad de medida: kilogramo (Kg) y gramo
(g).
Unidad de medida: Newton (N).
Cantidad intrínseca. Cantidad extrínseca.

14. Masa por unidad de volumen para cualquier sustancia
Indica cuanta cantidad de materia se encuentra en un
espacio
Densidad (p)= masa/volumen
Kg/ m3
Depende de la temperatura y presión

15. Relación del peso de una unidad de volumen de una sustancia
con un volumen similar al agua, en el caso de solidos y líquidos o
del aire en el aso de los gases, pero las sustancia comparadas
deben encontrarse en las mismas condiciones de temperatura y
presión
Peso específico (Pe)= peso (P)/volumen del cuerpo (V)
N/ m3

16. Densidad Peso específico
Definición Relación entre masa y volumen Relación entre peso y volumen
Unidades Kilogramos/metro cúbico Newton/metro cúbico
Fórmula Densidad=masa/volumen Peso específico=(masa x
gravedad)/volumen

18. Sistemas y Unidades de
Medidas
Dr. Luis Gascón
R1 de Anestesiología y Reanimación

19. Concepto
Son un conjunto de medidas estándar que sirven para medir magnitudes.
Metro Segundo Kilogramo Amperio Kelvin Mol Candelas
Abreviado:
SI
7 Unidades
básicas.
Magnitud.

21. Historia
Siglo XVIII
7 de abril 1795
1875 fue
añadido el mol
1875 segunda
reunión de SI

22. • Magnitudes físicas fundamentales
• Es una medida de Dimensión
• Su Unidad Básica es el metro ( m )
Longitud

23. • Se llama tiempo a una magnitud que sirve para
medir la duración o la separación de uno o mas
acontecimientos se denomina en segundos ( S)
Tiempo

24. Masa
• ( del latín massa es una magnitud física y propiedad
general de la materia que expresa la inercia o
resistencia

25. Intensidad de corriente
eléctrica
• (Representa comúnmente con la letra l) en el sistema
internacional de unidades se expresa en colombios por
segundo ( C/ S ) amperios

26. Temperatura
• Se define como una magnitud escalar relaciona con la energía interna
de un sistema termodinámico se denomina kelvin ( K )
Cantidad de sustancias
• Es una magnitud fundamental que es
proporcional al numero de entidades
elementales presentes se denomina Mol (mol)

27. Intensidad
Luminosa
• En fotometría, la intensidad luminosa es una medida de
la potencia ponderada por longitud de onda emitida por
una fuente de luz en una dirección particular por unidad
de ángulo sólido

28. • Gracias