L'atome est, pour les chimistes, le constituant fondamental de la matière. Le terme vient d'ailleurs d'un mot grec qui signifie « indivisible », même si l'on sait depuis longtemps que cet élément ne l'est pas. Composition d’un atome : protons, neutrons et électrons Un atome est une entité électriquement neutre composée de deux types d'élément : un noyau atomique, lui-même constitué de protons et de neutrons et concentrant pratiquement toute la masse de l'atome ; des électrons qui gravitent autour du noyau. Taille et masse d'un atome La taille d'un atome est de l'ordre de 10-10 mètre. La masse d'un atome est de l'ordre de 10-26 kilogramme. L’hydrogène, le plus petit des atomes L'hydrogène est un atome qui sort de l'ordinaire. Il est le plus petit des atomes et son noyau atomique ne compte d'un proton et aucun neutron. Propriétés des atomes et isotopes Les propriétés chimiques et physiques des atomes dépendent de leur configuration électronique et, par conséquent, du nombre de protons qu'ils contiennent. Deux atomes peuvent présenter le même nombre de protons, mais un nombre de neutrons différents. Ils sont alors dits « isotopes ». Leurs propriétés chimiques sont identiques mais leurs propriétés physiques diffèrent. Un atome stable peut ainsi, par exemple, présenter un isotope radioactif. Atomes, corps simples et corps composés Un corps constitué uniquement d'atomes d'un même élément chimique est appelé « corps simple ». Un corps constitué d'atomes d'éléments chimiques différents est appelé « corps composé ».

1. Le modèle de l ’atome
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2. Plan du cours
I. Le modèle de l ’atome
II. Le noyau.
1- constitution
2- Symbole du noyau
3- Les isotopes.
III. Les électrons.
1- Qu’est ce qu’un électron?
2- Nombre d’électrons.
IV. Les masses dans l ’atome.
1- Calcul de la masse du noyau.
2- Calcul de la masse des électrons.
3- Calcul de la masse de l’atome.
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3. ►L'atome est 105 fois plus grand que son noyau central
►Toute la masse de l'atome est concentrée au niveau du noyau
► L'atome est électriquement neutre (charges - = charges +)
3 points vus en troisièmes

4. I. Modèle de l ’atome
Une représentation simplifiée est appelée modèle.
• Modèle de l ’atome:
– un noyau central (10-15 m
soit 100 000 fois plus petit que
l ’atome)
– des électrons répartis en
couches autour du noyau
(10-10 m)
– du vide. (la structure de la
matière est essentiellement lacunaire)
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5. II. Le noyau
1- Constitution.
– Le noyau est constitué
» de protons
particules chargées
positivement
» de neutrons
Particules électriquement neutres.
– Ces particules (protons et neutrons) sont appelées des nucléons.
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6. II. Le noyau
2 - Symbole du noyau.
Le nombre de nucléons d ’un noyau est
représenté par la lettre A.
A est aussi appelé nombre de masse.
Le nombre de charges d’un atome ou le
nombre de protons que contient le noyau
est représenté par la lettre Z.
Z est aussi appelé numéro atomique.
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7. • Le nombre de neutrons N dans un noyau vaut donc
N = A - Z
Le noyau d ’un atome de symbole chimique X est représenté par
A
X
Z
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8. • Compléter le tableau
Nom Symbole Nombre de
protons
Nombre de
neutrons
Nombre de
nucléons.
Zirconium 40
91
Zr
Hydrogène 1
1
H
Cobalt 27
59
Co
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Application 1

9. II. Le noyau
3- Les isotopes
• Dans un échantillon de cuivre, tous les atomes de cuivre ne sont
pas identiques.
Ils ont tous le même nombre de protons, mais certains atomes ont
63 nucléons et d ’autres 65. Ces atomes sont dit isotopes.
6
3 Cu
29
65
Cu
29
Même Z
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On appelle isotope des atomes qui ont le même numéro atomique Z,
mais des nombres de nucléons A différents.

10. Le numéro atomique du fer est Z = 26 et son nombre de
neutrons varie de 28 à 30 .
• Ecrire sous la forme X tous les représentants de cet
élément.
A
Z
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Application 2

11. L'isotope le plus abondant du chlore s'écrit .
L'autre isotope a un nombre de neutrons égal à 20.
• Ecrire le symbole de cet isotope.
35
Cl
17
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Application 3

12. III- Les électrons
1- Qu’est ce qu’un électron?
• L’électron est une particule chargée d’électricité négative.
• Sa charge électrique est la plus petite charge possible qu’une
particule peut posséder. On parle de la charge élémentaire notée
e = 1,6.10-19 C (C pour coulomb : unité de la charge électrique).q
(charge d ’un électron) = - e
• La masse d’un électron est extrêmement petite :
me- = 9,1.10-31 kg
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13. III- Les électrons
2- Nombre d’électrons.
Un atome est électriquement neutre. Donc le nombre de protons est
égal au nombre d ’électrons
Application 4
• Donnez le nombre d ’électrons présents dans chacun des atomes
suivants.
12 197 63 27
6
C 79
Au 29
Cu 13
Al
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14. IV. Les masses dans l’atome.
1- Calcul de la masse du noyau.
• Dans un noyau chaque nucléon a une masse 2000 fois plus
grande que celle d ’un électron c ’est à dire:
mn = 1,7.10 -27 kg.
Application 5
Calculer la masse d ’un noyau de mercure
202
80
Hg
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15. IV. Les masses dans l’atome.
2- Calcul de la masse des électrons.
• La masse de chaque électron vaut
me = 9,1.10-31 kg
Application 6
Calculer la masse des électrons présents dans un atome de
mercure
202
80
Hg
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16. IV. Les masses dans l’atome.
3- Calcul de la masse d ’un atome.
Application 7
• A quoi est égale la masse d ’un atome de mercure?
Conclusion:
Dans un atome, l ’essentiel de la masse est
concentré dans le noyau.
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