introduccion a la quimica inorganica

1. Univ. Gessi Milene Ferreira Alexandre
Química Inorgánica

2. Qué la química inorgánica estudia?
Realiza los estudios de todos aquel os compuestos en los que no
participan los enlaces carbono-hidrógeno.
NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS.-
La forma de nombrar a cada uno de los compuestos es
diferente por cada uno de los grupos que existen.
óxido, hidruro, sal binaria, etc.
se encuentran en cada
uno de los tipos de
compuestos

3. Combinaciones binarias hidrogenadas
Son los que resultan de la combinación directa de los metales con el
hidrógeno.
HIDRUROS METÁLICOS. –

4. 1° escribe el símbolo del metal seguido del
hidrógeno, luego se intercambian sus números
de oxidación (valencias). El hidrógeno siempre
actúa con 1-

5. HIDRUROS NO METÁLICOS. –
Son los verdaderos hidruros no metálicos (HCl), que resultan de la combinación directa de
los no metales de la primera y segunda familia, como el F, Cl, Br, S I Se Te con el hidrógeno,
los no metales actúan con sus números de oxidación fija o negativa, mientras el hidrógeno
actúa con su número de oxidación 1+.

6. Son combinaciones o aleaciones
donde el Mercurio es el elemento
principal unido a cualquier otro
metal, ejemplos:
• Hg Cu = Amalgama de Cobre
• Hg Zn = Amalgama de Zinc
• Hg Ag = Amalgama de Plata
• Hg Au = Amalgama de Oro

7. Función óxidos metálicos
(óxidos básicos)
Son compuestos binarios que se forman por la unión de un metal
con el oxígeno.

8. Óxidos mixtos.- Son los que resultan de la suma de dos óxidos normales de un mismo
metal, ejemplos
Óxidos ferroso; óxido férrico
Casos especiales
Peróxidos. – Resultan de la combinación especial de los metales de la primera y segunda
familia con el peróxido (O 2 )
Peróxido de sodio = Na2 O2
Peróxido de calcio = Ca O2
Peróxido de litio = Li2 O2
Superóxidos.- Son compuestos binarios que resultan de la union de loos metales
alcalinas (primera familia) con el anión superóxido (O2)1-
Ejemplos:
Superóxido de sodio = Na O2
Superóxido Superficie de potasio = K O2
Superóxido Superficie de rubidio = Rb O2

10. Función óxidos no metálicos
óxidos ácidos o anhídridos
Son compuestos QUÍMICOS binarios que resultan de la combinación de los no metales
con el oxígeno.
Hipo - oso = 1 o 2
oso = 3 o 4
ico = 5 o 6
Per - ico = 7
Se escribe en primer lugar el símbolo del no metal seguido del oxígeno, luego se
intercambian sus números de oxidación.

11. Función hidróxidos o bases
Son compuestos terciarios formados por un metal unido al radical oxhidrilo o
hidróxido (OH)1- que es negativo 1.

12. Para su escritura directa de sus fórmulas se escribe primero el símbolo del metal seguido
del radical oxhidrilo, luego se intercambian números de oxidación.

13. Función ácidos
1. Tienen un sabor agrio semejante al limón, vinagre o al de uvas verdes.
2. Colorean de rojo al papel de Tornasol azul
3. Atacan y corroen a la piel produciendo úlceras secas.
4. Disuelven los metales, óxidos y bases formando sales.
5. Químicamente se reconoce por la presencia de iones de hidrógeno (H+ )

15. CLASIFICACION
Ácidos hidrácidos (Sin oxígeno)
Ácidos oxoacidos (con oxígeno)
Ácidos
Son hidruros no metálicos en solución, es un tema ya
estudiado con el nombre de hidruros no metálicos
Son compuestos ternarios por estar formados de
hidrógeno, no metal y oxígeno. Resultan de la
combinación de un anhídrido con agua.

16. Función sales
Son compuestos que resultan de la sustitución total o parcial de los hidrógenos de
un ácido por uno o más metales. Las sales que resultan de un ácido oxoácido se
llaman oxisales y las que resultan de un ácido hidrácidos se llaman haluros o sales
haloideas.
1)Sales neutras o normales
2) Sales ácidas
3) Sales básicas
4) Sales dobles
CLASIFICACION