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1. METALES
ALCALINOS
EQUIPO 1
EQUIPO 1

2. ¿QUÉ SON?
Son un conjunto de elementos que integran una
serie química y se ubican en el grupo 1 del sistema
periódico.
A esta categoría pertenecen:
LITIO
SODIO
POTASIO
RUBIDIO
CESIO
FRANCIO

3. CARACTERÍSTICAS
A NIVEL QUÍMICO, SE LES CONOCE COMO ALCALINOS DEBIDO A LOS
HIDRÓXIDOS QUE FORMAN ESTOS AL DISOLVERSE EN AGUA. SON BASES
FUERTES O ÁLCALIS.
TODOS POSEEN UN SOLO ELECTRÓN EN SU CAPA MÁS EXTERNA CON
TENDENCIA A PERDERLO Y CON LOS QUE FORMAN UN ION MONOPOSITIVO M
+. POR ELLO, PUEDE DECIRSE QUE TODOS TIENEN PROPIEDADES SIMILARES
ENTRE SÍ.
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA ES NS1. SON LOS ELEMENTOS INICIALES DE LA
TABLA PERIÓDICA Y SE LES CONOCE POR ESTAR EN LA ZONA S. AUNQUE EL
HIDRÓGENO SE ENCUENTRA EN ESTA PARTE, NO ES UN METAL ALCALINO.E LA
POSTURA DEL ESTUDIO

4. SE OBTIENEN POR ELECTRÓLISIS DE SALES FUNDIDAS DEBIDO A QUE NO SE
ENCUENTRAN DE MANERA LIBRE EN LA NATURALEZA.
EL SODIO, EL LITIO Y EL POTASIO SE ENCUENTRAN DE FORMA ABUNDANTE EN
EL MAR, LA TIERRA Y EN EL CUERPO DE LOS SERES VIVOS. EL RUBIDIO Y EL
CESIO SON RADIACTIVOS Y POR LO TANTO MÁS ESCASOS, AL IGUAL QUE EL
FRANCIO.
Más comun es el sodio en la sal de mesa.
También, se puede encontrar el potasio en
los fertilizantes, el litio en las baterías y en
las celdas solares. El litio también sirve en
tratamientos médicos, el rubidio y el cesio
en la elaboración de relojes y el francio se
usa en experimentos científicos.
EJEMPLO

5. PROPIEDADES FÍSICAS
TODOS LOS ELEMENTOS DE ESTE GRUPO SON PLATEADOS, EXCEPTO EL
CESIO QUE ES DORADO.
SON EXCELENTES CONDUCTORES DE ELECTRICIDAD Y CALOR. ADEMÁS,
CUENTAN CON PUNTOS DE FUSIÓN BAJO QUE DISMINUYEN CON EL NÚMERO
ATÓMICO.
SE TRATA DE UNA ESTRUCTURA CRISTALINA NO EMPAQUETADA CON
DENSIDADES MÁS BAJAS QUE OTROS METALES. UN EJEMPLO DE ELLO ES QUE
EL LITIO, EL SODIO Y EL POTASIO FLOTAN EN EL AGUA.
POSEEN COLORES DISTINTIVOS Y DIFERENTES. LAS SALES DE LITIO DAN COLOR
CARMESÍ, LAS DE SODIO UN TONO AMARILLENTO, EL RUBIDIO PRODUCE UN
COLOR ROJO CON TONALIDADES AZULES, EL POTASIO DA UN COLOR VIOLETA
Y EL CESIO UN TONO AZUL.

6. PROPIEDADES QUÍMICAS
Pueden alcanzar un estado de oxidación +1, debido a su configuración
electrónica de valencia ns1. Esto se traduce en la pérdida del electrón con
facilidad, lo que le permite alcanzar la configuración de gas noble.
Son más reactivos que otros elementos debido a la baja energía de ionización,
lo que disminuye a medida que se incrementa el radio atómico. Esto explica
también la capacidad de formar iones M + en condiciones acuosas.
•Reaccionan con los halógenos, el hidrógeno, el azufre y el fósforo
produciendo los haluros, hidruros, sulfuros y fosfuros correspondientes.
•Casi todas las sales son solubles en agua, siendo menos solubles las de
litio.

7. APLICACIONES
EL LITIO SE UTILIZA PARA LA SÍNTESIS DE ALUMINIOS DE GRAN
RESISTENCIA, PARA ESMALTAR CERÁMICA, PARA PRODUCIR VIDRIOS
Y COMO COMPONENTE DE LUBRICANTES Y PILAS
EL SODIO SE UTILIZA EN LA INDUSTRIA TEXTIL, PUES SUS SALES SON
BLANQUEANTES. ES COMPONENTE DE ALGUNAS GASOLINAS,
JABONES, LÁMPARAS DE VAPOR DE SODIO Y PUEDE EMPLEARSE
COMO REFRIGERANTE EN REACTORES NUCLEARES. A PESAR DE SER
TÓXICO AL INGERIRLO ES UN COMPONENTE FUNDAMENTAL DE LAS
CÉLULAS.
LA BOMBA DE SODIO-POTASIO ES RESPONSABLE
HASTA CIERTO PUNTO DE LA ÓSMOSIS

8. EL POTASIO SE UTILIZA PARA PRODUCIR JABONES, VIDRIOS Y
FERTILIZANTES. ES VITAL PARA LA TRANSMISIÓN DEL IMPULSO
NERVIOSO
EL RUBIDIO SE UTILIZA PARA ELIMINAR GASES EN SISTEMAS
DE VACÍO
EL FRANCIO NO TIENE APENAS PESO EN LA
INDUSTRIA.
EL CESIO ES PRINCIPAL CONSTITUYENTE DE CELULAS
FOTOELECTRICAS

9. ¿DONDE SE OBTIENEN?
Como hemos dicho con anterioridad, estos metales no existen
en la naturaleza de manera libre. Son metales que se obtienen
por electrólisis de sales fundidas. Un ejemplo común de ello es
lo que se conoce como el método de Down. El sodio metálico se
obtiene a través de electrólisis del cloruro de sodio fundido. Ello,
en una celda a la que se le da el nombre de “Downs”. Se suelen
agregar pequeñas cantidades de cloruro de calcio, que tienen
por objetivo reducir el punto de fusión del cloruro. Esto permite
un ahorro en el combustible. Por su parte, el litio se obtiene a
través de minerales que son aluminosilicatos

10. CONCLUSIÓN
Los metales alcalinos forman el grupo metálico
más activo. A medida quecrese su número
atómico aumenta la actividad del metal. Posee
una granactividad frente al agua, sus reacciones
son tan enérgicas que llegan acausar grandes
explosiones.

11. GRACIAS POR SU
ATENCIÓN