Familias del nitrógeno (nitrogenoideos) y oxígeno (anfígenos)
En la familia del nitrógeno destacan por su importancia este elemento y el fósforo. Son derivados del nitrógeno el ácido nítrico (ácido fuerte y agente oxidante y nitrante que se puede obtener por el llamado proceso Ostwald), los nitratos y el amoniaco, sustancias todas ellas muy importantes en la industria y en la vida cotidiana. Por su parte, el fosfórico es un ácido que se presenta de múltiples formas gracias a su capacidad de polimerizar. De la familia es también muy conocido el arsénico, probablemente por su fuerte toxicidad, conocida desde tiempos pretéritos.
En esta presentación se pasa revista a las propiedades de los elementos de la familia del oxígeno, especialmente al oxígeno y al azufre. Estos forman compuestos vitales y muy utilizados en la industria (H2O, H2SO4, H2S, sulfatos, sulfitos…). Se esquematizan algunos métodos de obtención de estos elementos o sus compuestos (destilación fraccionada para obtener oxígeno, proceso Ostwald, método de contacto para producir sulfúrico, sistema Frasch de minería de azufre…)
Resumenes de quimica inorganica descriptiva 04 - halogenos y gases noblesTriplenlace Química
Halógenos: propiedades, reactividad, obtención, usos
Los halógenos son muy reactivos. Forman haluros con muchos compuestos químicos, especialmente con el hidrógeno (dando lugar a ácidos hidrácidos). También forman ácidos oxácidos como el perclórico. El flúor es el elemento más oxidante que existe. Por eso es difícil de obtener (de sus sales fundidas, por eletrolisis), ya que una vez generado atacad las paredes del contenedor. Los halógenos forman compuestos interhalogenados. Componen la familia el flúor, el cloro, el bromo, el yodo y el ástato (este último se manipula poco por ser radiactivo).
Resumenes de quimica inorganica descriptiva 01 - hidrogeno, alcalinos y alc...Triplenlace Química
El hidrógeno: propiedades, reactividad, obtención, usos
En esta presentación se explican las propiedades del hidrógeno y se da cuenta de su importancia industrial, por ejemplo para la fabricación de dos compuestos muy utilizados como el amoniaco y el ácido clorhídrico. Se resumen los métodos de obtención de este gas (electrolisis, gas de síntesis…) y sus usos (además de los mencionados, el refinado del petróleo, la obtención de grasas saturadas y de metanol…). También se habla de su reactividad (formación de hidruros y reducción de óxidos).
Los metales alcalinos; sus propiedades y reactividad
En esta presentación se explican las propiedades de los metales alcalinos. Dentro de ella, un vídeo muestra su alta reactividad con el agua. Se mencionan sus métodos de obtención (particularmente de sus sales fundidas) y sus compuestos más importantes (óxidos, peróxidos, superóxidos, hidróxidos y carbonatos. Se resumen los dos procesos clásicos más importantes para la obtención del carbonato sódico: el Solvay y el Leblanc.
Los metales alcalinotérreos: propiedades y reactividad
En esta preparación se hace un somero repaso a las propiedades de los metales alcalinotérreos, así como a su obtención, reactividad y usos. Se resaltan las características más peculiares del berilio, el magnesio, el calcio, el estroncio, el bario y el radio. Se destacan entre sus compuestos importantes sus óxidos, sus carbonatos y sus sulfatos. Como curiosidad, se explica la formación natural de estalactitas y estalagmitas.
Resumenes de quimica inorganica descriptiva 02 - familias del boro y el car...Triplenlace Química
Propiedades de los elementos de la familia del boro
La familia del boro la forman este elemento y el aluminio, el galio, el indio y el talio. Conforme se baja en su grupo son más metálicos. El boror forma los interesantes boranos (hidruros de boro). El aluminio (que también forma variados hidruros -alanos-) es anfótero (es decir, forma compuestos como lo hacen los no metales y como lo hacen los metales). Una reacción muy curiosa de este elemento es la de la termita (con óxido de hierro), generándose óxido de aluminio ( este óxido se encuentra en la naturaleza en forma de piedras semipreciosas). El aluminio se obtiene por electrolisis de sus sales fundidas.
Propiedades de los elementos de la familia del carbono
El carbono es el principal elemento de su grupo. Se presenta en muy variadas formas alotrópicas (grafito, diamante, negro de humo, carbones minerales, fulerenos, nanotubos, grafeno…). Forma los hidrocarburos y las biomoléculas, esenciales para la bida como su nombre indica. Compuestos importantes suyos son el dióxido de carbono, el monóxido de carbono y los carbonatos y bicarbonatos. El silicio se usa puro para fabricar componentes electrónicos debido a su carácter semiconductor, pero también son muy interesantes sus combinaciones (la arena es dióxido de silicio, y las arcillas, ubicuas en la superficie de la tierra, son silicatos). El plomo es de los metales más tempranamente descubiertos por la humanidad, que le ha dado gran uso.
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Halógenos: propiedades, reactividad, obtención, usos
Los halógenos son muy reactivos. Forman haluros con muchos compuestos químicos, especialmente con el hidrógeno (dando lugar a ácidos hidrácidos). También forman ácidos oxácidos como el perclórico. El flúor es el elemento más oxidante que existe. Por eso es difícil de obtener (de sus sales fundidas, por eletrolisis), ya que una vez generado atacad las paredes del contenedor. Los halógenos forman compuestos interhalogenados. Componen la familia el flúor, el cloro, el bromo, el yodo y el ástato (este último se manipula poco por ser radiactivo).
Resumenes de quimica inorganica descriptiva 01 - hidrogeno, alcalinos y alc...Triplenlace Química
El hidrógeno: propiedades, reactividad, obtención, usos
En esta presentación se explican las propiedades del hidrógeno y se da cuenta de su importancia industrial, por ejemplo para la fabricación de dos compuestos muy utilizados como el amoniaco y el ácido clorhídrico. Se resumen los métodos de obtención de este gas (electrolisis, gas de síntesis…) y sus usos (además de los mencionados, el refinado del petróleo, la obtención de grasas saturadas y de metanol…). También se habla de su reactividad (formación de hidruros y reducción de óxidos).
Los metales alcalinos; sus propiedades y reactividad
En esta presentación se explican las propiedades de los metales alcalinos. Dentro de ella, un vídeo muestra su alta reactividad con el agua. Se mencionan sus métodos de obtención (particularmente de sus sales fundidas) y sus compuestos más importantes (óxidos, peróxidos, superóxidos, hidróxidos y carbonatos. Se resumen los dos procesos clásicos más importantes para la obtención del carbonato sódico: el Solvay y el Leblanc.
Los metales alcalinotérreos: propiedades y reactividad
En esta preparación se hace un somero repaso a las propiedades de los metales alcalinotérreos, así como a su obtención, reactividad y usos. Se resaltan las características más peculiares del berilio, el magnesio, el calcio, el estroncio, el bario y el radio. Se destacan entre sus compuestos importantes sus óxidos, sus carbonatos y sus sulfatos. Como curiosidad, se explica la formación natural de estalactitas y estalagmitas.
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Propiedades de los elementos de la familia del boro
La familia del boro la forman este elemento y el aluminio, el galio, el indio y el talio. Conforme se baja en su grupo son más metálicos. El boror forma los interesantes boranos (hidruros de boro). El aluminio (que también forma variados hidruros -alanos-) es anfótero (es decir, forma compuestos como lo hacen los no metales y como lo hacen los metales). Una reacción muy curiosa de este elemento es la de la termita (con óxido de hierro), generándose óxido de aluminio ( este óxido se encuentra en la naturaleza en forma de piedras semipreciosas). El aluminio se obtiene por electrolisis de sus sales fundidas.
Propiedades de los elementos de la familia del carbono
El carbono es el principal elemento de su grupo. Se presenta en muy variadas formas alotrópicas (grafito, diamante, negro de humo, carbones minerales, fulerenos, nanotubos, grafeno…). Forma los hidrocarburos y las biomoléculas, esenciales para la bida como su nombre indica. Compuestos importantes suyos son el dióxido de carbono, el monóxido de carbono y los carbonatos y bicarbonatos. El silicio se usa puro para fabricar componentes electrónicos debido a su carácter semiconductor, pero también son muy interesantes sus combinaciones (la arena es dióxido de silicio, y las arcillas, ubicuas en la superficie de la tierra, son silicatos). El plomo es de los metales más tempranamente descubiertos por la humanidad, que le ha dado gran uso.
