Un composé ionique associe toujours un cation (ions positif) à un anion (ion négatif). Il s’agit d’une structure cristalline où les ions sont “empilés” en adoptant une configuration stable, les cations sont entourés principalement d’anions tandis que le cations sont entourés principalement d’anion ainsi les forces électriques attractives (entre charges de signes opposées) sont plus intenses que les forces électriques répulsives entre charges de même signe. Les forces électriques attractives sont dominantes et maintiennent fermement ensembles les ions d’un solide ionique. Nom des composés ioniques Le nom d’un composé ionique est formé à partir du cation et de l’anion qui le constituent sur le modèle suivant: “nom anion” de “ du cation” Exemples Chlorure de magnésium Fluorure de potassium Carbonate de sodium Sulfate de lithium La première partie du nom d’un composé ionique est donc le nom de son anion. Pour rappel les anions monoatomiques forment leur nom à partir de l’élément chimique auquel on ajoute une terminaison en “ure” (chlorure, fluorure, bromure, iodure, sulfure etc) et les anions polyatomiques ont souvent une terminaison en “ate” (phosphate, carbonate, sulfate, permanganate), en “ite” (sulfite, nitrite) et parfois aussi en “ure” (cyanure). La deuxième partie du nom d’un composé ionique est donc celle de son cation. Pour rappel les cations sont souvent monoatomiques et s’appellent souvent simplement “ion de l’élément” (ion sodium, ion calcium, ion aluminium) et sont parfois suivit d’un chiffre romain qui précise le nombre de charges positives excédentaires portées (par exemple ions fer III pour Fe3+, ion Fer II pour Fe2+) On peut donc déterminer les ions formant un composé ionique à partir de son nom Exemples Du sulfate de magnésium est composé d’anions sulfate et de cations magnésium Du chromate de calcium est composé d’anions chromate et cations calcium Inversement le nom d’un composé ioniques peut être trouvé à partir du nom du cation et de l’anion qui le constituent. Exemples Des ions sodium et des ions chlorure forment du chlorure de sodium. Des ions carbonate et aluminium forment du carbonate d’aluminium. Neutralité électrique Bien qu’ils soient constitués d’entités chimiques chargées, les composés chimiques sont toujours globalement électriquement neutres: La charge positive globale des cations compense la charge globale négative des anions. Proportion d’anions et de cations dans un composé ionique La neutralité électrique d’un composé ionique impose une proportion bien définie de cations et d’anions permettant de respecter l’égalité entre charges positives et charges négatives. Les proportions d’anions et de cations dépend donc du nombre de charge excédentaire que chacun porte. Si le nombre de charges positives du cation est le même que le nombre de charges négatives de l’anion alors il y a autant de cation que d’anion.

2. • Liaison entre un élément métallique et un
élément (ou groupe d’éléments) non-métallique
• Il y a transfert (perte ou gain) d’électrons
• Le lien est une attraction entre ions
Liaison ionique Structure ionique

3. • Ont une structure cristalline avec des surfaces
lisses et luisantes, rigide, dure mais cassant.
• Sont des solides à température ambiante (25oC)
et ils sont non-volatile.
• Ont des points de fusion élevés, car ils ont
besoin d’une grande quantité d’énergie afin de
briser la liaison.
(801oC pour le NaCl)

4. • Ils forment des électrolytes (substances qui
se dissout dans l’eau pour produire une
solution conductrice d’électricité).
• Sauf MgF2 qui ne se dissous pas dans l’eau.

5. • Conduisent l’électricité quand ils sont en
fusion ou dissous dans l’eau. Les ions de
promènent librement dans l’eau. Ils
transportent une charge électrique.
• Ne conduisent pas l’électricité à l’état solide
car les ions ne peuvent pas se déplacer.
• Ne conduisent pas la chaleur non plus.

6. • Ce modèle consiste à représenter l'atome
entouré de ses électrons de valence.
• Seulement ces derniers participent aux réactions
chimiques. Donc ce modèle nous donne une idée
de ce qui peux se produire...
On ne touche pas aux éléments de transition

7. Na+1 + Cl -1
Il y a attraction entre les deux ions.
Na + Cl
*
•
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*
*
*
*
Na perd 1 e- et Cl gagne 1 e-
• * *
*
*
* *
*
•
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* *
*
*
* *

8. Pratiquons-nous un peu:
Représentons la liaison ionique du calcium et de l’oxygène.

9. Pratiquons-nous un peu:
Représentons la liaison ionique du potassium et de brome.

10. Pratiquons-nous un peu:
Représentons la liaison ionique du potassium et de brome.

11. Représentons la liaison ionique du calcium et de fluor.
Ca + Cl
Ca + Cl*
*
**
*
*
*
•
•
*
*
*
*
*
*
•
+1 -1
*
•
Cl
*
**
*
*
**
Dans le monde où nous vivons, il est pratiquement
impossible de retrouver qu’un seul atome d’un
sorte d’élément à un endroit précis:

12. Dans le monde où nous vivons, il est pratiquement
impossible de retrouver qu’un seul atome d’une
sorte d’élément à un endroit précis:
Représentons la liaison ionique du calcium et de fluor.
Ca + Cl
*
*
*
**
*
*
*
•
•
*
*
*
*
*
*
•
Ca + Cl
2
+2 -1
*
•Cl
*
**
*
*
** -1

13. Pratiquons-nous un peu:
Représentons la liaison ionique du potassium et de brome.