Slide explicativo sobre química cinética

1. CINÉTICA QUÍMICA

2. VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO

3. QUANTIFICANDO A RAPIDEZ DE
UMA REAÇÃO
• É uma grandeza que mostra como os reagentes e produtos variam com o
tempo.
• Essa grandeza é chamada de velocidade de reação ou Rapidez de
reação
• Para conseguirmos a velocidade média de um produto final ou velocidade
media de um consumo de um reagente podemos usar a expressão:
• Vm = [Δquantidade]
• Δtempo
• A Δquantidade deve ser representada como mol/l.

4. EFEITO DA CONCENTRAÇÃO
SOBRE A RAPIDEZ
• Quanto maior for a concentração dos reagentes, maior será a velocidade
de uma reação química.
• Podemos afirmar que é uma colisão eficaz quando conduz a formação de
um produto.
• Para que uma colisão seja eficaz é necessário que ocorra com geometria
adequada e energia suficiente.
• Energia de ativação é o valor que os reagentes precisam ter para obter
uma colisão eficaz.
• Quanto maior é a energia de ativação (E), mais lenta será a reação.

5. Isso ocorre
quando
tiocianato de
mercúrio é
aquecido.

6. Olha que nome legal
para uma reação:
polimerização
explosiva da para-
nitroanilina.

7. Isso ocorre quando o
poliacrilato de sódio
entra em contato com
a água.

8. Isso ocorre quando misturamos peróxido de hidrogênio —
ou a boa e velha água oxigenada — com iodeto de
potássio.

9. Alunos
• Carlos Henrique
• Guilherme Borges
• Isaque Marques
• Leonardo Gonçalves
• Micaely Marinho
Bibliografia
• Livro de química Tito e Canto,
editora moderna.
• http://goo.gl/uXI01y