Curso basico de reactividad quimica 12 - vision general de las reacciones q...Triplenlace Química
Esta presentación es un repaso general de la reactividad química: las reacciones ácido-base (de neutralización, de hidrólisis, de desplazamiento, el anfoterismo, las disoluciones amortiguadoras...); los equilibrios de solubilidad (producto de solubilidad, en qué condiciones se produce un precipitado, precipitación diferencial y aumento o disminución del precipitado por efecto de ion común, reacción, efecto salino, temperatura...); las reacciones rédox (de desplazamiento y de desproporción o dismutación; la ecuación de Nernst para calcular potenciales de reducción a partir de potenciales estándar, las pilas galvánicas y la electrolisis y sus leyes de Faraday); las reacciones de síntesis y descomposición y las reacciones nucleares (espontáneas e inducidas).
Se explica cómo se oxidan y reducen los aldehídos y cetonas, incluyendo la prueba del espejo de plata con el reactivo de Tollens. Después se tratan diversas reacciones de adición al grupo carbonilo, como la condensación aldólica. También se explican las reacciones de adición-eliminación sobre ácidos y derivados, que equivalen a sustituciones. Otras reacciones que se consideran son la esterificación, la obtención de derivados de ácidos, las reacciones sobre el carbono alfa, las reacciones de reducción de ácidos, la alquilación en alfa de nitrilos y la reducción de amidas y nitrocompuestos, así como su hidrólisis. Finalmente, se tratan la reacción de esterificación de ácidos grasos y diversas reacciones de condensación de monosacáridos, aminoácidos, nucleósidos y nucleótidos.
Resumen de la reactividad de los hidrocarburos alifáticos (alcanos, alquenos, alquinos y cíclicos) y aromáticos, derivados halogenados, alcoholes, fenoles y eteres, aldehidos y cetonas, ácidos y derivados, compuestos nitrogenados
Preparacion de la muestra para el análisis químicoGustavo681147
En esta presentación se indican las diversas técnicas y procedimientos para tratar la muestra real adecuadamente según el tipo de análisis que se practique, por ejemplo, cromatografía gaseosa, cromatografía líquida de alta resolución...
Curso basico de reactividad quimica 12 - vision general de las reacciones q...Triplenlace Química
Esta presentación es un repaso general de la reactividad química: las reacciones ácido-base (de neutralización, de hidrólisis, de desplazamiento, el anfoterismo, las disoluciones amortiguadoras...); los equilibrios de solubilidad (producto de solubilidad, en qué condiciones se produce un precipitado, precipitación diferencial y aumento o disminución del precipitado por efecto de ion común, reacción, efecto salino, temperatura...); las reacciones rédox (de desplazamiento y de desproporción o dismutación; la ecuación de Nernst para calcular potenciales de reducción a partir de potenciales estándar, las pilas galvánicas y la electrolisis y sus leyes de Faraday); las reacciones de síntesis y descomposición y las reacciones nucleares (espontáneas e inducidas).
Se explica cómo se oxidan y reducen los aldehídos y cetonas, incluyendo la prueba del espejo de plata con el reactivo de Tollens. Después se tratan diversas reacciones de adición al grupo carbonilo, como la condensación aldólica. También se explican las reacciones de adición-eliminación sobre ácidos y derivados, que equivalen a sustituciones. Otras reacciones que se consideran son la esterificación, la obtención de derivados de ácidos, las reacciones sobre el carbono alfa, las reacciones de reducción de ácidos, la alquilación en alfa de nitrilos y la reducción de amidas y nitrocompuestos, así como su hidrólisis. Finalmente, se tratan la reacción de esterificación de ácidos grasos y diversas reacciones de condensación de monosacáridos, aminoácidos, nucleósidos y nucleótidos.
Resumen de la reactividad de los hidrocarburos alifáticos (alcanos, alquenos, alquinos y cíclicos) y aromáticos, derivados halogenados, alcoholes, fenoles y eteres, aldehidos y cetonas, ácidos y derivados, compuestos nitrogenados
Preparacion de la muestra para el análisis químicoGustavo681147
En esta presentación se indican las diversas técnicas y procedimientos para tratar la muestra real adecuadamente según el tipo de análisis que se practique, por ejemplo, cromatografía gaseosa, cromatografía líquida de alta resolución...
Prueba de Acceso a la Universidad - Química - Bloque 5. Química Orgánica.pptxTriplenlace Química
Selección de preguntas del bloque 5 ( química orgánica) del examen de Biología de la Prueba de Acceso a las Universidades de Madrid.
Algunos contenidos:
Estudio de funciones orgánicas.
Nomenclatura y formulación orgánica según las normas de la IUPAC.
Funciones orgánicas de interés: oxigenadas y nitrogenadas, derivados halogenados, tioles, perácidos. Compuestos orgánicos polifuncionales.
Tipos de isomería.
Tipos de reacciones orgánicas.
Principales compuestos orgánicos de interés biológico e industrial: materiales polímeros y medicamentos Macromoléculas y materiales polímeros.
Polímeros de origen natural y sintético: propiedades. Reacciones de polimerización.
Prueba de Acceso a la Universidad - Biología - Bloque 4. Microorganismos y su...Triplenlace Química
Selección de preguntas del bloque 4 ( microrganismos y sus aplicaciones, biotecnología) del examen de Biología de la Prueba de Acceso a las Universidades de Madrid.
Se tratan estos temas:
1. Microbiología. Concepto de microorganismo.
2. Criterios de clasificación de los microorganismos.
3. Microorganismos eucarióticos. Principales características de algas, protozoos y hongos.
4. Bacterias.
4.1. Características estructurales.
4.2. Características funcionales.
4.2.1. Reproducción.
4.2.2. Tipos de nutrición.
5. Virus.
5.1. Composición y estructura.
5.2. Ciclos de vida: lítico y lisogénico.
6. Otras partículas infectivas: viroides y priones.
7. Métodos de estudio de los microorganismos. Esterilización y pasteurización.
8. Relaciones entre los microorganismos y la especie humana.
8.1. Beneficiosas.
8.2. Perjudiciales: enfermedades producidas por microorganismos en la especie humana, animales y plantas.
8.3. Los microorganismos en los ciclos biogeoquímicos.
9. Biotecnología.
9.1. Concepto y aplicaciones.
9.2. Importancia de los microorganismos en investigación e industria: productos elaborados por biotecnología.
Prueba de Acceso a la Universidad - Biología - Bloque 5. Autodefensa de los o...Triplenlace Química
Selección de preguntas del bloque 5 ( inmunología) del examen de Biología de la Prueba de Acceso a las Universidades de Madrid.
Se tratan estos temas:
1. Concepto de infección.
2. Mecanismos de defensa orgánica.
2.1. Inespecíficos. Barreras naturales y respuesta inflamatoria.
2.2. Específicos. Concepto de respuesta inmunitaria.
3. Concepto de inmunidad y de sistema inmunitario.
3.1. Componentes del sistema inmunitario: moléculas, células y órganos.
3.2. Concepto y naturaleza de los antígenos.
3.3. Tipos de respuesta inmunitaria: humoral y celular.
4. Respuesta humoral.
4.1. Concepto, estructura y tipos de anticuerpos.
4.2. Células productoras de anticuerpos: linfocitos B.
4.3. Reacción antígeno-anticuerpo.
5. Respuesta celular.
5.1. Concepto.
5.2. Tipos de células implicadas: linfocitos T, macrófagos.
6. Respuestas primaria y secundaria. Memoria inmunológica.
7. Tipos de inmunidad.
7.1. Congénita y adquirida.
7.2. Natural y artificial.
7.3. Pasiva y activa.
7.4. Sueros y vacunas. Importancia en la lucha contra las enfermedades infecciosas.
8. Disfunciones y deficiencias del sistema inmunitario.
8.1. Hipersensibilidad (alergia).
8.2. Autoinmunidad.
8.3. Inmunodeficiencias. El SIDA y sus efectos en el sistema inmunitario.
9. El trasplante de órganos y los problemas de rechazo: células que actúan.
Prueba de Acceso a la Universidad - Química - Bloque 4. Reacciones de oxidaci...Triplenlace Química
Selección de preguntas de exámenes de Química de la Prueba de Acceso a la Universidad (Madrid), bloque 4 (reacciones rédox, electroquímica).
