1. REGLAMENTO DEL SALÓN DE CLASE
1. Ser puntual a la hora de llegar a clase
2. Pedir permiso para salir del aula durante las clases
3. Mantener el salón limpio
4. Se debe escuchar a los demás compañeros durante las exposiciones
5. Pedir la palabra para participar
6. Uso adecuado del uniforme y cubrebocas
7. Evitar comer dentro del salón
8. Responsabilidad en trabajos en tiempo y forma
9. Evitar dedicarte a otras actividades que no sean de la materia
10.Comunicación respetuosa
11.Uso de los dispositivos móviles (solo en caso de alguna emergencia y
utilización de la guía didáctica)
2. BLOQUE I: CINÉTICA QUÍMICA
Propósito del bloque:
Aplica diversas acciones mediante el análisis de los
factores, la velocidad y el equilibrio de una reacción
química para dar soluciones a problemas de su
entorno favoreciendo un comportamiento benéfico
en la sociedad.
Criterios de evaluación Porcentaj
e:
Examen 30%
Situación didáctica
Actividades
Participación
30%
Portafolio de evidencias
Tareas e insumos
Conducta
20%
Exposiciones 20%
100%
Situación Didáctica No. 1:“¡No te eches a perder!”
Factores que afectan una reacción.
Temperatura
Presión
Concentración
Energía de Activación.
Cálculo constante de la velocidad de una reacción
Constantes involucradas en una reacción.
Ley de acción de masas
Principio de Le Chatelier y factores que afectan el
equilibrio
6. VELOCIDAD DE REACCIÓN
SE DEFINE COMO : RAPIDEZ A LA QUE
CONSUMEN LOS REACTIVOS PARA
FORMAR PRODUCTOS
FACTORES QUE AFECTAN LA
VELOCIDAD DE REACCIÓN
1. CONCENTRACIÓN
2. TEMPERATURA
3. PRESIÓN
7. FACTORES QUE AFECTAN UNA REACCIÓN.
Temperatura.
En cinética química la temperatura es un factor importante que determina el tiempo que
requiere una reacción química para efectuarse, si hay un aumento en la temperatura la
energía cinética de las moléculas incrementa provocando un mayor choque de las
partículas lo que acelera el consumo de los reactivos en menor tiempo (villacis, 2017).
8. Las reacciones químicas
Las reacciones
endotérmica
Si requiere el ingreso de
calor al sistema para
efectuarse
Por ejemplo, la
producción de ozono en la
atmósfera mediante el
impulso de la radiación
solar, el oxígeno
atmosférico (O2) se
convertirá en ozono (O3)
absorbiendo energía.
Las reacciones
exotérmicas o reacciones
espontáneas
SI liberan calor del
sistema y no requieren
ningún suministro de este
para efectuarse
Por ejemplo, la
combustión del metano
(CH4) con el oxígeno
producirá dióxido de
carbono (CO2), agua
(H2O) y libera la energía
del sistema mediante el
fuego generado durante la
9. PRESIÓN.
La presión es un factor que puede alterar la velocidad de las reacciones químicas solo cuando las
sustancias reaccionantes se encuentran en estado gaseoso debido a la capacidad que tienen las
partículas de expandirse ocupando el volumen total del contenedor, sin embargo, no altera la
cinética química de las reacciones con sustancias líquidas o sólidas.
La ley de Boyle-Mariotte, explica
que para un aumento en la presión
de las sustancias gaseosas el
volumen disminuye lo que provoca
una mayor interacción entre las
partículas causando colisiones que
aceleran la velocidad de
descomposición de los reactivos y
favorecen la formación de los
productos en menor tiempo.
10. CONCENTRACIÓN.
La concentración de los reactivos es un factor determinante en las reacciones
químicas, esto indica que entre más moléculas se encuentran interactuando en la
reacción química mayor será el choque de partículas por unidad de tiempo y este
factor estará relacionado con el estado de agregación de los reactivos, siendo más
sencillo el choque de partículas eficazmente en gases. En la figura se representa
que, a mayor concentración de reactivos, mayor número de choques; por lo tanto,
mayor velocidad de reacción.
14. ENERGÍA DE ACTIVACIÓN.
El químico svante arrhenius propuso, para que las moléculas reaccionen requieren
de una cantidad mínima de energía y mientras no adquieran dicha cantidad la
reacción no ocurrirá, esa energía se denomina energía de activación y cuando la
molécula alcanza esta energía forma un arreglo especial al que se le llama
complejo activado o estado de transición que posteriormente se transformará en
productos (figura 1.4) (benítez y ávila, 2019).
