El documento habla sobre el número de oxidación y la valencia. Explica que el número de oxidación representa la carga eléctrica de un átomo en un compuesto químico y que se prefiere usar este término en lugar de la valencia. También proporciona algunas reglas para calcular el número de oxidación como que el oxígeno tiene un número de oxidación de -2 y el hidrógeno de -1. Finalmente, menciona algunos ejemplos de iones atómicos como Na+ y F-.

1. Valencia y
Número de
Oxídación

2. Marcel Proust
Fue un químico francés que fundó la química
moderna, propone una ley de los elementos
químicos.

3. Actualmente, se prefiere utilizar
el número de oxidación.
Número de oxidación vs. Carga iónica
Número de óxidación
Valencia
El número de oxidación es
la carga eléctrica de un
átomo de un elemento.

4. Números de oxidación marcados en negrita.

5. Reglas para calcular el número de oxidación
1.- Número de oxidación 0 para los átomos de los elementos
que no forman parte de un compuesto químico.
2.- El número de oxidación de un ion monoatómico es su
propia carga.
3.- El Oxígeno generalmente tiene número de oxidación -2
4.- El Hidrógeno generalmente tiene número de oxidación -1
5.- Suma algebraica de todos los números de oxidación.

6. Redes critalinas
de átomos
Moléculas
Gases
monoatómicos
Au
Na
Ge
Si
H2
F2
P4
He
Ne
Ar
Kr
Los átomos de un mismo elemento se pueden unir entre
ellos. En este caso forman tres tipos de estructuras:

7. Shahadah
Origin
Mercury is the closest planet to the Sun and the smallest one in
the entire Solar System
Recitation
Jupiter is the biggest planet in the Solar System and the fourth-
brightest object in the night sky
Usage
Earth is the third planet from the Sun and the only one that
harbors life in the Solar System
Testimonies
Saturn was named after the Roman god of wealth and
agriculture. It's composed mostly of hydrogen and helium

8. Iones atómicos
Es un átomo neutro que
ha perdido uno o más
electrones.
Ejemplo:
Na+ ion sodio
Zn+ ion zinc
Ion positivo o catión Ion negative o anión
Es un átomo neutro que
ha ganado uno o más
electrones.
Ejemplo:
F- ion fluoruro
H- ion hidruro