Equilibrio redox.
Concepto de oxidación-reducción. Oxidantes y reductores. Número de oxidación.
Ajuste redox por el método del ion-electrón. Estequiometría de las reacciones redox.
Potencial de reducción estándar. Volumetrías redox.
Leyes de Faraday de la electrolisis.
Aplicaciones y repercusiones de las reacciones de oxidación reducción: baterías eléctricas, pilas de combustible, prevención de la corrosión de metales.
Prueba de Acceso a la Universidad - Biología - Bloque 3. Genética y evolución...Triplenlace Química
Selección de preguntas del bloque 3 ( Genética y evolución) del examen de Biología de la Prueba de Acceso a las Universidades de Madrid.
Se tratan estos temas:
1. La genética molecular o química de la herencia.
1.1. Identificación del ADN como portador de la información genética.
1.1.1. ADN y cromosomas.
1.1.2. Concepto de gen.
1.1.3. Conservación de la información: la replicación del ADN. Etapas de la replicación.
1.1.4. Diferencias entre el proceso replicativo de eucariotas y procariotas.
1.2. El ARN.
1.2.1. Tipos y funciones.
1.2.2. La expresión de los genes.
1.2.3. Transcripción y traducción genética en procariotas y eucariotas.
1.3. El código genético en la información genética.
1.4. Alteraciones de la información genética.
1.4.1. Concepto de mutación y tipos.
1.4.2. Los agentes mutagénicos.
1.4.3. Consecuencias de las mutaciones.
1.4.3.1. Consecuencias evolutivas y aparición de especies.
1.4.3.2. Efectos perjudiciales: mutaciones y cáncer.
2. Genética mendeliana.
2.1. Conceptos básicos de herencia biológica.
2.1.1. Genotipo y fenotipo.
2.2. Aportaciones de Mendel al estudio de la herencia.
2.2.1. Leyes de Mendel.
2.2.2. Cruzamiento prueba y retrocruzamiento.
2.2.3. Ejemplos de herencia mendeliana en animales y plantas.
2.3. Teoría cromosómica de la herencia.
2.3.1. Los genes y los cromosomas.
2.3.2. Relación del proceso meiótico con las leyes de Mendel.
2.3.3. Determinismo del sexo y herencia ligada al sexo e influida por el sexo.
3. Evolución.
3.1. Pruebas de la evolución.
3.2. Darwinismo.
3.3. Neodarwinismo o teoría sintética de la evolución.
3.4. La selección natural.
3.5. La variabilidad intraespecífica. La mutación y la reproducción sexual como fuente de variabilidad.
3.6. Evolución y biodiversidad.
Prueba de Acceso a la Universidad - Biología - Bloque 2. La célula viva, morf...Triplenlace Química
Selección de preguntas del bloque 2 ( La célula viva, morfología, estructura y fisiología celular) del examen de Biología de la Prueba de Acceso a las Universidades de Madrid.
Se tratan estos temas:
1. La célula: unidad de estructura y función.
2. Esquematización de diferentes estructuras y orgánulos celulares
3. Célula procariótica y eucariótica.
4. Células animales y vegetales.
5. Célula eucariótica: componentes estructurales y funciones. Importancia de la compartimentación celular.
5.1. Membranas celulares: composición, estructura y funciones.
5.2. Pared celular en células vegetales.
5.3. Citosol y ribosomas. Citoesqueleto. Centrosoma. Cilios y flagelos.
5.4. Orgánulos celulares: mitocondrias, peroxisomas, cloroplastos, retículo endoplasmático, complejo de Golgi, lisosomas y vacuolas.
5.5. Núcleo: envoltura nuclear, nucleoplasma, cromatina y nucleolo. Niveles de organización y compactación del ADN.
6. Célula eucariótica: función de reproducción.
6.1. El ciclo celular: interfase y división celular.
6.2. Mitosis: etapas e importancia biológica.
6.3. Citocinesis en células animales y vegetales.
6.4. La meiosis: etapas e importancia biológica.
7. Célula eucariótica: función de nutrición.
7.1. Concepto de nutrición. Nutrición autótrofa y heterótrofa.
7.2. Ingestión.
7.2.1. Permeabilidad celular: difusión y transporte.
7.2.2. Endocitosis: pinocitosis y fagocitosis.
7.3. Digestión celular
7.4. Exocitosis y secreción celular.
7.5. Metabolismo.
7.5.1. Conceptos de metabolismo, catabolismo y anabolismo.
7.5.2. Aspectos generales del metabolismo: reacciones de oxidorreducción y ATP.
7.5.3. Estrategias de obtención de energía: energía química y energía lumínica.
7.5.4. Características generales del catabolismo celular: convergencia metabólica y obtención de energía.
7.5.4.1. Glucólisis.
7.5.4.2. Fermentación.
7.5.4.3. ß-oxidación de los ácidos grasos.
7.5.4.4. Respiración aeróbica: ciclo de Krebs, cadena respiratoria y fosforilación oxidativa.
7.5.5. Características generales del anabolismo celular: divergencia metabólica y necesidades energéticas.
7.5.5.1. Concepto e importancia biológica de la fotosíntesis para el mantenimiento de la vida sobre la Tierra.
7.5.5.2. Etapas de la fotosíntesis y su localización en células procariotas y eucariotas.
7.5.6. Quimiosíntesis.
7.5.7. Integración del catabolismo y del anabolismo.
Prueba de Acceso a la Universidad - Biología - Bloque 1. La base molecular y ...Triplenlace Química
Selección de preguntas del bloque 1 (Base molecular y fisicoquímica de la vida) del examen de Biología de la Prueba de Acceso a las Universidades de Madrid.
Se tratan estos temas:
1. Composición de los seres vivos: bioelementos y biomoléculas.
1.1. Concepto.
1.1. Clasificación, teniendo en cuenta la proporción en la que entran a formar parte de los seres vivos.
1.1. Bioelementos más característicos de cada grupo anterior y su función.
2. El agua y las sales minerales.
2.1. El agua.
2.1.1. Estructura.
2.1.2. Propiedades físico-químicas.
2.1.3. Funciones biológicas.
2.1.4. Disoluciones acuosas. Difusión, ósmosis y diálisis.
2.2. Sales minerales.
2.2.1. Clasificación.
2.2.2. Funciones generales en los organismos.
3. Glúcidos.
3.1. Concepto y clasificación.
3.2. Monosacáridos: estructura y funciones.
3.3. Enlace glucosídico. Disacáridos y polisacáridos.
4. Lípidos.
4.1. Concepto y clasificación.
4.2. Ácidos grasos: estructura y propiedades.
4.3. Triacilglicéridos y fosfolípidos: estructura, propiedades y funciones.
4.4. Carotenoides y esteroides: propiedades y funciones.
5. Proteínas.
5.1. Concepto e importancia biológica.
5.2. Aminoácidos. Enlace peptídico.
5.3. Estructura de las proteínas.
5.4. Funciones de las proteínas.
6. Enzimas.
6.1. Concepto y estructura.
6.2. Mecanismo de acción y cinética enzimática.
6.3. Regulación de la actividad enzimática: temperatura, pH, inhibidores.
7. Vitaminas: concepto, clasificación y carencias.
8. Ácidos nucleicos.
8.1. Concepto e importancia biológica.
8.2. Nucleótidos. Enlace fosfodiéster. Funciones de los nucleótidos.
8.3. Tipos de ácidos nucleicos. Estructura, localización y funciones.
Prueba de Acceso a la Universidad - Química - Bloque 1. Estructura atómica y ...Triplenlace Química
Ejercicios modelo de Química de la prueba de acceso a la Universidad (Selectividad). Parte 1. Estructura atómica, configuración electrónica, sistema periódico y propiedades de los elementos, enlace químico, geometría de las moléculas.
Quimica de Acceso a la Universidad_0A. Formulacion y Nomenclatura de Quimica ...Triplenlace Química
Nomenclatura de Química Inorgánica según las reglas de la IUPAC para estudiantes de Bachillerato, Acceso a la Universidad y Química de primer curso universitario.
Resumenes de Quimica Inorganica Descriptiva - 05 - Metales de transicion y co...Triplenlace Química
Metales de transición y metalurgia
Los metales de transición son los elementos químios que comúnmente conocemos propiamente como “metales”: hierro, plata, mercurio, wolframio… Tienen muchas propiedades en común. Sus números de oxidación más típicos son 2+ y 3+. Muchos son coloreados, lo que deben a su particular configuración electrónica (especialmente a los orbitales d). Forman aleaciones unos con otros. Entre ellos se encuentran los elementos químicos de puntos de fusión más elevados. Se obtienen por reducción (con C en muchos casos) o electrolíticamente.
Introducción a los compuestos de coordinación
Los compuestos de coordinación o complejos están formados generalmente por un átomo central (normalmente un catión metálico) y, unido a él por enlaces coordinados, átomos o grupos de átomos llamados ligandos. El número de ligandos es el número de coordinación. Los complejos suelen ser coloreados y para un mismo átomo central su color depende de la naturaleza de los ligandos y del número de ellos y se explica por la llamada teoría del campo cristalino.
3.4. Enlace covalente - Teoria de orbitales moleculares.pptxTriplenlace Química
A diferencia de la teoría del enlace de valencia, basada en el concepto de orbitales localizados entre dos átomos, la teoría de orbitales moleculares considera que los electrones de enlace se encuentran en orbitales formados entre varios (2, 3, 4…) átomos de la molécula. Por ejemplo, en el benceno los 6 orbitales 2p de los 6 C pueden formar varios orbitales moleculares que unen al mismo tiempo a los 6 átomos de C. Un orbital molecular sería como uno atómico pero en vez de tener un solo núcleo acoge a varios (en el ejemplo citado del benceno los orbitales moleculares aludidos tendrían 6 núcleos).
Principios de Quimica y Estructura - ENA1 - Ejercicio 12 Formula empirica a ...Triplenlace Química
Fórmula empírica de un compuesto a partir de datos de combustión del mismo] Una muestra de 1,367 g de un compuesto orgánico se quemó en una corriente de aire para obtener 3,002 g de CO2 y 1,640 g de H2O. Si el compuesto original contenía solo C, H y O, ¿cuál su fórmula empírica? (Datos: Ar(C) = 12,011; Ar(H) = 1,008; Ar(O) = 15,999)
Principios de Quimica y Estructura - ENA3 - Ejercicio 03 Energia de ionizaci...Triplenlace Química
La longitud de onda del fotón que emite un átomo al pasar de un estado de número cuántico principal n2 a un estado inferior n1 viene dada por: (1/λ) = RZ2[(1/n1)2 – (1/n2)2], siendo R la constante de Rydberg, que para el deuterio (2H) vale 109707 cm-1. Calcular la energía mínima necesaria en eV para separar el electrón del núcleo de deuterio cuando el átomo se halla en su estado fundamental. (Datos: constante de Planck: 6,63·10^-34 Js; velocidad de la luz: 3·10^8 ms-1; 1 J = 6,242·10^18 eV).
Tecnicas instrumentales en medio ambiente 06 - tecnicas cromatograficasTriplenlace Química
La mayor dificultad con que el analista se encuentra cuando se ha de estudiar muestras ambientales suele ser su tremenda complejidad. Aunque existen tratamientos químicos que pueden aislar los analitos de interés, lo mejor es llevar a cabo un tratamiento fisicoquímico: la cromatografía. Hay muchas y variadas técnicas cromatográficas, pero el objetivo de todas es separar las sustancias que forman una mezcla y enviarlas secuencialmente a un detector para que las determine y cuantifique. En general, estas técnicas se pueden clasificar en varias familias: cromatografía de gases, de líquidos, mediante fluidos supercríticos y en capa fina.
Todas se basan en el mismo fenómeno: permitir que las sustancias que forman una mezcla entren en contacto con dos fases (un líquido y un gas, un sólido y un líquido, etc.). Una de las fases es estática (no se mueve) y tenderá a retener las sustancias en mayor o menor grado; la otra, móvil, tenderá a arrastrarlas. Cada sustancia química tiene distinta tendencia a ser retenida y a ser arrastrada. Dicho más correctamente, cada sustancia tiene distinto coeficiente de distribución entre las dos fases. El coeficiente de distribución es una medida de la tendencia relativa a quedar en una fase u otra.
Se opera de modo que en una primera etapa se deja que las sustancias que forman la mezcla entren en contacto con la fase estática. Cada sustancia de la mezcla tendrá una mayor o menor afinidad por esta fase. Después se hace pasar la otra fase, que arrastrará en mayor grado las sustancias menos afines por la primera. Típicamente, el proceso se lleva a cabo en una columna. Dentro de ella está fijada la fase estática y a través de ella se hace pasar la fase móvil, que se llama eluyente.
En cromatografía de gases la fase móvil es un gas llamado portador. La otra suele ser un líquido adsorbido sobre un sólido (cromatografía de gases gas-líquido) o, bastante menos comúnmente, un sólido (cromatografía de gases gas-sólido).
La técnica ofrece unos excelentes resultados cuando se acopla con un espectrómetro de masas porque cada sustancia que va eluyendo puede ser fácilmente identificada. También se obtiene mucha información cuando se acopla al cromatógrafo un espectrómetro IR o uno de RMN.
La cromatografía de gases se aplica sobre todo a muestras orgánicas volátiles o volatilizables por derivatización. Pueden estar en estado sólido, líquido o, por supuesto, gas, pero muestras líquidas y sólidas deben vaporizarse previamente. La modalidad de gas-sólido permite detectar y cuantificar gases atmosféricos, por ejemplo.
En cromatografía de líquidos la fase móvil es líquida. Las columnas son mucho más cortas que en gases. El control de la temperatura no es tan crítico, pero sí ha de serlo el de la presión. Se ejercen presiones muy altas para hacer pasar la fase móvil (un líquido) a través de la estática (un sólido). Se aplica a especies no volátiles o térmicamente inestables.
Tecnicas instrumentales en medio ambiente 05 - espectrometria de masasTriplenlace Química
En esta presentación se explica el fundamento de la espectroscopía de masas y la estructura del instrumento necesario para aplicar la técnica. Se mencionan distintos métodos para producir iones (de volatilización, de desorción, de plasma...), analizadores de masas (cuadrupolos, trampa de iones, de tiempo de vuelo, de sector magnético y de transformada de Fourier) y detectores (copa de Faraday, multiplicador de electrones...)
Resumenes de quimica inorganica descriptiva 06 - elementos radiactivosTriplenlace Química
Introducción a la radiactividad
Siempre ha habido compuestos radiactivos en nuestro planeta, pero en el último siglo las actividades humanas (minería, médicas, militares…) han multiplicado el nivel de radiaciones al que estamos sometidos. Existen muchos isótopos de los elementos de la tabla periódica; unos no son radiactivos; otros lo son mucho. En radiactividad es muy importante el tiempo que tarda en producirse la desintegración de un material; se maneja sobre todo el periodo de semidesintegración, que es el tiempo medio que tarda en desintegrarse un núcleo radiactivo. Hay varios tipos de radiaciones, según la reacción nuclear que se produzca: partículas alfa, partículas beta, rayos gamma… Y podemos clasificar estas reacciones en varios tipos: bombardeo, fusión, fisión, captura electrónica… En esta presentación se muestran ejemplos.
Instrucciones del procedimiento para la oferta y la gestión conjunta del proceso de admisión a los centros públicos de primer ciclo de educación infantil de Pamplona para el curso 2024-2025.