15. Por tanto, la energía de activación es aquella energía mínima que se requiere para
que se inicie una reacción, lo cual provoca que choquen con mayor frecuencia las
moléculas. Por ejemplo, en la formación del agua a partir de hidrógeno y oxígeno
(figura 1.5) la reacción es muy lenta a temperatura ambiente y, sin embargo,
puede ser explosiva aumentando la temperatura (Ramírez, 2019)
16. CÁLCULO CONSTANTE DE LA VELOCIDAD DE
UNA REACCIÓN.
Para iniciar el tema de la constante de velocidad definiremos qué es la velocidad
de reacción, ésta se define como la rapidez con la que se consumen los reactivos
o bien, la velocidad con la que se forman los productos por unidad de tiempo. Los
cuatro tipos de reacciones químicas que existen son: síntesis o combinación,
descomposición, sustitución simple y doble (figura 1.6). Todas ellas ocurren a
partir de sustancias denominadas reactivos y obtenemos otras llamadas
productos. De manera general podemos representarla como: por ejemplo:
17. Se deduce que la velocidad con la que se consume el reactivo es la misma con la que
aumenta el producto. La cual se expresa como:
Benítez y ávila, (2019) mencionan que, al consumirse los reactivos, la concentración
final será menor que la inicial en cualquier tiempo (t), por lo que se obtendrá un
resultado negativo, por ello se antepone un signo negativo (-). mientras que en el
caso de los productos sucederá lo contrario y la concentración final será mayor que la
inicial teniendo como resultado una velocidad con signo positivo (+). podemos
determinar el valor de la constante de la velocidad de reacción. Para la ecuación:
18. La expresión de velocidad de reacción es:
dónde: k = constante de velocidad de la reacción.
[A][B]= concentración de reactivos
A y B. A, b = coeficientes estequiométricos de A y B
19.
20. CONSTANTES INVOLUCRADAS EN UNA
REACCIÓN.
• EL ENTORNO QUE NOS RODEA SE ENCUENTRA SIEMPRE EN CONSTANTE CAMBIO,
POR ELLO, LAS REACCIONES QUÍMICAS SE VEN AFECTADAS POR ESTOS
FACTORES FÍSICOS QUE HACE QUE SE COMPORTEN DE ACUERDO CON EL
AMBIENTE EN EL QUE SE DESARROLLAN, DICHO ESTO, EXISTEN CONSTANTES
QUE AFECTAN LA FORMACIÓN DE LAS REACCIONES POR LAS CONDICIONES EN
LAS QUE SE LLEVA A CABO, POR EJEMPLO, LA VELOCIDAD SE VE AFECTADA POR
LA PRESIÓN, TEMPERATURA, CONCENTRACIÓN ENTRE OTROS.
21. LEY DE ACCIÓN DE MASAS.
• LA LEY DE ACCIÓN DE MASAS ESTABLECE QUE LA VELOCIDAD DE UNA
REACCIÓN DEPENDE DE LA CONCENTRACIÓN DE SUS REACTANTES ELEVADAS
A SUS COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS. ESTA LEY PERMITE RELACIONAR
ENTRE SÍ LAS CONCENTRACIONES EN EL EQUILIBRIO DE LOS REACTANTES Y
PRODUCTOS DE UNA REACCIÓN QUÍMICA REVERSIBLE. EN OTRAS PALABRAS,
ESTABLECE LA FÓRMULA DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO.
22. ¿QUÉ ES LA LEY DE ACCIÓN DE MASAS?
• MAGÍNESE EL FLUJO DE AGUA DE UN NIVEL ALTO A UN NIVEL MÁS BAJO. ¿EL
AGUA FLUIRÁ PARA SIEMPRE? NO. EL FLUJO SE DETENDRÁ CUANDO AMBOS
NIVELES SE IGUALEN. ESTE FENÓMENO PUEDE CONSIDERARSE UN ESTADO
DE EQUILIBRIO. ESTA IDEA SE APLICA TAMBIÉN A LAS REACCIONES QUÍMICAS.
• EN QUÍMICA, UNA MASA ACTIVA ES LA MASA DE UNA SUSTANCIA QUE
REALMENTE ESTÁ REACCIONANDO. LA LEY DE ACCIÓN DE MASAS ESTABLECE
QUE, A TEMPERATURA CONSTANTE, LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN
QUÍMICA ES PROPORCIONAL A LAS MASAS ACTIVAS DE LAS SUSTANCIAS QUE
REACCIONAN. CONSIDEREMOS LA SIGUIENTE REACCIÓN:
