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Caraterísticas do Estado Gasoso.ppt
1.
2.
3. Unidades estruturais muito pequenas
Há muito espaço vazio;
Compressão Diminui o volume;
Pressão Choques das moléculas do
gás contra as superfícies.
Pressão (p)
É a intensidade da força (F) exercida por
cada unidade de superfície (S).
Unidade SI :Pascal (Pa)
4. Para um mesmo volume, a
temperatura
constante, a pressão é diretamente
proporcional ao número de moléculas.
p
n
= const.
p1
n1
=
p2
n2
Û
p1
p2
=
n1
n2
5. Lei de Boyle-Mariotte
Para uma mesma quantidade de gás, a
dada temperatura, a pressão é
inversamente proporcional ao volume.
V
n
= const.
V1
n1
=
V2
n2
se V1 = V2 então n1 = n2
6. Lei de Gay-Lussac
Para uma mesma quantidade de gás,
num dado volume, a pressão é
diretamente proporcional à temperatura
absoluta (K).
p
T
= const.
p1
T1
=
p2
T2
Û
p1
p2
=
T1
T2
7. Lei de Charles
Para uma mesma quantidade de gás, a
pressão constante, o volume é diretamente
proporcional à temperatura.
V
T
= const.
V1
T1
=
V2
T2
Û
V1
V2
=
T1
T2
8. Lei de Avogadro
Nas mesmas condições de pressão e
temperatura, o volume ocupado por um
gás é diretamente proporcional à sua
quantidade química (número de moles).
V
n
= const.
V1
n1
=
V2
n2
se V1 =V2 então n1 = n2
9. As leis de Boyle , Charles e o princípio de Avogadro são
enunciados de proporcionalidade que descrevem gases ideais.
Lei de Boyle V 1 / p ( T , n ) = const.
1ª Lei de Charles V T ( P , n ) = const.
Princípio de Avogadro V n ( T , P ) =
const.
Pela combinação das 3 proporcionalidades obtemos:
P.V = n.R.T
10. P- Pressão do gás (atm; Pa)
V- Volume ocupado pelo gás (dm 3; m 3)
n- Quantidade de gás (mol)
T- Temperatura absoluta (K)
R- Constante universal dos gases ideais (atm.dm 3/mol.K; J/K.mol )
PV = nRT
Valor de R Unidades
8,31 J.K−1.mol−1
0,082 L.atm.K−1.mol−1