4. NITROGENOIDEOS
PROPIEDADES
• N y P: no metales – As y Sb: semimetales – Bi: metal
• Estados de oxidación
• +5 y +3 (en haluros, óxidos, ácidos y sales; el +3 es más estable
cuanto más se baja en el grupo)
• -3 (excepto Bi)
• Del N se conocen los estados de oxidación desde el -3 al +5
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7. NITROGENOIDEOS
PROPIEDADES
Nitrógeno
• No metal
• Muy electronegativo
• Gas abundante en la atmósfera; en la tierra en NaNO3 y KNO3
• Refrigerante, atmósfera inerte (conservador)
• Producción de amoniaco
• Sus compuestos se usan en fertilizantes, explosivos
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10. NITROGENOIDEOS
PROPIEDADES
Fósforo
• No metal
• Interviene en funciones vitales
• En los dientes, los huesos, los ácidos nucleicos
• Aislado de la orina
• Se emplea para producir ácido fosfórico, derivados orgánicos y
sulfuros de fósforo para cerillas
• Varios alótropos: blanco, rojo, negro y púrpura
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26. COMPUESTOS
N: NH3 (limpieza: buen disolvente de grasas; fertilizantes, explosivos, plásticos, papel…)
NITROGENOIDEOS
Hidruros
N
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Inyectando directamente
NH3 en la tierra como
fertilizante (tratamiento
experimental)
27. COMPUESTOS
N: NH3 (limpieza: buen disolvente de grasas; fertilizantes, explosivos, plásticos, papel…)
Base de Lewis: :NH3 + H2O NH4
+ + OH–
NITROGENOIDEOS
Hidruros
N
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28. COMPUESTOS
NITROGENOIDEOS
Hidruros
N: NH3 (limpieza: buen disolvente de grasas; fertilizantes, explosivos, plásticos, papel…)
Base de Lewis: :NH3 + H2O NH4
+ + OH–
Reductor (ya que su nº oxid. es muy bajo) 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O
N
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29. COMPUESTOS
NITROGENOIDEOS
Hidruros
N: NH3 (limpieza: buen disolvente de grasas; fertilizantes, explosivos, plásticos, papel…)
Base de Lewis: :NH3 + H2O NH4
+ + OH–
Reductor (ya que su nº oxid. es muy bajo) 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O
Obtención: --proceso Haber-Bosch: N2 + 3H2 2NH3
N
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30. COMPUESTOS
NITROGENOIDEOS
Hidruros
N: NH3 (limpieza: buen disolvente de grasas; fertilizantes, explosivos, plásticos, papel…)
Base de Lewis: :NH3 + H2O NH4
+ + OH–
Reductor (ya que su nº oxid. es muy bajo) 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O
Obtención: --proceso Haber-Bosch: N2 + 3H2 2NH3
N
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Fritz Haber
Carl Bosch
Patente del proceso
Haber-Bosch
31. COMPUESTOS
NITROGENOIDEOS
Hidruros
N: NH3 (limpieza: buen disolvente de grasas; fertilizantes, explosivos, plásticos, papel…)
Base de Lewis: :NH3 + H2O NH4
+ + OH–
Reductor (ya que su nº oxid. es muy bajo) 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O
Obtención: --proceso Haber-Bosch: N2 + 3H2 2NH3
N
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Moderna factoría
Haber-Bosch
32. COMPUESTOS
NITROGENOIDEOS
Hidruros
N: NH3 (limpieza: buen disolvente de grasas; fertilizantes, explosivos, plásticos, papel…)
Base de Lewis: :NH3 + H2O NH4
+ + OH–
Reductor (ya que su nº oxid. es muy bajo) 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O
Obtención: --proceso Haber-Bosch: N2 + 3H2 2NH3
--por desplazamiento: 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
N
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33. COMPUESTOS
N: NH3 (limpieza: buen disolvente de grasas; fertilizantes, explosivos, plásticos, papel…)
Base de Lewis: :NH3 + H2O NH4
+ + OH–
Reductor (ya que su nº oxid. es muy bajo) 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O
Obtención: --proceso Haber-Bosch: N2 + 3H2 2NH3
--por desplazamiento: 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
H2N-NH2 (hidracina: fuerte reductor: H2N-NH2 + O2 N2 + 2H2O (combust. cohetes))
NITROGENOIDEOS
Hidruros
N
En la hidracina el N
tiene estado de
oxidación 2-
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34. COMPUESTOS
N: NH3 (limpieza: buen disolvente de grasas; fertilizantes, explosivos, plásticos, papel…)
Base de Lewis: :NH3 + H2O NH4
+ + OH–
Reductor (ya que su nº oxid. es muy bajo) 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O
Obtención: --proceso Haber-Bosch: N2 + 3H2 2NH3
--por desplazamiento: 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
H2N-NH2 (hidracina: fuerte reductor: H2N-NH2 + O2 N2 + 2H2O (combust. cohetes))
As: AsH3 (arsenamina)
NITROGENOIDEOS
Hidruros
N
As
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35. COMPUESTOS
Haluros
MX3: todos (el N no forma MX5)
NITROGENOIDEOS
N: NH3 (limpieza: buen disolvente de grasas; fertilizantes, explosivos, plásticos, papel…)
Base de Lewis: :NH3 + H2O NH4
+ + OH–
Reductor (ya que su nº oxid. es muy bajo) 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O
Obtención: --proceso Haber-Bosch: N2 + 3H2 2NH3
--por desplazamiento: 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
H2N-NH2 (hidracina: fuerte reductor: H2N-NH2 + O2 N2 + 2H2O (combust. cohetes))
As: AsH3 (arsenamina)
Hidruros
N
As
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40. COMPUESTOS
NITROGENOIDEOS
• iónicos N3- (Con Li (a T ambiente) y alcalinotérreos (a alta T))
Li3N + 3H2O NH3 + 3LiOH
Se hidrolizan:
• covalentes
Nitruros
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41. COMPUESTOS
NITROGENOIDEOS
(BN, P3N5)
N3- (Con Li (a T ambiente) y alcalinotérreos (a alta T))
Se hidrolizan:
• covalentes
Nitruros
Li3N + 3H2O NH3 + 3LiOH
• iónicos
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BN-c BN-h
El nitruro de boro y el carbono
tienen alótropos análogos tanto en
estructura como en propiedades.
Así, el nitruro de boro hexagonal es
análogo al grafito pero el nitruro de
boro cúbico es análogo al diamante
47. COMPUESTOS
NOx
(óxidos ácidos)
Nº oxid.: de +1 a +5
N2O: gas hilarante, anestésico
NITROGENOIDEOS
El “gas hilarante”
fue de los primeros
anestésicos usados
en odontología
Óxidos, ácidos, sales
N
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48. COMPUESTOS
NOx
(óxidos ácidos)
Nº oxid.: de +1 a +5
N2O: gas hilarante, anestésico
NO: en los coches (N2 + O2 2NO); oxidante y reductor
NITROGENOIDEOS
Óxidos, ácidos, sales
N
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49. COMPUESTOS
NOx
(óxidos ácidos)
Nº oxid.: de +1 a +5
N2O: gas hilarante, anestésico
NO: en los coches (N2 + O2 2NO); oxidante y reductor
N2O3
NITROGENOIDEOS
Óxidos, ácidos, sales
N
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50. COMPUESTOS
NOx
(óxidos ácidos)
Nº oxid.: de +1 a +5
N2O: gas hilarante, anestésico
NO: en los coches (N2 + O2 2NO); oxidante y reductor
N2O3
NO2 / N2O4 2 NO2 (marrón) N2O4 (incoloro)
NITROGENOIDEOS
Óxidos, ácidos, sales
N
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51. COMPUESTOS
NOx
(óxidos ácidos)
Nº oxid.: de +1 a +5
N2O: gas hilarante, anestésico
NO: en los coches (N2 + O2 2NO); oxidante y reductor
N2O3
NO2 / N2O4 2 NO2 (marrón) N2O4 (incoloro)
NITROGENOIDEOS
NO2 y N2O4 siempre
están en equilibrio.
