Conjunto de conocimientos que se tienen sobre la preparación, las propiedades y las transformaciones de un cuerpo.

2.  Los científicos emplean mucho tiempo en organizar la
información en patrones útiles. Sin embargo, para
poder organizar la información, deben tenerla y esta
debe ser correcta. Los botánicos en el siglo xvm tenían
suficiente información sobre las plantas para organizar
su campo de estudio. Debido a incertidumbres en las
masas atómicas y debidas a que muchos elementos no
se habían descubierto, los químicos no fueron capaces
de organizar los elementos hasta un siglo después.
Introducción a la tabla periódica

3.  Podemos distinguir un elemento de los otros mediante su
conjunto particular de propiedades físicas observables. Por
ejemplo, el sodio tiene una densidad baja, de 0,971 g/cm3 y un
punto de fusión bajo, 97,81 °C. Ningún otro elemento tiene la
misma combinación de densidad y punto de fusión. Sin embargo
el potasio también tiene una densidad baja, 0,862 g/cm3, y un
punto de fusión bajo, 63,65 °C, como el sodio. El sodio y el
potasio se parecen también en que ambos son buenos
conductores del calor y de la electricidad y ambos reaccionan
violentamente con el agua desprendiendo gas hidrogeno. Por
otro lado, el oro tiene una densidad de 19,32 g/cm3 y un punto de
fusión de 1064 °C, que son mucho más altos que los del sodio y
potasio y no reacciona con el agua, ni siquiera con los ácidos
ordinarios. Sin embargo el oro, se parece al sodio y al potasio en
su capacidad de conducir el calor y la electricidad.

6.  Las masas atómicas están referidas al carbono-12.
Para algunos elementos radiactivos, los números
entre paréntesis son tos números de masa de tos
isótopos más estables. Los metales se muestran en
marrón claro, los no metales en azul y los metaloides
en verde. Los gases nobles, que también son no
metales, en rosa.
La tabla periódica

8.  En la tabla periódica, los elementos se ordenan según el número
atómico creciente, empezando a la izquierda en la parte más alta y
organizándose en una serie de filas horizontales. Esta organización
sitúa a los elementos semejantes en grupos verticales o familias.
Por ejemplo, el sodio y el potasio se encuentran juntos en un grupo
denominado 1, llamado de los metales alcalinos. Es de esperar que
los otros miembros del grupo, como el cesio y el rubidio, tengan
propiedades semejantes a las del sodio y potasio. El cloro se
encuentra en el otro extremo de la tabla en el grupo 17. Algunos de
los grupos tienen nombres característicos, generalmente
relacionados con una propiedad importante de los elementos del
grupo. Por ejemplo, los elementos del grupo 17 se llaman
halógenos, termino procedente del griego y que significa
(formador de sal).
Características de la tabla periódica

10.  Cada elemento se ordena colocando su símbolo
en el centro de un recuadro en la tabla. El
número atómico del elemento (Z) se muestra
encima del símbolo y la masa atómica media
ponderada del elemento se muestra debajo de
su símbolo. Algunas tablas periódicas
proporcionan más información como la densidad
y punto de fusión, pero el número atómico y
masa atómica son suficientes normalmente para
nuestras necesidades. Los elementos con
masas atómicas entre paréntesis, tales como el
plutonio, Pu (244), se obtienen sintéticamente y
el número mostrado es el número de masa del
isotopo más estable.