Introdução a Cinética Química, aprenda alguns conceitos sobre essa matéria.

1. CINÉTICA QUÍMICA

2. TÓPICOS
01
Introdução 02
Teoria das colisões
03
Energia de ativação
04
Complexo ativado 05
Fatores que influenciam a
velocidade das reações

3. INTRODUÇÃO
•O que é cinética química?
A cinética química estuda a taxa de desenvolvimento
(rapidez ou velocidade) das reações e os fatores que a
influenciam. Estudo também a possibilidade de controlar as
taxas de rapidez, tornando as reações mais rápidas ou mais
lentas.

4. INTRODUÇÃO

5. INTRODUÇÃO
• Reação rápida

6. INTRODUÇÃO
• Reação Moderada

7. INTRODUÇÃO
• Reação lenta

8. O que é necessário para uma
reação ocorrer?
• Contato
• Afinidade Química
• Colisão efetiva
• Energia de ativação

9. TEORIA DAS COLISÕES

10. Teoria das colisões
• Especifica como devem ocorrer os choques entre as
moléculas dos reagentes para quê a reação se processe
com maior velocidade.

11. TEORIA DAS COLISÕES

12. ENERGIA DE
ATIVAÇÃO

13. ENERGIA DE
ATIVAÇÃO
• Energia mínima necessária que os reagentes devem ter para a
formação do complexo ativado.

14. COMPLEXO ATIVADO
• É uma estrutura intermediária e estável entre reagentes e
produtos

15. COMPLEXO ATIVADO

16. FATORES QUE
INFLUENCIAM A
VELOCIDADE DAS
REAÇÕES

17. FATORES QUE INFLUENCIAM NA
VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICA
Concentração
Pressão
Temperatura
Superfície
de
Contato
Catalisadores

18. CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTES
Fonte:https://support.google.com/legal/answer/3463239?hl=pt-BR
EXEMPLO:

19. TEMPERATURA
http://www.menudalili.com.br/site/peixada-de-panela-de-pressao/

20. PRESSÃO
Com o aumento da pressão a reação química
processa-se mais rapidamente
Exemplo 2:
Exemplo 1:

21. SUPERFÍCIE DE CONTATO
Quanto maior é a superfície de contato;
Maior é o número de choques efetivos entre as partículas dos
reagentes;
Maior é a velocidade da reação.

22. CATALISADORES
São substâncias que cumprem a importante tarefa de
fazer com que as moléculas presentes em uma reação
reajam com uma velocidade maior.
os catalisadores possibilitam um novo caminho para a
reação. Esse caminho alternativo exige menor energia
de ativação, fazendo com que a reação se processe de
maneira mais rápida. No final do processo o
catalisador é devolvido sem sofrer alteração
permanente, ou seja, ele não é consumido durante a
reação.

23. Inibidores
São substâncias, que ao contrário dos catalisadores, aumentam a energia
de ativação e como consequência diminuem a velocidade da reação
química. Pode ser chamado também de veneno de catalisador ou
anti-catalisador. Antigamente era chamado de catalizador negativo.

24. Até a próxima aula