O documento lista as reações de redução de vários metais e íons metálicos, mostrando os pares de íons redutor/oxidante e seus respectivos potenciais redox padrão em volts. Alguns exemplos incluem Li+/Li (-3,05 V), Zn2+/Zn (-0,76 V), Fe2+/Fe (-0,44 V) e Ag+/Ag (-0,80 V). A formação de ferrugem a partir do ferro através da oxidação pelo oxigênio é também descrita.

1. 212 Q Química – 12.o
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Reacções dos metais
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1111116830 · tr_12Q - 2 · 2prova · 5maio2005 · FR
Li+ + e– → Li
K+ + e– → K
Ba2+ + 2 e– → Ba
Ca2+ + 2 e– → Ca
Na+ + e– → Na
Mg2+ + 2 e– → Mg
AI3+ + 3 e– → AI
Mn2+ + 2 e– → Mn
2 H2O + 2 e– → H2 + 2 OH–
Zn2+ + 2 e– → Zn
Cr3+ + 3 e– → Cr
Fe2+ + 2 e– → Fe
Cd2+ + 2 e– → Cd
PbSO4 + 2 e– → Pb + SO4
2–
Co2+ + 2 e– → Co
Ni2+ + 2 e– → Ni
Sn2+ + 2 e– → Sn
Pb2+ + 2 e– → Pb
2 H+ + 2 e– → H2
Sn4+ + 2 e– → Sn2+
AgCI + 2 e– → Ag + Cl–
Cu2+ + e– → Cu+
Cu2+ + 2 e– → Cu
O2 + 2 H2O + 4 e– → 4 OH–
I2 + 2 e– → 2 I–
MnO4
– + 2 H2O + 3 e– → MnO2 + 4 OH–
O2 + 2 H+ + 2 e– → H2O2
Fe3+ + e– → Fe2+
Ag+ + e– → Ag
NO3
– + 4 H+ + 3 e– → NO + 2 H2O
Br2 + 2 e– → 2 Br–
O2 + 4 H+ + 4 e– → 2 H2O
MnO2 + 4 H+ + 2 e– → Mn2+ + 2 H2O
Cr2O7
2–
+ 14 H+ + 6 e– → 2 Cr3+ + 7 H2O
Cl2 + 2 e– → 2 Cl–
Au3+ + 3 e– → Au
MnO4
– + 8 H+ + 5 e– → Mn2+ + 4 H2O
PbO2 + 4 H+ + SO4
2–
+ 2 e– → PbSO4 + 2 H2O
H2O2 + 2 H+ + 2 e– → 2 H2O
Co3+ + e– → Co2+
F2 + 2 e– → 2 F–
–3,05 volt
–2,93
–2,90
–2,87
–2,71
–2,37
–1,66
–1,18
–0,83
–0,76
–0,74
–0,44
–0,40
–0,31
–0,28
–0,25
–0,14
–0,13
–0,00
–0,13
–0,15 (a)
–0,15
–0,34
–0,40
–0,53
–0,59
–0,68
–0,77
–0,80
–0,96
–1,09
–1,23
–1,23
–1,33 (b)
–1,36
–1,50
–1,52
–1,70
–1,77
–1,82
–2,87
* Os iões estão em solução aquosa e demais espécies no estado físico corrente. A literatura científica também refere o valor 0,22 no caso (a)
e 1,23 no caso (b).
–
Cl–
e–
K+
Ferro
Água
O2
4e- + O2 + 2 H2O 4 OH- Fe2+
Fe
e- e-
2 OH- + Fe2+ Fe(OH)2 Fe2O3.xH2O
O2
O2 (aq)
Atmosfera
Ferrugem