A T bajas se
favorece la
formación del
segundo
Óxidos, ácidos, sales
N
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52. COMPUESTOS
NOx
(óxidos ácidos)
Nº oxid.: de +1 a +5
N2O: gas hilarante, anestésico
NO: en los coches (N2 + O2 2NO); oxidante y reductor
N2O3
NO2 / N2O4 2 NO2 (marrón) N2O4 (incoloro)
NITROGENOIDEOS
Óxidos, ácidos, sales
N
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Otra imagen de
estas especies. Los
colores reflejan
distintos grados de
desplazamiento del
equilibrio em
función de la
temperatura
53. COMPUESTOS
NOx
(óxidos ácidos)
Nº oxid.: de +1 a +5
N2O: gas hilarante, anestésico
NO: en los coches (N2 + O2 2NO); oxidante y reductor
N2O3
NO2 / N2O4 2 NO2 (marrón) N2O4 (incoloro)
NITROGENOIDEOS
N2O5 (sólido)
Óxidos, ácidos, sales
N
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54. COMPUESTOS
HNO2 y NO2
–
NITROGENOIDEOS
NOx
(óxidos ácidos)
Nº oxid.: de +1 a +5
N2O: gas hilarante, anestésico
NO: en los coches (N2 + O2 2NO); oxidante y reductor
N2O3
NO2 / N2O4 2 NO2 (marrón) N2O4 (incoloro)
N2O5 (sólido)
Óxidos, ácidos, sales
N
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55. COMPUESTOS
HNO3
NITROGENOIDEOS
HNO2 y NO2
–
NOx
(óxidos ácidos)
Nº oxid.: de +1 a +5
N2O: gas hilarante, anestésico
NO: en los coches (N2 + O2 2NO); oxidante y reductor
N2O3
NO2 / N2O4 2 NO2 (marrón) N2O4 (incoloro)
N2O5 (sólido)
Óxidos, ácidos, sales
N
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56. COMPUESTOS
HNO3
NITROGENOIDEOS
HNO2 y NO2
–
NOx
(óxidos ácidos)
Nº oxid.: de +1 a +5
N2O: gas hilarante, anestésico
NO: en los coches (N2 + O2 2NO); oxidante y reductor
N2O3
NO2 / N2O4 2 NO2 (marrón) N2O4 (incoloro)
N2O5 (sólido)
Óxidos, ácidos, sales
N
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57. COMPUESTOS
HNO3
NITROGENOIDEOS
HNO2 y NO2
–
NOx
(óxidos ácidos)
Nº oxid.: de +1 a +5
N2O: gas hilarante, anestésico
NO: en los coches (N2 + O2 2NO); oxidante y reductor
N2O3
NO2 / N2O4 2 NO2 (marrón) N2O4 (incoloro)
N2O5 (sólido)
Óxidos, ácidos, sales
N
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El nítrico
concentrado se
llama “fumante”
58. COMPUESTOS
HNO3
NITROGENOIDEOS
HNO2 y NO2
–
NOx
(óxidos ácidos)
Nº oxid.: de +1 a +5
N2O: gas hilarante, anestésico
NO: en los coches (N2 + O2 2NO); oxidante y reductor
N2O3
NO2 / N2O4 2 NO2 (marrón) N2O4 (incoloro)
N2O5 (sólido)
Óxidos, ácidos, sales
N
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Si el nítrico cae en la piel
produce manchas como esta
(reacción xantoproteica)
59. COMPUESTOS
NITROGENOIDEOS
Oxidante
Agente nitrante
El nítrico es un ácido con tres
propiedades destacadas: es
fuerte, es oxidante y es nitrante
(introduce grupos nitro en
moléculas orgánicas)
HNO3
HNO2 y NO2
–
NOx
(óxidos ácidos)
Nº oxid.: de +1 a +5
N2O: gas hilarante, anestésico
NO: en los coches (N2 + O2 2NO); oxidante y reductor
N2O3
NO2 / N2O4 2 NO2 (marrón) N2O4 (incoloro)
N2O5 (sólido)
Óxidos, ácidos, sales
N
Ácido fuerte
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60. COMPUESTOS
Ácido fuerte
NITROGENOIDEOS
Oxidante
Agente nitrante
HNO3 + H2O NO3
– + H3O+
HNO3
HNO2 y NO2
–
NOx
(óxidos ácidos)
Nº oxid.: de +1 a +5
N2O: gas hilarante, anestésico
NO: en los coches (N2 + O2 2NO); oxidante y reductor
N2O3
NO2 / N2O4 2 NO2 (marrón) N2O4 (incoloro)
N2O5 (sólido)
Óxidos, ácidos, sales
N
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61. COMPUESTOS
NITROGENOIDEOS
• Como oxidante: se reduce más cuanto más diluido y más fuerte el reductor
Oxidante
Agente nitrante
HNO3 + H2O NO3
– + H3O+
HNO3
HNO2 y NO2
–
NOx
(óxidos ácidos)
Nº oxid.: de +1 a +5
N2O: gas hilarante, anestésico
NO: en los coches (N2 + O2 2NO); oxidante y reductor
N2O3
NO2 / N2O4 2 NO2 (marrón) N2O4 (incoloro)
N2O5 (sólido)
Óxidos, ácidos, sales
N
Ácido fuerte
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62. COMPUESTOS
NITROGENOIDEOS
• Como oxidante: se reduce más cuanto más diluido y más fuerte el reductor
• Algunos metales (Cr, Fe) se oxidan con el ác. diluido y no con el conc. (se pasivan)
Agente nitrante
Oxidante
HNO3 + H2O NO3
– + H3O+
HNO3
HNO2 y NO2
–
NOx
(óxidos ácidos)
Nº oxid.: de +1 a +5
N2O: gas hilarante, anestésico
NO: en los coches (N2 + O2 2NO); oxidante y reductor
N2O3
NO2 / N2O4 2 NO2 (marrón) N2O4 (incoloro)
N2O5 (sólido)
Óxidos, ácidos, sales
N
Ácido fuerte
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63. COMPUESTOS
NITROGENOIDEOS
Agente nitrante
Oxidante
HNO3 + H2O NO3
– + H3O+
HNO3
HNO2 y NO2
–
NOx
(óxidos ácidos)
Nº oxid.: de +1 a +5
N2O: gas hilarante, anestésico
NO: en los coches (N2 + O2 2NO); oxidante y reductor
N2O3
NO2 / N2O4 2 NO2 (marrón) N2O4 (incoloro)
N2O5 (sólido)
• Como oxidante: se reduce más cuanto más diluido y más fuerte el reductor
• Algunos metales (Cr, Fe) se oxidan con el ác. diluido y no con el conc. (se pasivan)
• Au y Pt se atacan con agua regia (HCl + HNO3 3:1)
Óxidos, ácidos, sales
N
Ácido fuerte
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64. COMPUESTOS
NITROGENOIDEOS
Agente nitrante
Oxidante
HNO3 + H2O NO3
– + H3O+
HNO3
HNO2 y NO2
–
NOx
(óxidos ácidos)
Nº oxid.: de +1 a +5
N2O: gas hilarante, anestésico
NO: en los coches (N2 + O2 2NO); oxidante y reductor
N2O3
NO2 / N2O4 2 NO2 (marrón) N2O4 (incoloro)
N2O5 (sólido)
• Como oxidante: se reduce más cuanto más diluido y más fuerte el reductor
• Algunos metales (Cr, Fe) se oxidan con el ác. diluido y no con el conc. (se pasivan)
• Au y Pt se atacan con agua regia (HCl + HNO3 3:1)
Óxidos, ácidos, sales
N
2HNO3 NO2
+ + NO3
– + H2O (autoionización: nitronio y nitrato)
Ácido fuerte
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65. COMPUESTOS
NITROGENOIDEOS
Agente nitrante
Oxidante
HNO3 + H2O NO3
– + H3O+
HNO3
HNO2 y NO2
–
NOx
(óxidos ácidos)
Nº oxid.: de +1 a +5
N2O: gas hilarante, anestésico
NO: en los coches (N2 + O2 2NO); oxidante y reductor
N2O3
NO2 / N2O4 2 NO2 (marrón) N2O4 (incoloro)
N2O5 (sólido)
• Como oxidante: se reduce más cuanto más diluido y más fuerte el reductor
• Algunos metales (Cr, Fe) se oxidan con el ác. diluido y no con el conc. (se pasivan)
• Au y Pt se atacan con agua regia (HCl + HNO3 3:1)
HNO3 + H2SO4 NO2
+ + HSO4
– + H2O
Agente
nitrante
Óxidos, ácidos, sales
N
2HNO3 NO2
+ + NO3
– + H2O (autoionización: nitronio y nitrato)
Ácido fuerte
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66. COMPUESTOS
NITROGENOIDEOS
Agente nitrante
Oxidante
HNO3 + H2O NO3
– + H3O+
HNO3
HNO2 y NO2
–
NOx
(óxidos ácidos)
Nº oxid.: de +1 a +5
N2O: gas hilarante, anestésico
NO: en los coches (N2 + O2 2NO); oxidante y reductor
N2O3
