Acidos fuertes y débiles. Constantes de acidez y basicicad. Titulaciones

2. ¿Qué son los ácidos y bases?
Un ácido es aquella sustancia química capaz de ceder protones (H+) a otra sustancia química. Una base es aquella
sustancia química capaz de captar protones (H+) de otra sustancia química.
Sin embargo, existen dos teorías fundamentales para explicar qué son los ácidos y las bases: la teoría de Arrhenius
y la teoría de Brönsted-Lowry.
Según la teoría de Arrhenius:
Un ácido es aquella sustancia que cede protones (H+) en solución acuosa. Es decir, es una sustancia neutra, que cuando
se disuelve en agua se disocia en sus iones según la siguiente reacción representativa:

3. Por ejemplo: el ácido clorhídrico (HCl)
Una base es aquella sustancia que cede iones OH– en solución acuosa. Por ejemplo: el hidróxido de sodio (NaOH)
Esta teoría tiene sus limitaciones, pues según ella estos compuestos solo se definen en solución acuosa y no en
otros medios. Además no explica compuestos como el amoníaco (NH3), que es una base, pero al no tener OH– en
su composición, no cumple con la definición de base de Arrhenius.
Por todo esto, se necesitaba una nueva teoría que explicara mejor los conceptos de ácido y base. Así que más
tarde Brönsted y Lowry desarrollaron una nueva teoría, que incluye los principios de Arrhenius pero no solo está
pensada en solución acuosa, y por tanto, es mucho más amplia.

4. Según la teoría de Brönsted-Lowry:
Según esta teoría, un ácido es una sustancia química que es capaz de ceder protones (H+) a otra sustancia química y
una base es aquella sustancia química que es capaz de captar protones (H+) de otra sustancia química.
Según esta teoría una reacción ácido-base es un equilibrio que se puede expresar como:
Donde HA se comporta como ácido, pues cede un protón H+ para quedarse como A–. Por otro lado, B se comporta
como una base, pues capta un protón H+ para convertirse en HB+.
Algunas sustancias pueden comportarse como ácidos y como bases al mismo tiempo y se dice que son anfóteras. Esto
depende del medio en que se encuentren o con quien reaccionen. Un ejemplo de este tipo de sustancias es el agua.
En la primera ecuación el agua capta un protón H+,
comportándose como una base y convirtiéndose en H3O+.
Mientras que en la ecuación (2), el agua cede un protón H+,
comportándose como un ácido y convirtiéndose en OH–.

5. Características de ácidos y bases
Tanto ácidos como bases pueden existir como líquidos, sólidos o gases. Por otro lado, pueden existir como
sustancias puras o diluidas, conservando muchas de sus propiedades
Ácidos (HCl)
• Presentan un sabor agrio (por ejemplo: ácido presente en diversos frutos cítricos).
• Son altamente corrosivos, pueden generar quemaduras químicas en la piel o daños respiratorios si se inhalan
sus gases.
• Son buenos conductores de la electricidad en disoluciones acuosas.
• Reaccionan con metales produciendo sales e hidrógeno.
• Reaccionan con óxidos metálicos para formar sal y agua.
• Ejemplos: limonada, vinagre, jugo de naranja, yogurth, jugos gástricos.
• Neutralizan bases.
• Forman sales con las bases.

6. Bases
• Presentan un sabor amargo característico.
• Son buenos conductores de la electricidad en disoluciones acuosas.
• Son irritantes de la piel: disuelven la grasa cutánea y pueden destruir por su efecto cáustico la materia
orgánica. Su respiración también es peligrosa.
• Poseen tacto jabonoso.
• Son solubles en agua.
• Ejemplos: desodorantes, detergentes, disoluciones con bicarbonato, limpiadores con amoniaco.
• Neutralizan ácidos.
• Forman sales con los ácidos.
HCl + NaOH ↔ H2O + NaCl

7. Ácidos y bases en la vida cotidiana
El ácido de las baterías crea una sal al reaccionar con los metales.

8. La presencia de los ácidos y las bases en nuestra vida diaria es abundante. Por ejemplo, en el interior de las
baterías de nuestros aparatos electrónicos suele haber ácido sulfúrico. Por eso, cuando se estropean y se vierte su
contenido dentro del aparato, reaccionan con el metal de los electrodos y crean una sal blancuzca.
También hay ácidos suaves que manejamos a diario, como el ácido acético (vinagre), el ácido acetilsalicílico
(aspirina), el ácido ascórbico (vitamina C), el ácido carbónico (presente en gaseosas carbonatadas), el ácido cítrico
(presente en las frutas cítricas), o el ácido clorhídrico (el jugo gástrico que nuestro estómago segrega para disolver
la comida).
En cuanto a las bases, el bicarbonato de sodio es empleado para hornear, como desodorante y en diversos remedios
contra la acidez estomacal. Otras bases de uso común son el carbonato de sodio (detergente), hipoclorito de sodio
(cloro para limpiar), hidróxido de magnesio (laxante) y el hidróxido de calcio (la cal de construcción).

9. Producto iónico del agua (Kw). Concepto de
Ph y pOH
Explicativo en el pizarrón

10. Fuerzas de Ácidos y Bases. Constantes de
acidez y de basicidad.
1. Fuerza Relativa de ácidos y bases.
Pero… si la fuerza es relativa ¿cómo podemos establecer una escala de fortaleza de ácidos y bases? Es decir…
¿cómo podemos saber que un ácido es más fuerte que otro si dependerá de la base a la que le enfrentemos?
Entonces para solucionar esto vamos a enfrentar al H2O y ahí vemos cuantos protones (H+) ceden..

11. 2. Ácidos y bases fuertes y débiles
Ácido fuerte. Es un ácido que cuando está en solución acuosa se ioniza completamente, es decir, se transforma
completamente en los iones que componen su molécula.
HCl(aq) + H2O(l) → Cl-(aq) + H3O+(aq)
pH = - log [H3O+]
Ácido débil. Es un ácido que cuando está en solución acuosa se ioniza
parcialmente, es decir, no se transforma completamente en los iones
que componen su molécula. Por tanto, la concentración de iones en
solución de este tipo de ácido es menor que en uno fuerte. Por
ejemplo: el ácido cítrico, el ácido carbónico (H2CO3)
CH3COOH(aq) + H2O(l) ↔ CH3COO- (aq) + H3O+ (aq)
¿Qué necesitamos acá? Kc. Para determinar Ka

12. Base fuerte. Es una base que cuando está en solución acuosa se ioniza completamente, es decir, se transforma
completamente en los iones que componen su molécula. Por ejemplo: NaOH(ac), LiOH(ac), KOH(ac).
NaOH(aq) + H2O(l) → Na+ + H2O + OH-(aq)
NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq)
pOH= - log [OH-] pOH + pH = 14
Base débil. Es una base que cuando está en solución acuosa se ioniza parcialmente. Es decir, NO se
transforma completamente en los iones que componen su molécula. Por tanto, la concentración de iones en
solución de este tipo de base es menor que en una fuerte. Por ejemplo: amoníaco (NH3), hidróxido de
amonio (NH4OH)
NH3(aq) + H2O (l) ↔ NH4+(aq) + OH-(aq)
¿Qué necesitamos acá? Kc. para determinar Kb

13. Relación entre Ka y Kb
Explicativo en el pizarrón