Química orgánica desde 0

1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
• Nombre: Estrella
Vanessa
• Materia: Química
• Año: 2020 – 2021
• Tema:
Nomenclatura
química inorgánica

2. La nomenclatura química comprende el
conjunto de reglas aceptadas en los
varios Congresos Internacionales de
Química que enseñan a dar nombres
racionales a las
especies químicas y a representarlas por
medio de símbolo y fórmulas químicas.

3. • Especie química
Es toda substancia simple o
compuesta químicamente pura, es
decir, que cualquier
partícula de la substancia posee
siempre la misma composición
química (elementos y
compuestos químicos).

4. La nomenclatura química es escrita y hablada. La primera es la escritura o notación
química y la segunda, la nomenclatura propiamente dicha.
Ejemplo:
NOTACIÓN NOMENCLATURA
Elementos
Au Oro
Cu Cobre
Ag Plata
S Azufre
Compuestos
ZnO Óxido de zinc
NaCl Cloruro de sodio
AgNO Nitrato de plata

5. Nomenclatura de los elementos químicos
La mayoría de elementos químicos tienen nombres que no obedecen a reglas fijas y
determinadas. Así:
1. Los elementos conocidos desde épocas remotas conservan sus nombres
primitivos: oro, plata, hierro, plomo.
2. A menudo el nombre de los elementos nos recuerda una propiedad sobresaliente
de los mismos:
• Hidrógeno Productor de agua
• Cloro Verde
• Bromo Fétido, mal olor
• Bario Pesado
• Fósforo Portador de luz
• Nitrógeno Productor de nitro (salitre)
• Boro Blanco
• Cesio Azulado
• Platino Parecido a la plata
• Oxígeno Formador de ácido
• Tecnecio Artificial
• Astato Inestable
• Indio Índigo

6. Otros elementos tienen el nombre de la región de origen o donde se les descubrió:
Galio De las Galias (Francia)
Germanio De Germania o Alemania
Hafnio De Hafnia (Copenhague)
Europio De Europa
Polonio De Polonia
Americio De América
Francio De Francia
Helio Encontrado en el sol
Escandio De Escandinavia

7. • Existen elementos que llevan el nombre de planetas,
astros:
• Selenio Luna
• Telurio Tierra
• Helio Sol
• Uranio Urano
• Plutonio Plutón

8. En homenaje a su
descubridor o de científicos
notables:
• Curio Esposos Curie
• Einstenio Einstein
• Nobelio Nobel
• Mendelevio Mendeleev

9. Hay elementos que tienen nombre
de dioses de la mitología:
• Torio Dios del trueno,
Thor
• Prometio Dios Prometeo
• Neptunio Dios Neptuno
• Vanadio Diosa Vanadis
En la actualidad, los nuevos elementos descubiertos están recibiendo nombres
basados en el latín de acuerdo a la decisión de la IUPAC.

10. • Notación de los elementos químicos
A los elementos químicos se los representan por medio de
símbolos químicos. El símbolo es la abreviatura química
admitida para representar al elemento. Estáconstituido
generalmente por la letra inicial mayúscula del nombre latino
o griego latinizado y deben escribirse en letra imprenta.
Cuando el nombre latino de varios elementos comienza por
una misma letra, su símbolo se forma con dos de las primeras
letras de dicho nombre, y en algunos casos se toma la
primera y otra intermedia, pero la segunda letra va siempre
con minúscula.

12. Nomenclatura de los compuestos químicos
El nombre de los compuestos químicos está formado por dos nombres: el genérico y
el específico.
El nombre genérico indica el grupo o función química a la que pertenece el compuesto.
El nombre específico se refiere a la composición especial de la especie química enCuestión.
Ejemplo:
NOMBRE GENÉRICO NOMBRE ESPECÍFICO
Ácido sulfúrico (formado de S)
Ácido nítrico (formado de N)
Ácido clorhídrico (formado de Cl)
Óxido plúmbico (formado de Pb)
Óxido de calcio

13. Función química
Es un grupo de especies químicas compuestas que reaccionan de la misma manera
por tener propiedades comunes, sobre todo las químicas. Es decir, estas especies
químicas se comportan de un modo propio y particular en las reacciones químicas.
Los compuestos que pertenecen a una función química determinada contienen en sus
moléculas o enlaces un átomo o grupo de átomos de constitución análoga,
denominados grupo funcional.
Ejemplo:
El grupo funcional de los óxidos es el O, de los ácidos es H+ (hidrogenión) y de los
hidróxidos es (OH)-, hidroxilo, el que les confiere un comportamiento característico
en las reacciones.

14. Fórmula química
Es la representación escrita de una molécula o compuesto iónico. Constituido por
un conjunto de símbolos y números que indican cualitativa y cuantitativamente los
elementos que forman el compuesto.
Ejemplo:

15. Exponente químico o subíndice químico
Es el número que indica la cantidad de
átomos que entra en la fórmula. Se escribe en la parte inferior derecha del símbolo
químico y afecta únicamente al elemento que representa dicho símbolo. El exponente
1 no se escribe.
Ejemplo:
H2SO4
El exponente o subíndice químico 2 afecta únicamente al hidrógeno e indica 2 átomos
de este elemento. El subíndice químico o exponente 4 afecta solamente al oxígeno y
señala 4 átomos de dicho elemento.