NO2 / N2O4 2 NO2 (marrón) N2O4 (incoloro)
N2O5 (sólido)
• Como oxidante: se reduce más cuanto más diluido y más fuerte el reductor
• Algunos metales (Cr, Fe) se oxidan con el ác. diluido y no con el conc. (se pasivan)
• Au y Pt se atacan con agua regia (HCl + HNO3 3:1)
HNO3 + H2SO4 NO2
+ + HSO4
– + H2O
Óxidos, ácidos, sales
N
2HNO3 NO2
+ + NO3
– + H2O (autoionización: nitronio y nitrato)
OBTENCIÓN
• Proceso Ostwald
Ácido fuerte
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67. COMPUESTOS
NITROGENOIDEOS
Agente nitrante
Oxidante
HNO3 + H2O NO3
– + H3O+
HNO3
HNO2 y NO2
–
NOx
(óxidos ácidos)
Nº oxid.: de +1 a +5
N2O: gas hilarante, anestésico
NO: en los coches (N2 + O2 2NO); oxidante y reductor
N2O3
NO2 / N2O4 2 NO2 (marrón) N2O4 (incoloro)
N2O5 (sólido)
• Como oxidante: se reduce más cuanto más diluido y más fuerte el reductor
• Algunos metales (Cr, Fe) se oxidan con el ác. diluido y no con el conc. (se pasivan)
• Au y Pt se atacan con agua regia (HCl + HNO3 3:1)
HNO3 + H2SO4 NO2
+ + HSO4
– + H2O
Óxidos, ácidos, sales
N
2HNO3 NO2
+ + NO3
– + H2O (autoionización: nitronio y nitrato)
OBTENCIÓN
• Proceso Ostwald
1) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
2) 2NO + O2 2NO2
3) 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO
Ácido fuerte
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68. COMPUESTOS
NITROGENOIDEOS
Agente nitrante
Oxidante
HNO3 + H2O NO3
– + H3O+
HNO3
HNO2 y NO2
–
NOx
(óxidos ácidos)
Nº oxid.: de +1 a +5
N2O: gas hilarante, anestésico
NO: en los coches (N2 + O2 2NO); oxidante y reductor
N2O3
NO2 / N2O4 2 NO2 (marrón) N2O4 (incoloro)
N2O5 (sólido)
• Como oxidante: se reduce más cuanto más diluido y más fuerte el reductor
• Algunos metales (Cr, Fe) se oxidan con el ác. diluido y no con el conc. (se pasivan)
• Au y Pt se atacan con agua regia (HCl + HNO3 3:1)
HNO3 + H2SO4 NO2
+ + HSO4
– + H2O
Óxidos, ácidos, sales
N
2HNO3 NO2
+ + NO3
– + H2O (autoionización: nitronio y nitrato)
OBTENCIÓN
• Proceso Ostwald
1) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
2) 2NO + O2 2NO2
3) 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO
• Por desplazamiento (en laboratorio): NaNO3 + H2SO4 HNO3 + NaHSO4
Ácido fuerte
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69. COMPUESTOS
NITROGENOIDEOS
Agente nitrante
Oxidante
HNO3 + H2O NO3
– + H3O+
HNO3
HNO2 y NO2
–
NOx
(óxidos ácidos)
Nº oxid.: de +1 a +5
N2O: gas hilarante, anestésico
NO: en los coches (N2 + O2 2NO); oxidante y reductor
N2O3
NO2 / N2O4 2 NO2 (marrón) N2O4 (incoloro)
N2O5 (sólido)
• Como oxidante: se reduce más cuanto más diluido y más fuerte el reductor
• Algunos metales (Cr, Fe) se oxidan con el ác. diluido y no con el conc. (se pasivan)
• Au y Pt se atacan con agua regia (HCl + HNO3 3:1)
HNO3 + H2SO4 NO2
+ + HSO4
– + H2O
OBTENCIÓN
• Proceso Ostwald
1) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
2) 2NO + O2 2NO2
3) 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO
• Por desplazamiento (en laboratorio): NaNO3 + H2SO4 HNO3 + NaHSO4
NO3
–
Solubles, inestables (a nitritos u óxidos), oxidantes
Óxidos, ácidos, sales
N
2HNO3 NO2
+ + NO3
– + H2O (autoionización: nitronio y nitrato)
Oxidante, inestable (da nitritos u óxidos)
Ácido fuerte
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83. PREPARACIÓN
Destilación fraccionada
Nitrógeno
NITROGENOIDEOS
El nitrógeno se obtiene fundamentalmente
del aire por destilación fraccionada, gracias
al diferente punto de ebullición de O2 y N2.
Basta licuarlos a baja temperatura y dejar
que el N2 se convierta en gas mientras el O2
sigue líquido (también se obtiene O2)
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85. PREPARACIÓN
Nitrógeno
2NH3 + 3MO 3M + N2 + 3H2O
NITROGENOIDEOS
Rédox
Destilación fraccionada
El amoníaco, tratado con algunos
óxidos metálicos, puede dar N2
N , P
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86. PREPARACIÓN
Nitrógeno
2NH3 + 3MO 3M + N2 + 3H2O
2Ca3(PO4)2 + 10C + 6 SiO2 6CaSiO3 + 10 CO + P4
NITROGENOIDEOS
Rédox
Destilación fraccionada
El fósforo se puede obtener
reduciendo los fosfatos com C
N , P
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87. PREPARACIÓN
Nitrógeno
2NH3 + 3MO 3M + N2 + 3H2O
Descomposición
2Ca3(PO4)2 + 10C + 6 SiO2 6CaSiO3 + 10 CO + P4
NITROGENOIDEOS
Rédox
Destilación fraccionada
N
N , P
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88. PREPARACIÓN
Nitrógeno
2NH3 + 3MO 3M + N2 + 3H2O
NH4NO2 2N2 + 2H2O
Δ
2Ca3(PO4)2 + 10C + 6 SiO2 6CaSiO3 + 10 CO + P4
NITROGENOIDEOS
Rédox
Destilación fraccionada
Esta reacción puede ser explosiva
porque el mismo compuesto
contiene N en estados de
oxidación 3+ (en NO2
-) y 3- (en
NH4
+), lo que puede producir una
autooxidación-reducción
N , P
Descomposición N
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89. PREPARACIÓN
Nitrógeno
2NH3 + 3MO 3M + N2 + 3H2O
NH4NO2 2N2 + 2H2O
Δ
2Ca3(PO4)2 + 10C + 6 SiO2 6CaSiO3 + 10 CO + P4
NITROGENOIDEOS
Rédox
Destilación fraccionada
N , P
Descomposición N
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Explosión de fertilizantes
(nitrato de amonio) en el
puerto de Ciudad de
Texas en 1947
90. PREPARACIÓN
Nitrógeno
2NH3 + 3MO 3M + N2 + 3H2O
NH4NO2 2N2 + 2H2O
Δ
2Ca3(PO4)2 + 10C + 6 SiO2 6CaSiO3 + 10 CO + P4
NITROGENOIDEOS
Rédox
Destilación fraccionada
N , P
Descomposición N
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567 fallecimientos. El
puerto y parte de la
ciudad quedaron
destruidos
91. PREPARACIÓN
Nitrógeno
2NH3 + 3MO 3M + N2 + 3H2O
2Ca3(PO4)2 + 10C + 6 SiO2 6CaSiO3 + 10 CO + P4
NITROGENOIDEOS
Rédox
Destilación fraccionada
N , P
NH4NO2 2N2 + 2H2O
Δ
Descomposición N
De sulfuros As, Sb
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95. ANFÍGENOS
PROPIEDADES
• También llamados calcógenos (formadores de minerales)
• O y S: no metales – Se y Te: semimetales – Po: metal
• Estados de oxidación
• +6,+4 y +2 (+2 raro en O: OF2 –también O2F2–)
• -2 (menos probable según se desciende en el grupo)
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97. ANFÍGENOS
PROPIEDADES
Oxígeno
• Enlace O=O estable => reactividad relativamente baja a T ambiente
(aunque da muchas reacciones espontáneas lentas)
• Alótropo: ozono (O3; inestable, oxidante, purificador, desinfectante,
blanqueante, protege de la radiación UV en la estratosfera; en la
troposfera es contaminante)
• Usos: metalurgia, industria química (refinado de petróleo…)
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99. ANFÍGENOS
PROPIEDADES
Azufre
• Usos: fabricación de H2SO4 (90%), de CS2, industria del papel,
fungicidas, insecticidas, medicinas…
