Universidad Politécnica Territorial del Estado Bolívar (UPTBolívar) PNF en Sistemas de Calidad Ambiente. Análisis Químico - Guía de ejercicios - Unidad I Lcdo. José Luis Castro Soto

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PNF: Geociencias / Sistemas de Calidad y Ambiente
Unidad Curricular: Química (Módulo II: Química II) / Análisis Químico
Unidad: Análisis Químico Cualitativo
GUÍA DE EJERCICIOS
1. Defina: a) Química analítica, b) Análisis Químico, c) Ensayos a la llama y d) Marcha Analítica
2. Distinga entre; a) Análisis Químico Cualitativo y Análisis Químico Cuantitativo,
b) Ensayos por Vía Seca y por Vía Húmeda
3. Enumerar algunos procedimientos de separación empleados en el análisis químico cualitativo.
4. Distinga entre una reacción específica y una reacción selectiva.
5. Describa el procedimiento general del análisis cualitativo.
6. Del esquema del análisis cualitativo, dé dos ejemplos de iones metálicos de cada grupo.
7. En un análisis de cationes del grupo 1, una estudiante obtiene un precipitado que contiene AgCl y
PbCl2. Sugiera un reactivo que le permita separar AgCl(s) de PbCl2(s).
8. Tanto KCl como NH4Cl son sólidos blancos. Sugiera un reactivo que permita diferenciar entre estos
dos compuestos.
9. Describa una prueba simple que permita distinguir entre AgNO3(s) y Cu(NO3)2(s).
10. Si se forma un precipitado cuando se agrega el HCl a una disolución acuosa, ¿qué concluye acerca
del contenido de la disolución?
11. Los iones Cu
2+
y Ag
+
se encuentran en la misma disolución acuosa. Justifique cuál de los siguientes
reactivos debe ser el mejor para separar estos iones, por precipitación de uno y dejando al otro en la
disolución: (NH4)2CO3, HNO3, H2S, HCI, NH3 o NaOH. Describa su procedimiento.
12. Suponga que se ha realizado un análisis cualitativo del grupo 1 de cationes y se ha tratado el
precipitado de cloruros con NH3, sin el tratamiento previo con agua caliente. ¿Qué se puede observar
y qué conclusiones válidas se pueden deducir sobre cationes presentes, cationes ausentes y
cationes dudosos?
13. La adición de HCl a una disolución que contiene varios cationes diferentes produce un precipitado
blanco. El filtrado se separa, se trata con H2S en medio ácido no forma precipitado. ¿Cuál o cuáles de
las siguientes conclusiones son válidas? Justifique su respuesta.
(a) Probablemente están presentes: Ag
+
, Hg2
2+
(o ambos).
(b) Probablemente el Mg
2+
no está presente.
(c) Probablemente el Pb
2+
no está presente.
(d) Probablemente el Fe
2+
no está presente.
14. Una disolución que contiene un número desconocido de iones metálicos se trata con HCl diluido; no
formado precipitados. El pH se ajusta a 1, y se burbujea H2S a través de la disolución. De nuevo, no
se forman precipitados. El pH de la disolución después se ajusta a aproximadamente 8. De nuevo se

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burbujea H2S a través de la disolución. Esta vez se forma un precipitado. El filtrado (sobrenadante) de
esta disolución se trata con CO3
2
(NH3, NH4
+
). No se forman precipitados. ¿Cuáles de los iones
metálicos comunes estudiados en la marcha analítica es posible que estén presentes? ¿Cuáles
definitivamente están ausentes dentro de los límites de estas pruebas?
15. Un sólido desconocido es soluble por completo en agua. Cuando se le agrega HCl diluido, se forma
un precipitado. Después de que se filtra el precipitado, el pH se ajusta aproximadamente a 1 y se le
burbujea con H2S; nuevamente se forma un precipitado. Después de filtrar este precipitado, el pH se
ajusta a 8 y de nuevo se burbujea con H2S; no hay precipitado. Ningún precipitado se forma después
de la adición de CO3
2
(NH3, NH4
+
). La disolución restante muestra un color amarillo en una prueba a
la flama. De acuerdo con estas observaciones, ¿cuál de los siguientes compuestos podrían estar
presentes, cuáles definitivamente están presentes y cuáles definitivamente están ausentes? CdS,
Pb(NO3)2, HgO, ZnSO4, Cd(NO3)2 y Na2SO4.
16. En el curso de varios procedimientos de análisis cualitativo, se encontraron las siguientes mezclas:
a) Zn
2+
y Cd
2+
b) Cr(OH)3 y Fe(OH)3 c) Mg
2+
y K
+
d) Ag
+
y Mn
2+
e) Na
+
y Cd
2+
f) Cu
2+
y Mg
2+
g) Pb
2+
y Al
3+
h) Ag
+
y Hg2
2+
i) Ag
+
y Cu
2+
j) Na
+
y Ca
2+
k) Hg2
2+
y Co
2+
l) Na
+
y Mg
2+
Sugiera cómo podría separarse cada mezcla.
17. Sugiera un procedimiento que serviría para volver a disolver a los cationes del grupo 3 después de su
precipitación.
18. Un estudiante apurado por terminar su trabajo de laboratorio decide que su análisis cualitativo del
compuesto desconocido contiene un ion metálico del grupo 4. Por lo tanto, prueba directamente su
muestra con CO3
2
(NH3, NH4
+
), saltándose las primeras pruebas para los iones metálicos de los
grupos 1, 2 y 3. Él observa un precipitado y concluye que un ion metálico del grupo 4 sí está
presente. ¿Por qué es una conclusión probablemente errónea?