16. Coeficiente químico
Es el número que indica la cantidad de moléculas o de moles
del compuesto. Se escribe antes de la fórmula química. El coeficiente químico afecta
a todos los elementos representados en la fórmula.
Ejemplo:
3H2O
El 3 es el coeficiente químico e indica 3 moléculas o 3 moles de agua, o sea:

17. SISTEMAS DE NOMENCLATURA
Como anteriormente se explicó, para nombrar los compuestos químicos inorgánicos
se siguen las normas de la IUPAC y bajo esta normativa se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA o IUPAC
Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos:
MONO, DI, TRI, TETRA, PENTA, HEXA, HEPTA. Ejemplo:
Cl2O3 Trióxido de dicloro
I2O Monóxido de diyodo
NOMENCLATURA STOCK
En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más
de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis.
Ejemplo:
Fe(OH)2Hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)

18. NOMENCLATURA TRADICIONAL
En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia intervienen los
elementos en ese compuesto, se utilizan una serie de prefijos y sufijos:

19. Valencia
El término valencia se utiliza en química con varios significados. El más generalizado
es usarlo como adjetivo de la expresión electrones de valencia que ya se ha utilizado
para designar a los electrones del nivel externo en los elementos representativos y
de los electrones de los subniveles de mayor energía del penúltimo y último nivel en
los elementos de transición del bloque d y a los electrones de los subniveles de energía
superior del antepenúltimo, penúltimo y último nivel de energía en los elementos de
transición interna.
De acuerdo a la teoría electrónica, se define a la valencia como el número de
electrones que un elemento puede ceder, recibir o compartir durante un enlace
químico.

20. Clases de valencia:
 Electrovalencia.- Cuando la combinación supone pérdida o ganancia de
electrones, por lo tanto la formación de iones, la valencia se denomina
electrovalencia. El número de electrones de valencia que pierde o gana un
átomo expresa el valor numérico positivo o negativo de la electrovalencia. Por
lo tanto la electrovalencia puede ser positiva o negativa.
Se llama electrovalencia positiva al número de electrones que el átomo pierde
o cede (pierde electrones que son cargas negativas y se hace positivo). Esto
puede acontecer, como ya se dijo, con los elementos de los grupos IA y IIA y
varios de transición del bloque d.
Se llama electrovalencia negativa al número de electrones que el átomo gana
o recibe (ganan electrones que son cargas negativas, consecuentemente se hace
negativo). Esto acontece con los átomos de los grupos VIA y VIIA.

21.  Covalencia.- Cuando en la combinación de los átomos existe compartición de
electrones, la valencia se denomina covalencia. En las uniones covalentes, la
valencia de los átomos es la suma de los enlaces en que participan, o dicho de
otra manera, es el número de electrones que emplea el átomo en formar pares
electrónicos. La valencia positiva se asigna al átomo menos electronegativo y
la negativa al más electronegativo.

22. Los elementos de transición tienen valencias variables debido a que tienen 2 0 3
niveles de energía con subniveles a medio llenar o vacíos, orbitales desapareados y
al ser excitados puede acontecer muchos cambios, saltos de electrones de un nivel a
otro.
VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS COMUNES EN LAS COMBINACIONES
ELECTROVALENCIA POSITIVA. VALENCIA ÚNICA

23. ELECTROVALENCIA POSITIVA. VALENCIA VARIABLE
*Estos metales cuando trabajan con las valencias más altas se comportan como
no metales.

25. Funciones Químicas Inorgánicas
Óxidos
Compuestos binarios que resultan de la reacción química de los elementos químicos
con el oxígeno.
Notación
Para escribir la fórmula de un óxido se anota el símbolo del elemento que se combina
con el oxígeno, al lado el símbolo del oxígeno y se intercambian los valores de sus
valencias; si hay manera de simplificación, se la efectúa. Ejemplo:

26. Nomenclatura tradicional (antigua)
a. Se escribe el nombre genérico: óxido, luego el nombre específico (nombre del
metal o no metal que se ha combinado con el oxígeno) terminándole en ico cuando
el elemento forma un solo óxido. Así:
b. Cuando el elemento químico forma dos óxidos distintos, esto es, se combina con dos
valencias diferentes se usa la terminación OSO para el óxido que tenga el elemento
de menor valencia y la terminación ICO para el de mayor valencia. Así:

27. c. Cuando el elemento que se combina con el oxígeno forma más de dos óxidos, al de
menor grado de oxidación se antepone el prefijo hipo (menos que, por debajo de )
y al de mayor grado de oxidación se antepone el prefijo per (más que por encima
de)
Ejemplos:

28. Es el sistema de nomenclatura usado con más frecuencia hoy en día. Según esta
nomenclatura, estos compuestos se denominan con la palabra OXIDO y los prefijos
mono(1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), octa (8), según el
número de átomos de oxígeno y el nombre específico es el del otro elemento, así
mismo con prefijos de número de átomos presentes en la estructura molecular.
Ejemplo:
Sistema IUPAC (Moderna)

29. Sistema Stock
Es el sistema que presenta menor confusión. Según este sistema, la valencia del
elemento que se combinó con el oxígeno se indica entre paréntesis, con números
romanos. Así:
Los óxidos se agrupan en óxidos ácidos, óxidos básicos, óxidos neutros y óxidos
salinos.

30. BIBLIOGRAFÍA DE REFERENCIA
• Buitrón, R. 2003. Química: Para Bachillerato. Ecuador: Taller gráfico NUEVODIA.
• Figueroa Cepeda, H. I; Cuesta Galarza, M y Chávez Castro, M. I. 2011. Desafíos:Química. Ecuador:
Santillana.
• Garzón, G. 1986. Química General. 2da. Edición. Colombia: McGraw Hill.
• Gutierrez Riveros, R. L. y Poveda Vargas, J. C. 1984. Química: Educación Media Vocacional. Colombia:
Géminis LTDA.