• Sólido: rómbico y monoclínico (S8)
• Líquido: S8, Sn
• En vapor pueden existir S, S2, S4, S6 y S8
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100. ANFÍGENOS
PROPIEDADES
Azufre
• Usos: fabricación de H2SO4 (90%), de CS2, industria del papel,
fungicidas, insecticidas, medicinas…
• Sólido: rómbico y monoclínico (S8)
• Líquido: S8, Sn
• En vapor pueden existir S, S2, S4, S6 y S8
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El azufre experimenta un comportamiento peculiar con la
temperatura que viene determinado por las distintas especies
que puede formar (cuando está líquido y se vierte en agua se
vuelve gomoso, pero al cabo de cierto tiempo recristaliza)
109. COMPUESTOS
H2O Muy estable (descompone a 1000 oC) Enlaces de H El hielo, menor densidad
ANFÍGENOS
Hidruros
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110. COMPUESTOS
H2O Muy estable (descompone a 1000 oC) Enlaces de H El hielo, menor densidad
ANFÍGENOS
El hecho de que el
hielo tenga menor
densidad que el
agua explica la vida
animal en las
regiones polares
Hidruros
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111. COMPUESTOS
H2O Muy estable (descompone a 1000 oC) Enlaces de H El hielo, menor densidad
Anfótero
ANFÍGENOS
El agua puede
actuar como ácido y
como base
Hidruros
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112. COMPUESTOS
H2O Muy estable (descompone a 1000 oC) Enlaces de H El hielo, menor densidad
Anfótero
Gran disolvente de especies polares (alto , alta y enlaces de H)
ANFÍGENOS
Hidruros
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113. COMPUESTOS
H2O Muy estable (descompone a 1000 oC) Enlaces de H El hielo, menor densidad
Anfótero
Gran disolvente de especies polares (alto , alta y enlaces de H)
H2S
ANFÍGENOS
Hidruros
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114. COMPUESTOS
H2O Muy estable (descompone a 1000 oC) Enlaces de H El hielo, menor densidad
Anfótero
Gran disolvente de especies polares (alto , alta y enlaces de H)
H2S Ácido débil, diprótico; buen reductor
ANFÍGENOS
Hidruros
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115. COMPUESTOS
H2O Muy estable (descompone a 1000 oC) Enlaces de H El hielo, menor densidad
Anfótero
Gran disolvente de especies polares (alto , alta y enlaces de H)
H2S Ácido débil, diprótico; buen reductor
Produce S en volcanes: 2 H2S + SO2 3 S + 2H2O
ANFÍGENOS
Hidruros
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116. COMPUESTOS
H2O Muy estable (descompone a 1000 oC) Enlaces de H El hielo, menor densidad
Anfótero
Gran disolvente de especies polares (alto , alta y enlaces de H)
H2S Ácido débil, diprótico; buen reductor
Produce S en volcanes: 2 H2S + SO2 3 S + 2H2O
Se obtiene de los sulfuros por desplazamiento
ANFÍGENOS
Hidruros
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Los objetos de plata se ennegrecen
porque la Ag reacciona con el
(escaso) H2S del aire
117. COMPUESTOS
H2O Muy estable (descompone a 1000 oC) Enlaces de H El hielo, menor densidad
Anfótero
Gran disolvente de especies polares (alto , alta y enlaces de H)
H2S Ácido débil, diprótico; buen reductor
Produce S en volcanes: 2 H2S + SO2 3 S + 2H2O
Se obtiene de los sulfuros por desplazamiento
H2Se, H2Te Ácidos más fuertes y reductores que H2S
ANFÍGENOS
Hidruros
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140. PREPARACIÓN
Azufre: • De minas
Oxígeno: destilación fraccionada
ANFÍGENOS
En la naturaleza
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141. PREPARACIÓN
Azufre: • De minas
Oxígeno: destilación fraccionada
ANFÍGENOS
En la naturaleza
Volcán Kawah Ijen, Indonesia
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Minería de azufre en
condiciones sumamente
peligrosas en un volcán
de Indonesia
142. PREPARACIÓN
Azufre: • De minas
Oxígeno: destilación fraccionada
ANFÍGENOS
En la naturaleza
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143. PREPARACIÓN
Azufre: • De minas
Oxígeno: destilación fraccionada
ANFÍGENOS
En la naturaleza
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144. PREPARACIÓN
Azufre: • De minas
Oxígeno: destilación fraccionada
ANFÍGENOS
En la naturaleza
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145. PREPARACIÓN
Azufre: • De minas
Oxígeno: destilación fraccionada
ANFÍGENOS
En la naturaleza
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Este volcán también es famoso por sus
fuegos azules debidos a la oxidación
de SO2 a altas temperaturas
146. PREPARACIÓN
Azufre: • De minas
Proceso Frasch
Oxígeno: destilación fraccionada
ANFÍGENOS
En la naturaleza
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147. PREPARACIÓN
Azufre: • De minas http://www.youtube.com/watch?v=wEy6tL7xIZM
Oxígeno: destilación fraccionada
ANFÍGENOS
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Proceso Frasch de
obtención de azufre. Se
introduce agua
sobrecalentada para
fundir el azufre, que se
hace salir inyectando
aire comprimido
148. PREPARACIÓN
Azufre: • De minas http://www.youtube.com/watch?v=wEy6tL7xIZM
Oxígeno: destilación fraccionada
ANFÍGENOS
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Azufre fundido
emergiendo al exterior
149. PREPARACIÓN
Azufre: • De minas http://www.youtube.com/watch?v=wEy6tL7xIZM
Oxígeno: destilación fraccionada
ANFÍGENOS
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Azufre cortado en
bloques para su venta
150. PREPARACIÓN
Azufre:
Oxidación-Reducción
• De la purificación del petróleo, a partir del H2S (parte se transforma en SO2,
que se combina con H2S para dar S)
Oxígeno: destilación fraccionada
ANFÍGENOS
En la naturaleza
• De minas
Proceso Frasch
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151. PREPARACIÓN
ANFÍGENOS
Oxígeno: superóxidos con CO2 (respiradores…), electrolisis del agua
Otros procedimientos
Azufre:
Oxidación-Reducción
• De la purificación del petróleo, a partir del H2S (parte se transforma en SO2,
que se combina con H2S para dar S)
Oxígeno: destilación fraccionada
En la naturaleza
• De minas
Proceso Frasch
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152. Resúmenes de Química Inorgánica Descriptiva
01 – Hidrógeno, metales alcalinos y alcalinotérreos
02 – Familias del boro y el carbono
03 – Familias del nitrógeno y el oxígeno
04 – Halógenos y gases nobles
05 – Metales de transición y compuestos de coordinación
06 – Elementos radiactivos
153. Más teoría, ejercicios y prácticas de
Química General, Química Inorgánica Básica,
Química Orgánica Básica, Química Física,
Técnicas Instrumentales…
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